Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
IV . Электролитическая диссоциация
По способности проводить электрический ток растворы делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты, основания. Процесс распада молекул электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. В электрическом поле положительно заряженные ионы движутся к отрицательному электроду (катоду [─]), поэтому называются катионами, отрицательно заряженные ионы движутся к положительному электроду (аноду [+]), поэтому называются анионами. К катионам относятся иноы H+, NH4+, Na+, Fe2+, Al3+, катионы основных солей – CuOH+, Al(OH)2+, FeOH+ и т.д. К анионам относятся OH─, Cl─, NO3─, HCO3─, H2PO4─, SO32─, SO42─, MnO4─ Степень и константа диссоциации В водных растворах электролиты могут полностью или частично распадаться на ионы. Число, показывающее, какая часть молекул распалась на ионы, называется степенью электролитической диссоциации: n – число молекул распавшихся на ионы, N – общее число растворенных молекул. Электролиты, для которых α ≈ 100% называются сильныными электролитами(соли, кислоты HClO4, HNO3, HCl, H2SO4, щелочи NaOH, KOH). Электролиты, для которых α < 3%, называют слабыми электролитами (HClO2, HNO2, H2SO3, H3PO4, H2S, Fe(OH)2, Cu(OH)2, NH4OH). Для характеристики слабых электролитов применяют понятие константы диссоциации К. Константа диссоциации электролита и константа равновесия реакции - это одно и то же. Например, для реакции диссоциации уксусной кислоты СН3СООН = СН3СОО─ + Н+, = 1,8×10─5. Как правило, константу диссоциации слабого электролита определяют экспериментально и она не зависит от концентрации электролита. Диссоциация воды. рН – раствора Вода, как слабый электролит, в незначительной степени диссоциирует на ионы Н+ и ОН─, причем при 250С ионное произведение воды [H+]×[OH─] = 10─14 По определению ─lg[H+] = pH (раствора). Если pH раствора меньше семи, раствор называют кислым, если рН раствора больше семи – раствор щелочной. Отметим, что рН желудочного сока ≈ 1,7 крови ≈ 7,4 Вычисление рН раствора Задача. Вычислить рН раствора сильного электролита CsOH c молялярной концентрацией 0,05 М. Решение: в воде сильный электролит диссоциирует необратимо:
CsOH = Cs+ + OH−. [Cs+] = [OH−] = 0,05M; т.к. [H+]×[OH−] = 10−14, следовательно lg[H+] + lg[OH−] = −14, lg[H+] = −14 – lg[OH−] = −14 – lg(0,05) = −14 – (−1,3) = −12,7. pH = −lg[H+] = 12,7. Раствор CsOH – щелочной. Задача. Вычислить рН раствора слабого электролита СН3СООН (уксусная кислота) c моляльной концентрацией 0,1 М, если константа диссоциации кислоты при 25оС равна 1,75×10−5. Решение: запишем уравнение диссоциации кислоты: СН3СООН = СН3СОО− + Н+. Табличное значение константы диссоциации уксусной кислоты равна 1,75×10−5. Решение: , К×[CH3COOH] = [CH3COO─]×[H+] если [CH3COO−] = [H+] = x, тогда х2 = 1,75×10−5×0,1 x = [H+] ≈ 1,32×10−3; pH = − lg[H+] = 2,88. Повторим, что кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода, Н+, и рН < 7. Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов: ОН─, и pH > 7. Амфотерные гидроксиды [Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3] - это слабые электролиты и при диссоциации образуют одновременно катионы водорода Н+ и гидроксид ионы ОН─. Например, химическую формулу гидроксида цинка можно записать и как Zn(OH)2, и так: H2ZnO2. При первой записи получим Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH─, при второй записи: H2ZnO2 = 2H+ + ZnO22─ Средние соли - сильные электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного осадка: Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42─ Кислые соли – сильные электролиты, которые диссоциируют на катион металла и сложный анион: NaHCO3 = Na+ + HCO3─ Оснóвные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют сложный катион и анион кислотного остатка: Fe(OH)2Cl = Fe(OH)2+ + Cl─. 4.3 Упражнения для самостоятельной работы. 1. Составить уравнения электролитической диссоциации: Ba(OH)2, Al(OH)3, NiSO4, HBr, H2SiO3, KHCO3, (PbOH)NO3, Be(OH)2, NaHPO4, K2HPO4 2. Какие из указанных электролитов при диссоциации образуют ионы водорода: Zn(H2PO4)2, Mn(OH)2, HMnO4, CH3COOH, Fe(HSO4)3, FeOHCl, Ni(NO3)2 3. Написать выражения для константы диссоциации электролитов: HClO2, H3PO4, H2S, HAlO2, H2SO3, NH4OH, Co(OH)2.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 70; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.55.55.239 (0.009 с.) |