Разложение и взаимодействие со щелочами солей аммония.

Все соли аммония способны разлагаться при нагревании:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

NH₄Br = NH₃↑ + HBr↑

Соли аммония способны реагировать как с кислотами, так и с щелочами, при этом должно выполняться хотя бы одно из условий протекания обменных реакций:

(NH₄)₂S + 2HCl = H₂S↑ + 2NH₄Cl

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O                               

94.   Взаимодействие бурого газа NO ₂ с водой и щелочами

Бурый газ NO₂ является кислотным оксидом, но не существует кислоты со степенью окисления азота N в ней +4, как в данном оксиде, поэтому NO₂ при взаимодействии с водой образует сразу 2 кислоты, одновременно понижая и повышая свою степень окисления до +3 и +5:

                                                        +4 -2    +1 -2 +1 +3 -2  +1 +5 -2

2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃

При взаимодействии со щелочами NO₂, соответственно, образуется 2 соли:

 

                                             +4 -2      +1 -2 +1 +1 +3 -2  +1 +5 -2  +1 -2

2NO₂ + 2KOH = KNO₂ + KNO₃ + H₂O

Взаимодействие фосфата кальция с углем и оксидом кремния при нагревании. Получение фосфора.

Сплавление фосфатов с углем и песком при высокой температуре

                                  +2 +5 -2             +4 -2        0   t   +2 +4 -2      +2 -2        0

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 5CO↑ + 2P

Образование кислых солей фосфорной кислоты.

В зависимости от соотношения фосфорной кислоты или оксида фосфора могут получаться разные типы солей.

                                  P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

P₂O₅ + 2KOH + Н₂О = 2KН₂PO₄

P₂O₅ + 4KOH = 2K₂НPO₄ + H₂O

 

H₃PO₄ + 3КOH = К₃PO₄ + 3H₂O

H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O

 

97.   Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода.

H₂O₂ как окислитель:

                                                +1 -1      0      +1 -1   +2 -1     +1 -2

H₂O₂ + Zn + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

                                                       +1 -1  +1 +3 -2      +1 +5 -2      +1 -2

H₂O₂ + KNO₂ = KNO₃ + H₂O

                        +1 -1        +2 +6 -2         +1 -2 +1         +1 +7 -2      +1 +6 -2     +1 -2

5H₂O₂ + 2MnSO₄ + 6KOH = 2KMnO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

                        +1 -1        +3 -1              +1 -2 +1           +1 +6 -2         +1 -1     +1 -2

3H₂O₂ + 2CrCl₃ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 8H₂O

 

H₂O₂ как восстановитель:

                                         +1 -1        +1 +5 -2             0        +1 +5 -2    0

H₂O₂ + 2AgNO₃ = 2Ag↓ + 2HNO₃ + O₂↑

                      +1  -1      +1 +7 -2          +1 -1     +1 -1         +2 -1        0        +1 -2

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 6HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5O₂↑+ 8H₂O

               +1 -1    +1 +6 -2           +1 +6 -2  +1 +6 -2        +3 +6 -2           0         +1 -2

3H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3O₂↑ + 7H₂O

Разложение пероксида водорода.

В растворе пероксид водорода H₂O₂ неустойчив и может легко разлагаться:

2H₂O₂ = 2Н₂О + О₂↑

99.   Взаимодействие серы со щелочами.

                                    0      +1 -2 +1   +1 +4 -2        +1 -2     +1 -2

3S + 6NaOH = Na₂SO₃ + 2Na₂S + 3H₂O

100.  Восстановительные свойства сероводорода, его взаимодействие с SO ₂, H ₂ SO ₄.

                                                          +4 -2        +1 -2       0       +1  -2

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

                                                            +6 -2  +1 -2    +4 -2   +1 -2

3SO₃ + H₂S = 4SO₂ + H₂O

                                                        +1 +6 -2   +1 -2    +4 -2      +1 -2

3H₂SO₄ + H₂S = 4SO₂ + 4H₂O

101.   Полное и неполное горение сероводорода, окисление сульфидов.

В избытке кислорода сероводород окисляется до оксида серы (IV):

                                                                     +1 -2             0        +4 -2       +1 -2

                                    2H₂S + 3О₂ = 2SO­₂ + 2H₂O

В недостатке кислорода сероводород окисляется до серы:

                                                                     +1 -2         0          0    +1 -2

                                    2H₂S + О₂ = 2S + 2H₂O

 

Сера S в сероводородной кислоте H₂S находится в минимальной степени окисления –2, поэтому H₂S может проявлять только восстановительные свойства. H₂S является сильным восстановителем, поэтому активно реагирует с окислителями.

                                             +1 -2    +1 +6 -2           +4 -2      +1 -2

H₂S + 3H₂SO₄ = 4SO₂ + 4H₂O

                                               +1 -2  +2  -2            0   0  +1  -2

H₂S + CuO = Cu + S + H₂O

                                               +1 -2    +4 -2         +2 -2  0     +1 -2

H₂S + NO₂ = NO + S + H₂O

 

1) Восстановительные свойства сульфидов

Сульфиды – соли сероводородной кислоты, также являются сильными восстановителями.

                    +1 -2      +1 +7  -2           +1 -2 +1   +1  +6 -2    0      +1 -2 +1

Na₂S + 2KMnO₄ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + S + 2NaOH

                                                   +1 -2   +1  -1    0     +1 -2 +1

K₂S + H₂O₂ = S + 2KOH

Взаимодействие конц серной кислоты с галогенидами, получение газообразного хлороводорода

Если взять концентрированную серную кислоту и безводный хлорид натрия, то в условиях отсутствия воды мы получим газообразный хлороводород, и поэтому такая обменная реакция пойдет, так как выполняется условие протекания реакции ионного обмена – выделение газа

H₂SO_4(к) + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl↑

 

При взаимодействии NaCl с обычной разбавленной H₂SO₄ не образуется газ, так как HCl отлично растворяется в воде, и не выполняется ни одно из условий протекания обменных реакций, поэтому реакция не идет:

H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl

103.   Обугливание конц серной кислотой глюкозы

H₂SO_4(к) как сильный окислитель способна обугливать сложные органические соединения (сахар):

         +1 +6 -2           0 +1 -2       +4 -2             0    +4 -2           +1 -2

2H₂SO_4(к) + С₁₂H₂₂O₁₁ = 2SO₂↑ + 11C + CO₂↑ + 13H₂O

104.   Разложение (NH ₄)₂ Cr ₂ O ₇ – реакция «вулканчика»

Получить в лаборатории Cr₂O₃ можно с помощью реакции «вулкана» – разложения бихромата аммония:

                                                 -3 +1      +6 -2       t +3 -2         0         +1 -2

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O

 

Переход хроматов в дихроматы и наоборот. Качественные при этом признаки.

Хроматы (соли хромовой кислоты) в растворе имеют жёлтый цвет, дихроматы (соли дихромовой кислоты) – оранжевый цвет.

Из данных видов солей наибольший интерес представляют хромат калия K₂CrO₄ и дихромат калия K₂Cr₂O₇.

Хроматы в кислой среде переходят в дихроматы (жёлтый цвет раствора меняется на оранжевый):

2K₂CrO₄ + 2HCl = 2KCl + K₂Cr₂O₇ + H₂O

 

Бихроматы, в свою очередь, переходят в хроматы в щелочной среде (оранжевый цвет раствора меняется на желтый):

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

Разложение хлоратов и перхлоратов.

                                                                +1 +7 -2 t +1 -1      0

KClO₄ = KCl + 2O₂↑

                                                              +1 +5 -2 t +1 +7 -2       +1 -1

4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl