Числом неспаренных электронов атома

определяем по № группы для главных подгрупп

(В возбуждённом состоянии электроны могут распариваться)

Числом пустых орбиталей

Наличием неподелённых электронных пар

Степень окисления

• Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов.

• Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов

Нахождение степени окисления

Значение степени окисления определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента:

• Степень окисления имеет знак «+», если электроны отданы

             Na⁰  -1e = Na⁺¹

• и знак «-», если электроны приняты

             Cl⁰ +1e = Cl^-1

Примеры

• Степень окисления кислорода всегда равна «-2»

Исключение: 

       +1 -1

пероксиды H ₂ O ₂                                                                                                 +             +2 -1

фторид кислорода OF ₂

• Cтепень окисления водорода всегда равна «+1»

Исключение: гидриды металлов

+1 -1      +2 -1   +3 -1

NaH       CaH 2       AlH 3

• Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления

• Степени окисления металлов главных подгрупп численно равна номеру группы

+2 -2	+1 -2	+3 -2
Na2О	CaО	Al2О3
1 группа	2 группа	3 группа

            

• В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю

+3 -2

  Al2O 3      (+3)*2 + (-2)*3 = (+6) +(-6) = 0

• Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю   

0	0	0	0	0
Al	H2	F2	Ca	O2

          

 Примеры степеней окисления

Химическая формула	Значения:
CaO	+2, -2
AlCl3	+3, -1
Fe2S3	+3, -2
K2O	+1, -2
FeBr2	+2, -1
AlN	+3, -3
Химическая формула	Значения:
BaO	+2, -2
GaCl3	+3, -1
Al2S3	+3, -2
Li2O	+1, -2
CoBr2	+2, -1
NaN3	+1, -3

 

Химические реакции без и с изменением степени окисления. Примеры.

Существует два типа химических реакций:

A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

Реакции присоединения

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃

Реакции разложения

Cu(OH)₂ =  CuO + H₂O

Реакции обмена

AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений и передача электронов от одних соединений к другим:

2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2

2KI^-1 + Cl₂⁰ = 2KCl^-1 + I₂⁰

Mn⁺⁴O₂ + 4HCl^-1 = Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O

Такие реакции называются окислительно - восстановительными.

Степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.

Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Например:

N₂H₄ (гидразин)

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.