Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Часть А. Дайте полное решение заданий. Укажите номер правильного ответа:⇐ ПредыдущаяСтр 17 из 17
Укажите номер правильного ответа: 1. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300 г 20%-ного и 600 г 15%- ного раствора, равна ______________________ г
1) 16,7 2) 8,45 3) 33,4 4) 20,5
2. При температуре 20оС давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М = 78 г/моль) в 83 г которого содержится 12,8 нафталина (М = 128 г/моль) составляет _____ кПа 1) 100 2) 99 3) 90 4) 80
3. Уравнению реакции Zn (OH)2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2 H 2 O соответствует сокращенное ионное уравнение 1) 2) 3) 4)
4. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей 1) MgSO4 и Zn(NO3)2 3) BaCl2 и AlCl3 2) K2S и K3PO4 4) CuCl2 и LiCl
5. В уравнении реакции, схема которой Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O сумма коэффициентов 1) 45 2) 50 3) 60 4) 52 Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.
Часть В. Выполните тестовые задания Дополните: 1. Моляльная концентрация раствора (Смоляльная) показывает ______________ 2. Закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение ______ 3. Насыщенный пар – это ___________________________________________ 4. Давление насыщенного пара над чистым растворителем (ро) больше, чем давление растворителя над раствором неэлектролита (р1), так, как: 1) _________ 2) _________ 5. Электролиты – это __________________________________________________ 6. Кислые, основные и комплексные соли диссоциируют ___________________
7. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована _____, рН = ____
8. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ________________________ моль/л
9. Окислитель в ходе реакции ____________________, поэтому его алгебраическая величина степени окисления ___________________________
10. В кислой среде: а) избыток кислорода в частице связываем ______________ с образованием _____________________________________ б) недостаток кислорода в частице берём из ____________ с образованием _________________________________________
Укажите номер правильного ответа:
11. Объём 0,1Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15Н раствора азотной кислоты, равен __________________________________ мл 1) 30 2) 25 3) 50 4) 40 12. При температуре 20оС давление насыщенного пара бензола равно 100 кПа. Давление насыщенного пара над раствором бензола (М = 78 г/моль) в 83 г которого содержится 12,8 нафталина (М = 128 г/моль) составляет ______ кПа 1) 100 2) 99 3) 90 4) 80 13. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе: 1) гидроксида алюминия 3) нитрата алюминия 2) хлорида алюминия 4) ортофосфата калия 14. Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI 15. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид 1) CuSO4 + 2KOH → K2SO4 + Cu(OH)2 2) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4 3) NaNO3 + HCl → NaCl + HNO3 4) Ba(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Ba(OH)2
16. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (ΙΙΙ) по второй ступени является 1) Fe(OH)2NO3 3) FeOH(NO3)2 2) FeOH(NO3) 4) Fe(OH)3
17. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей 1) K2SO3 и Na3PO4 3) ZnCl2 и CuSO4 2) CaCl2 и FeCl3 4) Mn(NO3)2 и NaCl 18. В уравнении для расчета константы гидролиза хлорида аммония не учитывается значение концентраций 1) 2) 3) 4) 19. Только восстановительные свойства проявляют вещества 1) KIO3 2) KIO2 3) KI 4) I2 20. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа) 1) N2 2) NH3 3) NaNO2 4) NaNO3 СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2012. - 240 с. 2. Глинка, Н. Л. Общая химия: [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М.: КноРус, 2011. - 746 с. 3. Егоров, В. В. Неорганическая и аналитическая химия. Аналитическая химия: учебник / В. В. Егоров, Н. И. Воробьева, И. Г. Сильвестрова. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2014. - 139 с. 4. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др.]; под ред. Н. В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М.: Высш. шк., 2004. - 255 с.
5. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учеб. для вузов / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 3-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2005. - 587 с. 6. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М.: Высш. шк., 2008. - 557 с. 7. Неорганическая химия: Биогенные и абиогенные элементы: учеб. пособие / [В. В. Егоров и др.]; под ред. В. В. Егорова. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2009. - 307 с. 8. Попков, В. А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов / В. А. Попков, Ю. А. Ершов, А. С. Берлянд; под ред. Ю. А. Ершова. - 9-е изд. - Москва: Юрайт, 2012. - 556 с. 9. Саргаев, П. М. Неорганическая химия / П. М. Саргаев. - М.: КолосС, 2004. - 267 с. 10. Хомченко, Г. П. Неорганическая химия: учебник / Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб.: Квадро, 2009. - 460 с. 11. Цитович, И. К. Курс аналитической химии: учебник / И. К. Цитович. - Изд. 9-е, стер. - СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2007. - 485 с
Катион |
Pb2+ | М | М | Н | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н | (Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой | |||||||
Sn2+ | Р | Р | Р | - | - | Н | - | Р | - | - | - | Н | Н | ||||||||||
AI3+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | - | Р | - | Н | - | Н | Н | ||||||||||
Hg2+ | Р | М | Н | Р | Р | Н | Н | - | - | - | Н | Н | - | ||||||||||
Zn2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Р | Н | Н | Н | Н | Н | ||||||||||
Ba2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р | ||||||||||
Sr2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | Н | М | ||||||||||
Ca2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | Н | М | Н | М | ||||||||||
Mg2+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | Н | Р | Н | Н | Р | Н | Н | ||||||||||
Ag+ | Н | Н | Н | Р | Р | Н | Н | М | Н | - | Н | Н | - | ||||||||||
Cu2+ | Р | Р | - | Р | Р | Н | Н | Р | - | - | Н | Н | Н | ||||||||||
NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | Р | ||||||||||
K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ||||||||||
Na+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ||||||||||
Li+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | ||||||||||
Анион | CI− | Br− | J− | NO3− | CH3COO− | S2− | SO32 | SO42- | CO32- | SiO32- | Cr042- | PO43- | OH− |
ПРИЛОЖЕНИЕ В
Таблица В.1 - Стандартные электродные потенциалы металлов (ряд активности
металлов)
Металл | Электродный процесс | φ0 298, В |
Li | Li ↔ Li+ + ē | -3,045 |
Rb | Rb ↔ Rb+ + ē | -2,925 |
K | K ↔ K+ + ē | -2,924 |
Cs | Cs ↔ Cs+ + ē | -2,923 |
Ra | Ra ↔ Ra2+ + 2ē | -2,92 |
Ba | Ba ↔ Ba2+ + 2ē | -2,905 |
Sr | Sr ↔ Sr2+ + 2ē | -2,888 |
Ca | Ca ↔ Ca2+ + 2ē | -2,886 |
Na | Na ↔ Na+ + ē | -2,714 |
La | La ↔ La3+ + 3ē | -2,522 |
Ce | Ce ↔ Ce3+ + 3ē | -2,48 |
Mg | Mg ↔ Mg2+ + 2ē | -2,363 |
Sc | Sc ↔ Sc3+ + 3ē | -2,077 |
Pu | Pu ↔ Pu3+ + 3ē | -2,031 |
Th | Th ↔ Th4+ + 4ē | -1,899 |
Be | Be ↔ Be2+ + 2ē | -1,850 |
Hf | Hf ↔ Hf4+ + 4ē | -1,700 |
Al | Al ↔ Al3+ + 3ē | -1,66 |
Ti | Ti ↔ Ti2+ + 2ē | -1,63 |
Zr | Zr ↔ Zr2+ + 2ē | -1,539 |
Mn | Mn ↔ Mn2+ + 2ē | -1,179 |
V | V ↔ V2+ + 2ē | -1,175 |
Nb | Nb ↔ Nb3+ + 3ē | -1,1 |
Cr | Cr ↔ Cr2+ + 2ē | -0,913 |
Zn | Zn ↔ Zn2+ + 2ē | -0,763 |
Cr | Cr ↔ Cr3+ + 3ē | -0,744 |
Ga | Ga ↔ Ga3+ + 3ē | -0,53 |
Fe | Fe ↔ Fe2+ + 2ē | -0,44 |
Cd | Cd ↔ Cd2+ + 2ē | -0,40 |
Tl | Tl ↔ Tl+ + ē | -0,336 |
Co | Co ↔ Co2+ + 2ē | -0,277 |
Ni | Ni ↔ Ni2+ + 2ē | -0,250 |
Mo | Mo ↔ Mo3+ + 3ē | -0,200 |
Sn | Sn ↔ Sn2+ + 2ē | -0,136 |
Pb | Pb ↔ Pb2+ + 2ē | -0,126 |
Fe | Fe ↔ Fe3+ + 3ē | -0,037 |
H2 | H2 ↔ 2H+ + 2ē | 0,00 |
Продолжение таблицы В 1
| ||
W | W ↔ W3+ + 3ē | +0,11 |
Sb | Sb ↔ Sb2+ + 2ē | +0,15 |
Bi | Bi ↔ Bi3+ + 3ē | +0,215 |
Cu | Cu ↔ Cu2+ + 2ē | +0,34 |
Re | Re ↔ Re3+ + 3ē | +0,3 |
Tc | Tc ↔ Tc2+ + 2ē | +0,4 |
Ru | Ru ↔ Ru2+ + 2ē | +0,45 |
Cu | Cu ↔ Cu+ + ē | +0,520 |
Hg | 2Hg ↔ Hg2+ + 2ē | +0,789 |
Ag | Ag ↔ Ag+ + ē | +0,799 |
Os | Os ↔ Os2+ + 2ē | +0,85 |
Hg | Hg ↔ Hg2+ + 2ē | +0,852 |
Pd | Pd ↔ Pd2+ + 2ē | +0,987 |
Jr | Jr ↔ Jr3+ + 3ē | +1,15 |
Pt | Pt ↔ Pt2+ + 2ē | +1,188 |
Au | Au ↔ Au3+ + 3ē | +1,50 |
Au | Au ↔ Au+ + ē | +1.69 |
|
ПРИЛОЖЕНИЕ Г Таблица Г.1 - Взаимодействие металлов с концентрированными серной и азотной кислотами, с разбавленной азотной кислотой
| Продукты реакции | Соль металла +SO2 + H2O | Кроме соли металла и воды возможно образование следующих продуктов: SO2, S, H2S | Соль металла + вода + H2S | Соль металла + вода + NO2, | Соль металла + вода + NO | Пассивируются HNO3 | Не взаимодействуют с HNO3 | Соль металла + вода + NO | Соль металла + вода + NH3 (или NH4NO3 при избытке кисло кислоты) или N2. |
Тип кислоты | Концентрированная H2SO4 | Концентрированная HNO3 | Разбавленная HNO3 | |||||||
Тип металла | Малоактивные металлы и Pb, Sn, Mo, Ni, Cd. | Металлы, стоящие в середине ряда напряжений металлов | Активные металлы, стоящие в начале ряда напряжений (по Al) | Малоактивные металлы, кроме Au и платиновых металлов | Активные металлы, кроме Al, Cr, Fe | Al, Cr, Fe | Au и платиновые металлы | Малоактивные металлы, кроме Au и платиновых металлов | Активные металлы |
ПРИЛОЖЕНИЕ Д
| Поделиться: |
Читайте также:
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 157; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.29.224 (0.021 с.)