Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Как реагируют соли с кислотами? Правило (тема кислоты)
Только сильная кислота может вытеснить из соли более слабую кислоту Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O Это правило может нарушаться только если будет обязательно выполняться условие протекание реакций ионного обмена Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + HNO3 Какие вещества относят к сильным и слабым электролитам. К сильным электролитам (электролитам) относятся все растворимые соли, сильные кислоты и сильные основания (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов). К слабым электролитам (неэлектролитам) относятся все нерастворимые соли, слабые кислоты и нерастворимые гидроксиды. К неэлектролитам также относятся все вещества, не состоящие из ионов: все простые вещества, все оксиды, неметаллические вещества (состоящие из двух неметаллов), все органические вещества (за исключением растворимых солей, образованных аминами и карбоновыми кислотами).
Правило при разложении нитратов (солей азотной кислоты) (тема азот) Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом
Так как все нитраты являются окислителями, то их разложение при нагревании является сложным окислительно-восстановительным процессом:
+1 +5 -2 t +1 +3 -2 0 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
+2 +5 -2 t +2 -2 +4 -2 0 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ +1 +5 -2 t 0 +4 -2 0 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Какие реакции относят к экзотермическим и эндотермическим. Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии. Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии. К экзотермическим реакциям относятся все реакции горения органических веществ, все реакции соединения, реакции замещения щелочных и щелочноземельных металлов с водой, все реакции металлов с кислотами, реакции обмена между кислотами и гидроксидами, кислотами и солями. К эндотермическим реакциям относятся все реакции разложения.
Кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, образованных переходными металлами (тема оксиды и гидроксиды) Если амфотерный металл имеет несколько степеней окисления то В низших степенях окисления он образует основной оксид в промежуточных амфотерные оксиды в высших степенях окисления кислотные оксиды CrO MnO FeO - основные Cr2O3 MnO2 Fe2O3 амфотерные CrO3 MnO3 Mn2O7 кислотные
Правило гидролиза.
1. Если соль образована сильной кислотой и слабым гидроксидом, то гидролиз протекает по катиону, среда кислая (pH <7). 2. Если соль образована слабой кислотой и сильным гидроксидом, то гидролиз протекает по аниону, среда щелочная (pH >7). 3. Если соль образована слабой кислотой и слабым гидроксидом, то гидролиз протекает по катиону и аниону, среда нейтральная или близкая к нейтральной (pH =7). 4. Если соль образована сильной кислотой и сильным гидроксидом, то гидролиз не протекает, среда нейтральная (pH =7). Если соль не растворима в воде, то гидролиз также не протекает, среда нейтральная (pH =7).
Правило электролиза.
Электролиз – это химическая реакция вещества под действием электрического тока.
Правило катода: 1. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения до Al, то на катоде протекает процесс восстановления воды и выделение газа водорода Н2: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН- Если электролит содержит катионы водорода Н+(кислоты), то на катоде также образуется газ водород Н2. 2. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения от Al до Н, то на катоде протекают одновременно процессы восстановления воды и катионов металла, образуется газ водород Н2 и соответствующий металл: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН- Pb 2+ + 2ē = Pb 3. Если электролит содержит катионы металлов, стоящих в ряду напряжения после Н, то на катоде наблюдается восстановление катионов металла, образуется соответствующий металл:
Cu 2+ + 2ē = Cu
Правило анода: 1. Если кислотный остаток содержит атомы кислорода (О), то на аноде протекает процесс окисления воды с выделением газа кислорода О2: 2Н2О - 4ē = О2 + 4Н+ Также на аноде образуется газ О2, если анионами являются гидроксид-ионы ОН-. 2. Если кислотный остаток является бескислородным, то на аноде протекает процесс окисления аниона с образованием соответствующего неметалла: 2 Cl - - 2ē = Cl 2
Правило катода (для расплавов): На катоде протекает процесс восстановление катионов с образованием соответствующего металла независимо от его положения в ряду напряжения: Na + +1ē = Na Правило анода (для расплавов): 1. Если кислотный остаток является кислородосодержащим, то на аноде протекает процесс окисления аниона с выделением газа кислорода О2: 2 NO 3 - -2ē = 2 NO 2 + O 2 2. Если кислотный остаток является бескислородным, то на аноде протекает процесс окисления аниона с образованием соответствующего неметалла: S2- - 2ē = S
|
|||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 67; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.108.9 (0.008 с.) |