Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 8. Растворы электролитов
Вариант № 1 Дополните:
1. Электролиты – это ________________________________________________ 2. К сильным электролитам относятся: _________________________________ 3. Кислоты – это ____________________________________________________ 4. Общие свойства оснований обусловлены наличием ___________________, окрашивают индикаторы ___________________, взаимодействуют: ________ 5. Кислые, основные и комплексные соли диссоциируют _________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе: 1) гидроксида алюминия 3) нитрата алюминия 2) хлорида алюминия 4) ортофосфата калия
7. Наиболее слабым электролитом является: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI
8. В качестве катионов только ионы 1) NaOH 2) NaH2PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4
9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид 1) CuSO4 + 2KOH → K2SO4 + Cu(OH)2 2) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4 3) NaNO3 + HCl → NaCl + HNO3 4) Ba(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Ba(OH)2
10. Уравнению реакции Zn (OH)2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2 H 2 O соответствует сокращенное ионное уравнение 1) 2) 3) 4)
11. Сокращенное ионное уравнение 1) Fe(NO3)3 и KOH 3) Na2S и Fe(NO3)2 2) FeSO4 и LiOH 4) Ba(OH)2 и FeCl3 12. При взаимодействии оксида серы (ΙV) с избытком раствора NaOH образуется ___________________ 1) гидросульфат натрия 3) гидросульфит натрия 2) сульфат натрия и вода 4) сульфит натрия и вода Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________
13. При взаимодействии ионов 1) темно-синего осадка 3) бурого осадка 2) белого осадка 4) кроваво-красного раствора
Вариант № 2 Дополните:
1. Электролитическая диссоциация – это _______________________________ 2. В растворе сильных электролитов больше частиц _____, но меньше ______ 3. К слабым электролитам относятся: __________________________________ 4. По типу сильного электролита в одну ступень диссоциируют: ___________ 5. Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между ______ и имеет следующее математическое выражение ___________________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе: 1) хлорида алюминия 3) нитрата алюминия 2) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты
7. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа): 1) PbI2 2) H2CO3 3) NaOH 4) Al2(SO4)3
8. В качестве анионов только ионы 1) Cr(OH)2NO3 2) KOH 3) HNO3 4) MgOHCl
9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид 1) Ba(NO3)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KNO3 2) BaCl2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KCl 3) ZnCl2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2HCl 4) Na2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NaOH
10. Уравнению реакции CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O соответствует сокращенное ионное уравнение 1) 2) 3) 4) 11. Сокращенное ионное уравнение 1) H2CO3 и Na2S 3) H3PO4 и K2S 2) HCl и CuS 4) HBr и (NH4)2S
12. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с избытком раствора КOH образуется ___________________ 1) ортофосфат калия и вода 3) дигидроортофосфат калия и вода 2) гидроортофосфат калия и вода 4) ортофосфат калия Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________ 13. При взаимодействии ионов 1) бурого осадка 3) белого осадка 2) темно-синего осадка 4) кроваво-красного раствора
Вариант № 3 Дополните: 1. Степень электролитической диссоциации – это ________________________ 2. В растворе слабых электролитов больше частиц ________, но меньше ____ 3. Основания – это __________________________________________________ 4. Общие свойства кислот обусловлены наличием ______________________, окрашивают индикаторы _____________, взаимодействуют: ______________
5. С уменьшением концентрации слабого электролита, степень диссоциации его ______________, согласно закона _________________________________
Выберите правильный вариант ответа:
6. Диссоциация по четырем ступеням возможна в растворе
1) ортосиликата калия 3) ортокремниевой кислоты 2) дигидроортосиликата натрия 4) гидросиликата калия 7. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа): 1) Ca3(PO4)2 2) NH4OH 3) HI 4) CuSO4
8. В качестве катионов только ионы 1) KHCO3 2) HNO3 3) Na2HPO4 4) KOH
9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид 1) Al2(SO4)3+ 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 2) KNO3 + HBr → KBr + HNO3 3) ZnSO4 + K2S → ZnS + K2SO4 4) Ba(NO3)2 + 2KOH → 2KNO3 + Ba(OH)2
10. Уравнению реакции Fe (OH)2 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + 2 H 2 O соответствует сокращенное ионное уравнение: 1) 2) 3) 4)
11. Сокращенное ионное уравнение 1) CaCl2 и Na2CO3 3) CaS и CO2 2) Ca(OH)2 и CO2 4) Ca3(PO4)2 и K2CO3
12. При взаимодействии оксида углерода (ΙV) с избытком раствора КOH образуется _________________________ 1) карбонат калия и вода 3) гидрокарбонат калия 2) карбонат калия 4) гидрокарбонат калия и вода Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________
13. При взаимодействии ионов 1) черного осадка 3) бурого осадка 2) белого осадка 4) темно-синего осадка Вариант № 4 Дополните:
1. Степень электролитической диссоциации зависит от следующих факторов: __ 2. Соли – это ____. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют ______ 3. Амфотерные основания диссоциируют: 1 – ______________________ 2 – ______________________ 4. Константа диссоциации (Кд) характеризует _________________, для HNO2 имеет следующее математическое выражение __________________________ 5. Слабые многокислотные основания и многоосновные кислоты диссоциируют _____________________________________________________ Выберите правильный вариант ответа: 6. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе 1) угольной кислоты 3) карбоната калия 2) ортофосфата натрия 4) хлорида цинка
7. Наиболее слабым электролитом является 1) HCN 2) Al2(SO4)3 3) Ca(OH)2 4) HCl
8. В качестве анионов только ионы 1) Fe(OH)2Cl 2) NaOH 3) H2SO4 4) (MgOH)2SO4
9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид: 1) MgSO4 + 2KOH → Mg(OH)2 + K2SO4 2) K2SO4 + Mg(NO3)2 → MgSO4 + 2KNO3 3) FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 + 2HCl 4) BaCl2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2HCl
10. Уравнению реакции K 2 CO 3 + CaBr 2 → CaCO 3 + 2 KBr соответствует сокращенное ионное уравнение 1) 2) 3) 4) 11. Сокращенное ионное уравнение 1) CuCl2 и H2O 3) CuO и H2O 2) CuCl2 и NaOH 4) Cu и NaOH
12. При взаимодействии хлорида железа (ΙΙ) с недостатком раствора NaOH образуется ___________________________ 1) гидроксид железа (ΙΙ) и хлорид натрия 2) гидроксохлорид железа (ΙΙ) и хлорид натрия 3) гидроксид железа (ΙΙ) 4) гидроксохлорид железа (ΙΙ) Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________
13. При взаимодействии ионов 1) NH3 со специфическим запахом 3) раствор синего цвета 2) черного осадка 4) бурого осадка
ТЕМА 9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ Вариант № 1 Дополните: 1. Гидролиз соли – это _______________________________________________
2. Количественная характеристика гидролиза соли – это величина, называемая _________________, обозначается буквой ____________________
3. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована ____, рН = ___
4. С повышением температуры степень гидролиза (һ) ____________________
5. Гидроксильный показатель – это __________________, его математическое выражение рОН = _________________
6. Раствор гидроксида бария имеет рН = 12. Концентрация основания в растворе при 100 % диссоциации равна ________________________ моль/л
Установите соответствие:
7. между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени
8. между названием веществ и продуктами их гидролиза
9. между солью и реакцией среды её водного раствора
Выберите правильный вариант ответа: 10. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (ΙΙΙ) по второй ступени является 1) Fe(OH)2NO3 3) FeOH(NO3)2 2) FeOH(NO3) 4) Fe(OH)3
11. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей 1) MgSO4 и Zn(NO3)2 3) BaCl2 и AlCl3 2) K2S и K3PO4 4) CuCl2 и LiCl
12. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей 1) K2SO3 и Na3PO4 3) ZnCl2 и CuSO4 2) CaCl2 и FeCl3 4) Mn(NO3)2 и NaCl
13. При взаимодействии водных растворов солей сульфата хрома (ΙΙΙ) и карбоната калия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна 1) 13 2) 15 3) 10 4) 9 14. В уравнении для расчета константы гидролиза хлорида аммония не учитывается значение концентраций
1)
Вариант № 2 Дополните:
1. В результате гидролиза соли образуется электролит ___________________ 2. Степень гидролиза – это ___________________________________________ 3. Гидролиз соли протекает по аниону, если соль образована _____ рН = ______
4. Чем больше Кг соли, тем __________________________________________ 5. рН + рОН = ______________________________________________________ 6. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный ____ Установите соответствие: 7. между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени ______
8. между названием веществ и продуктами их гидролиза
9. между солью и реакцией среды её водного раствора
Выберите правильный вариант ответа: 10. Одним из продуктов гидролиза ортофосфата натрия по второй ступени является 1) NaH2PO4 3) Na2HPO4 2) H3PO4 4) NaHPO4
11. Щелочная среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей 1) KNO3 и K3PO4 3) K2S и K3PO4 2) FeSO4 и KCl 4) K2SO4 и CH3COOK
12. Метилоранж красный при растворении в воде каждой из двух солей: 1) Fe(NO3)2 и CuSO4 3) ZnCl2 и Li2CO3 2) Na2SO4 и K2S 4) CrCl3 и KCl
13. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна 1) 9 2) 10 3) 13 4) 15
14. В уравнении для расчета константы гидролиза цианида натрия не учитывается значение концентраций 1) Вариант № 3 Дополните:
1. Гидролизу не подвергаются соли, образованные _______________________ 2. Чем больше концентрация соли, тем степень гидролиза ________________ 3. При гидролизе соли среда раствора кислая, значит соль образована ______ 4. Ионное произведение воды – это ____________________________________ 5. Кг соли NH4Cl имеет математическое выражение ______________________ 6. Раствор гидроксида калия имеет рН = 12. Концентрация основания при 100 % диссоциации равна _______________________ моль/л Установите соответствие: 7. между названием соли и уравнением её гидролиза по второй ступени
8. между названием веществ и продуктами их гидролиза
9. между солью и реакцией среды её водного раствора
10. Одним из продуктов гидролиза хлорида алюминия по второй ступени является 1) AlOHCl2 3) Al(OH)2Cl 2) Al(OH)3 4) AlCl3 11. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей 1) Bi(NO3)3 и FeSO4 3) MgSO4 и K2SO4 2) Na2SiO3 и K2SiO3 4) MnCl2 и CaCl2
12. Фенолфталеин малиновый при растворении в воде каждой из двух солей 1) Na2SO3 и MgSO4 3) K3PO4 и Na2S 2) BaCl2 и ZnCl2 4) Na4SiO4 и CuCl2
13. При взаимодействии водных растворов солей хлорида алюминия и карбоната калия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна 1) 15 2) 13 3) 10 4) 9
14. В уравнении для расчета константы гидролиза сульфида калия по 1-ой ступени не учитывается значение концентраций
1)
Вариант № 4 Дополните:
1. Полному гидролизу подвергаются соли ______________________________ 2. Степень гидролиза зависит от следующих факторов: 1) ________ 2) ______ 3) ________ 4) ______
3. Чем меньше Кд слабого электролита, тем степень гидролиза (һ) __________ 4. Водородный показатель – это ___________, его математическое выражение имеет вид рН = __________________
5. Если
6. Раствор серной кислоты имеет рН = 1. Концентрация H2SO4 в растворе при 100% диссоциации равна_______________ моль/л
Установите соответствие: 7. между названием соли и уравнением её гидролиза по первой ступени
8. между названием веществ и продуктами их гидролиза
9. между солью и реакцией среды её водного раствора
Выберите правильный вариант ответа: 10. Одним из продуктов гидролиза ортосиликата калия по второй ступени является 1) K2H2SiO4 3) KH3SiO4 2) K3HSiO4 4) H4SiO4
11. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей 1) Fe(NO3)3 и MnSO4 3) K2SO4 и Al2(SO4)3 2) K3PO4 и Na2S 4) BaCl2 и CuCl2
12. Метилоранж желтый при растворении в воде каждой из двух солей 1) Na3PO4 и K2S 3) Na2SiO3 и FeCl3 2) Ba(NO3)2 и AlCl3 4) K2SO3 и K2SO4 13. При взаимодействии водных растворов солей хлорида хрома (ΙΙΙ) и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна 1) 13 2) 10 3) 15 4) 9
14. В уравнении для расчета константы гидролиза ацетата натрия не учитывается значение концентраций 1)
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 289; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.193.158 (0.121 с.) |
образуются при диссоциации
соответствует взаимодействию веществ
с гексацианоферратом (ΙΙΙ) калия K3[Fe(CN)6] – красной кровяной солью (к.к.с) наблюдается образование ____
образуются при диссоциации
соответствует взаимодействию веществ:
с гексацианоферратом (ΙΙ) калия K4[Fe(CN)6] – желтой кровяной солью (ж.к.с) наблюдается образование _____
соответствует взаимодействию веществ
с сероводородом (H2S) наблюдается образование ______________________________
соответствует взаимодействию веществ
с раствором щелочи при нагревании наблюдается образование ____________________________________________
2) 
3) 
4) 
2) 
3) 
4) 
2) 
3) 
, то 
2) 
3) 
