V. Общие свойства растворов. Осмос.



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

V. Общие свойства растворов. Осмос.



Эбулиоскопия.

  Температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя повышается на Δt = t ─ tоградусов, t – температура кипения раствора, tо – температура кипения растворителя, Δt = E×Cm

Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя, таб.1., Cm− моляльная концентрация раствора. Если G1(г) масса растворителя; G2(г) масса растворенного вещества; M2 - молярная масса растворенного вещества, тогда . Если ρ – плотность раствора, V – объем раствора, тогда масса раствора G0 = G1 + G2 = ρ×V. С другой стороны, массовая доля растворенного вещества , следовательно, .

Криоскопия.

Температура замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя понижается на Δt = tо ─ t градусов, tо – температура замерзания растворителя, t – температура замерзания раствора, Δt = К×Cm градусов;  К – криоскопическая постоянная растворителя, [m] = моль/кг моляльность раствора 

; ; М2 - молярная масса растворенного вещества,

G1(г) – масса растворителя G2(г) – масса растворенного вещества.

  Если G1(г) масса растворителя; G2(г) масса растворенного вещества; тогда

  масса раствора G0 = G1 + G2 = ρ×V и G2 = ρ×V×δ

 

Таблица 1.

 

 

Растворитель

Эбулиоскопические

постоянные

Криоскопические

постоянные

Температура кипения, оК ЕЭ[л×град/моль] Температура замерзания, оК КЗ [л×град/моль]
Вода 373,2 0,51 273,2 1,86
Этиловый спирт 351,7 1,21    
Бензол 353,3 2,63 278,7 5,10
Хлороформ 334,4 3,76    
Нитробензол     278,9 6,83

 

5.3 Осмотическое давление π = R×T×С ( Уравнение Вант – Гоффа)

[C] = моль/ литр (молярная концентрация); ;

 R = 8,314,   [π] = кПа   Т = Т0К,   G2(г) = масса растворенного вещества.

М – молярная масса растворенного вещества, V[мл] – объём раствора.

Изотонический коэффициент электролитов

При растворении электролитов за счет диссоциации молекулы электролита увеличивается число частиц в растворе, поэтому опытные значения Δ t и π всегда больше, чем теоретические значения. Поэтому при вычислении Δt и π вводят поправочный (изотонический) коэффициент i > 1, учитывающий увеличение частиц в растворе. Для не электролитов i = 1. Если при диссоциации электролита образуется n ионов, тогда i = 1 +(n – 1)×α. α − степень диссоциации электролита.

α = n/N, N – общее число частиц в растворе. Как правило, степень диссоциации определяют экспериментально. Для сильных электролитов α > 0,45.

Решение задач

Задача. Вычислить температуру замерзания раствора CaCl2, если α = 0,35 и

         222 кг соли растворили в 1 м3 воды. CaCl2 = Ca+ + 2Cl

Решение: Δt = i×K×Cмл, Смл – моляльная конц. раствора, i = 1+(3−1)×0,35 = 1,7

            = 2(моль/кг); Δt = 1,7×1,86×2= 6,320C

             tзам = t0 – Δt = 00C – 6,320C = − 6,320

Задача. Вычислить температуру замерзания раствора содержащего 12 г

         формальдегида НСНО (М=30) в 400г воды.

Решение:   Ответ: 1,86оС.

Задача. Ск. граммов С3Н6О (М=58) надо растворить в 1000мл воды, чтобы

          понизить температуру замерзания раствора на 2,79 оС.

Решение: ; Ответ: 87 г

Задача. Вычислить М, если 60 г. вещества растворили в 1000 мл воды и

          раствор  кипит при 101,04оС. Е = 0,52 (литр×градус)/моль

Решение:  Ответ: 30 (Н2СО формальдегид)

Задача. Вычислить осмотическое давление раствора глюкозы, если в 250 мл

        раствора растворено 18г глюкозы (М = 180) при t = 27оC.

Решение: ≈ 998 кПа

5.6 Задачи для самостоятельного решения

Вычислить, как связаны друг относительно друга Δt (замерзания/кипения/осмос)

        при одинаковой ω%  растворов этанола и метанола

Вычислить температуру замерзания раствора содержащего 12 г  формальдегида

                 НСНО (М=30) в 400г воды.

Вычислить, ск. граммов С3Н6О (М=58) надо растворить в 1000 мл воды, чтобы

                  понизить температуру замерзания раствора на 2,79 0С.

Вычислить М, если 60 г вещества растворили в 1000 мл воды и раствор

        кипит при 101,04оС. Е = 0,52(литр×градус)/моль

При одинаковой массовой доле растворенного вещества осмотическое давление

коллоидного раствора по отношению к истинному раствору имеет меньшее

или большее значение?

Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 3 г сахара, при 12оС равно 83,14 кПа. Вычислить относительную молекулярную массу сахара.

 



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.237.38.244 (0.007 с.)