Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Изохорный и изобарный тепловые эффекты связаны соотношением
Закон Гесса. Теплоты образования и сгорания веществ. Следствия из закона Гесса. Закон Гесса является основным законом термохимии. Он гласит: Тепловой эффект процесса не зависит от пути его протекания (промежуточных стадий), а определяется начальным и конечным состоянием системы при условии, что давление и температура или объем системы и температура в ходе всего процесса остаются постоянными. Закон Гесса позволяет рассчитывать тепловые эффекты реакций, если известны тепловые эффекты других реакций с участием тех же веществ. Из закона Гесса следует два важных следствия: Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ (с учётом стехиометрических коэффициентов). Теплотой образования вещества называется тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Простым веществом называется химическое соединение, состоящее из атомов одного элемента, в наиболее устойчивой модификации при данных условиях. В изобарных условиях теплота образования (энтальпия образования) обозначается Δ fH (f – сокращение от английского слова formation – образование). Значения теплот образования при стандартных условиях для большого количества веществ приведены в таблицах стандартных термодинамических величин в справочниках (см., например, [2]). Стандартные условия – нормальное атмосферное давление 101325 Па (1 атм. или 760 мм рт. ст.). Для термодинамических функций стандартные условия указываются надстрочным индексом “0”. Например, H 0. 2. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции (с учётом стехиометрических коэффициентов). Теплотой сгорания вещества Δ cH (c – сокращение от английского слова combustion – горение) называется тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в избытке кислорода до CO2, H2O(ж.), N2, SO2 и галогеноводородов. Стандартные теплоты сгорания можно найти в справочниках, однако, они приведены для значительно меньшего количества веществ (в основном органических), чем теплоты образования. Стандартная теплота образования [ ] – тепловой эффект образования одного моля вещества из простых веществ при стандартных условиях (P=1 атм. и Т=298К).
Mg (кр.) + С(графит) + 3/2 О2 (газ) = MgCO3 Стандартная теплота сгорания – тепловой эффект сгорания одного моля вещества при стандартных условиях с образованием продуктов полного сгорания: СO2(г), жидкой Н2O и т. д. C6Н6 (ж) + 7.5 О2 = 6СО2 + 3Н2О (ж) Следствия из закона Гесса: (9) (11) Здесь nI - стехиометрические коэффициенты реакции – энергия, необходимая для разрыва какой-либо связи в молекуле.
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-02-07; просмотров: 101; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.98.108 (0.006 с.) |