Выуч. таблицу кислот (знать основ кислоты, их силу и название солей)

№	Название кислоты	Формула	Кислотный остаток	Соответствую-щий оксид^*(1)	Название соли^*(2)	Сила кислоты
1	Угольная	H2CO3	CO3^2-	CO2	Карбонаты	Слабая
2	Кремниевая	H2SiO3	SiO3^2-	SiO2	Силикаты	Слабая
3	Азотная	HNO3	NO3^-	N2O5	Нитраты	Сильная
4	Азотистая	HNO2	NO2^-	N2O3	Нитриты	Слабая
5	Фосфорная (ортофосфорная)	H3PO4	PO4^3-	P2O5	Фосфаты	Средняя
6	Метафосфорная	HPO3	PO3^-	P2O5	Метафосфаты	Слабая
7	Серная	H2SO4	SO4^2-	SO3	Сульфаты	Сильная
8	Сернистая	H2SO3	SO3^2-	SO2	Сульфиты	Слабая
9	Сероводородная	H2S	S^2-	-	Сульфиды	Слабая
10	Хромовая	H2CrO4	CrO4^2-	CrO3	Хроматы	Сильная
11	Дихромовая (бихромовая)	H2Cr2O7	Cr2O7^2-	CrO3	Бихроматы (дихроматы)	Сильная
12	Фтороводородная (плавиковая)	HF	F^-	-	Фториды	Слабая
13	Хлороводородная (соляная)	HCl	Cl^-	-	Хлориды	Сильная
14	Бромоводородная	HBr	Br^-	-	Бромиды	Сильная
15	Йодоводородная	HI	I^-	-	Йодиды	Сильная
16	Марганцевая	HMnO4	MnO4^-	Mn2O7	Перманганаты	Сильная
17	Синильная	HCN	CN^-	-	Цианиды	Слабая
18	Уксусная	CH3COOH	CH3COO^-	-	Ацетаты	Слабая
*(1) – соответствующий оксид – тот оксид, из которого возможно образование данной кислоты, например, при взаимодействии с водой: N2O5 + H2O = 2HNO3, таким образом, кислоте HNO3 соответствует оксид N2O5.
*(2) – каждая кислота образует соли, например, кислота HCl может образовать соль NaCl, название которой «хлорид натрия», BaCl2 – хлорид бария и т.д.

 

15. Основные степени ок-я Mn. Оксиды Mn. Окислительные свойства KMnO ₄. (во что переходит перманганат в разных средах)

 

Марганец Mn находится в VII группе побочной (Б) подгруппе. Mn является переходным d – металлом. Внешний уровень Mn 3d⁵4s². На внешнем уровне у марганца находится 7 электронов. Характерные валентности: II, III, IV, VI, VII. Характерные степени окисления: + 2, +3, +4, +6, +7. Марганец Mn, как и все металлы, проявляет только восстановительные свойства.

Марганец Mn образует 5 оксидов:

       +2                          +3          +4                          +6        +7

MnO            Mn₂O₃ MnO₂          MnO₃ Mn₂O₇

Основной оксид         Амфотерные оксиды                Кислотные оксиды

 

KMnO₄ – сильнейший окислитель, при этом в окислительно-восстановительных реакциях в различных средах переходит в разные вещества:          

 

                                                                      

+2

Mn(MnSO4)

                            Кислая среда (H₂SO₄)      

	+4

Водная среда (H2O)

            +7     

MnO2

     KMnO₄

+6

 

 

+1 +7 -2     +2 -2   +1 -1    +1 -1  +1 +5 -2         +2 -1     +1 -2      

3KMnO₄ + 5NO + 9HCl = 3KCl + 5HNO₃ + 3MnCl₂ + 2H₂O

+1 +7 -2       +1 +6 -2  +1  -2      +1 +6 -2         +4 -2            +1 -2 +1          

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH

+1 +7 -2   +1 -1    +1 -2 +1   +1 +6 -2         0        +1 -2        

2KMnO₄ + H₂O₂ + 2KOH = 2K₂MnO₄ + O₂↑ + 2H₂O

+1 +7 -2   +1 -1    +1 -2 +1   +1 +6 -2         +1 +6 -2         0        +1 -2        

2KMnO₄ + H₂O₂ + 2NaOH = K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + O₂↑ + 2H₂O

 

16. Основные степени ок-я Cr. Оксиды Cr. Окислительные свойства K ₂ Cr ₂ O ₇. (во что переходит перманганат в разных средах)

 

Хром Cr находится в VI группе побочной подгруппе, является переходным d – металлом. Внешний уровень хрома 3d⁵4s¹. Таким образом, на внешнем уровне у хрома находится 6 неспаренных электронов. Хром Cr проявляет валентности II, III, VI, характерные степени окисления +2, +3, +6. Как и все металлы, Cr является только восстановителем.

Хром Cr образует 3 оксида:

       +2                                                +3                                                +6               

  CrO                       Cr₂O₃                       CrO₃

основной оксид      амфотерный оксид        кислотный оксид

 

K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ – сильнейшие окислители, хром Cr в них находится в максимальной степени окисления +6, поэтому способны реагировать с восстановителями.

В окислительно-восстановительных реакциях K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ в присутствии кислот переходят в соли хрома (III), образованных присутствующей кислотой:

 

+1   +6 -2       +1 -2      +1  -1      +1  -1      +1 +6 -2      +3 -1         +1 -2

8K₂CrO₄ + 3Na₂S + 40HCl = 16KCl + 3Na₂SO₄ + 8CrCl₃ + 20H₂O

+1   +6  -2    -3 +1       +1 +6 -2    +1 +6 -2           +3 +6 -2        +1 +5 -2        +1 -2

4K₂Cr₂O₇ +3NH₃ + 16H₂SO₄ = 4K₂SO₄ + 4Cr₂(SO₄)₃ + 3HNO₃ + 19H₂O

 

17. Когда образуется FeCl ₂ и FeCl ₃ (знать реакции, тема железо)

Fe + Cl₂ = FeCl₃

Fe + HCl = FeCl₂ + H₂

Как из одной соли получить другую соль (что добавить). Условия протекания обмен реакций, что такое обмен реакции, между какими классами веществ. Какие соли могут реагировать между собой. С чем только могут реагировать нерастворимые соли?

Чтобы из одной соли получить другую соль, часто необходимо добавить другую соль, или кислоту, основание, но так, чтобы выполнялось условие протекания обмен реакций – газ осадок вода или слабый электролит

Нужно получить NaNO₃ из NaCl

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

Обмен реакции протекают между солями кислотами и гидроксидами

2 соли могут реагировать между собой только если они обе растворимые иначе они не смогут обмениваться ионами так как не смогут распадаться на них.

Нерастворимые соли могут раствориться только в сильных кислотах.

19. Что такое средние, кислые, основные соли, знать примеры.

Средние NaCl K₂CO₃

Кислые NaHSO₃

Основные CuOHCl