Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:

Укажите номер правильного ответа:

1. Электронная формула  соответствует атому:

1)             2)              3)             4)

 

2. Пространственная конфигурация плоская треугольная соответствует частицам (два варианта ответа):

1)            3)                2)          4)

3. Окисление фосфина протекает по уравнению:

_.                                     2РН₃ + 4О₂ → Р₂О₅ + 3Н₂О, ∆Нх.р.= − 2360,0

 ∆Н⁰_обр КДж/Моль    0 −1492,0 −285,8

 

теплота образования фосфина (РН₃) равна:

1) + 105,2 КДж/Моль

2) + 5,3 КДж/Моль

3) + 92 КДж/Моль

4) −5,3 КДж/Моль

4. Если энтальпия образования MgО равна (− 600 КДж/моль), то количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г магния, равно_______________КДж

1) 150,5             2) 300              3) 600            4) 794

 

5. При проведении обратимой реакции N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} ↔ 2NH_{3 (г)}  начальные

концентрации N₂ и Н₂ были соответственно равны 1,5 и 1,2 моль/л, а в

состоянии равновесия концентрация NH₃ составила 0,4 моль/л, тогда

константа равновесия равна

1) 0,57              2) 1,14              3) 5,7             4) 10

Часть В. Выполните тестовые задания

                                       

Дополните:

1. Атомная орбиталь – это ___________________________________________

2. Электроотрицательность количественно характеризует свойства: 1) ______

                                                                                                               2) ______

чем больше ОЭО, тем сильнее выражены свойства ______________________

3. В периодах слева направо радиус атома _____________ энергия сродства к электрону __________, ОЭО ________ увеличиваются свойства ___________

 

4. Ковалентная связь – это ___________________________________________

5. В гибридизации участвуют _________________________________________

6. Первое следствие из закона Гесса читается ___________________________

7. Термодинамическая функция, характеризующая степень неупорядоченности состояния системы называется ____________________

 

8. Гомогенные химические реакции протекают __________________________

 

9. Математическое выражение К_р для реакции: FeO_(тв) + CO_(г) ↔ Fe_(тв) + CO_{2 (г)}

имеет вид _________________________________________________________

Укажите номер правильного ответа:

10. Три свободные  имеет атом:

1)               2)               3)               4)

 

11. Электронная формула иона  соответствует атому:

1)               2)          3)             4)

 

12. Атому  в возбужденном состоянии соответствует формула:

1)              3)

2)                 4)

 

13. Низшая степень окисления для элемента с электронной формулой  равна:                  

1)            2)             3)            4)

                             

14. Вещества с ковалентной полярной связью это:

1) хлор                    3) кислород

2) вода                     4) железо

15. - гибридизация в следующей частице:

1)              2)               3)             4)

 

16. Более устойчивый оксид:

1) ½ О₂ + Са → СаО, ∆Н= − 635,97 КДж/Моль

2) ½ О₂ + 2Ag → Ag₂O, ∆H= − 30,56 КДж/Моль

3) ½ O₂ + Ba → BaO, ∆H= −558,51 КДж/Моль

4) ½ O₂ + Fе → FеO, ∆H= − 263,68 КДж/Моль

17. Основные свойства преобладают в большей степени у оксида (подтвердите расчетами)______

 

1) СаО    +   СО₂   →   СаСО₃

∆G^о  КДж/Моль              -604,2               -394,38           -1128,8

 

2) SrO   +  СО₂   →  SrCO₃

∆G^о     КДж/Моль      -559,8                -394,38        -1137,6

 

18. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20^оС до 50^оС скорость реакции _________

1) увеличивается в 8 раз                            3) увеличивается в 4 раза

2) увеличивается в 6 раз                            4) увеличивается в 2 раза

 

19. Для смещения равновесия в системе SO_{2 (г)} + Cl_{2 (г)} ↔ SO₂Cl_{2 (г)},    ∆Н < 0

в сторону продуктов реакции необходимо ______________________________

1) понизить температуру                           3) понизить концентрацию SO₂

2) понизить давление                                   4) ввести катализатор

 

20. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO _(г) + О_{2 (г)} → 2NO_{2 (г)} увеличивается                      

1) в 6 раз         2) в 8 раз        3) в 9 раз      4) в 27 раз

 

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

 

Способы выражения концентрации растворов; общие свойства

Растворов неэлектролитов; растворы электролитов; гидролиз солей;