Вычисления по результатам прямого титрования

Задача №7. В медицине кислоту хлористоводородную разведенную применяют внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока и ее обычно назначают совместно с препаратами железа, так как она способствует улучшению их всасывания. Какова молярная концентрация эквивалента и титр хлороводородной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее раствора по реакции  израсходовано 30 мл раствора гидроксида натрия С  моль/л

Эталон решение.

1. Из формулы закона эквивалентов: , следует: =  моль/л.

2. Определяем титр раствора HCI по формуле: г/мл.

Ответ.  0,15 моль/л;  г/мл.

1.2. Ситуационные задачи (№№ с 8 по 16)   для закрепления материала (выполнить в протокольной тетради).

Задача №8. Больному массой 59 кг необходимо ввести раствор NaHCO₃ из расчета 0,66 ммоль/кг. Сколько мл раствора с массовой долей 4,2% необходимо взять?

Задача №9. Для лечения гнойных ран, а также для полосканий и смазываний при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек (стоматиты, ангина) фармацевтом был приготовлен раствор из 5 мл 30% раствора Н₂О₂ и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю Н₂О₂ в полученном растворе (ρ=1 г/мл).

Задача №10. Фармакопейным препаратом перекиси водорода является раствор перекиси водорода, содержащий 2,7-3,3 % Н₂О₂ и этот препарат готовят из более концентрированного раствора, содержащего 27,5-31,0% Н₂О₂ называемого пергидролем. Рассчитайте массу Н₂О₂ и объем воды, необходимые для приготовления 100 г 3% раствора Н₂О₂.

Задача № 11. Сколько миллилитров 30% (ρ=1,15 г/мл) раствора соляной кислоты надо взять для приготовления 0,5 л 8,4% фармакопейного препарата HCI (ρ=1,041 г/мл)?

Задача №12. Раствор Люголя, применяющийся в ЛОР- практике для смазывания слизистой оболочки полости рта и горла, содержит 17 мл воды, 1 г йода, 2 г йодида калия. Рассчитать массовые и молярные доли йода и йодида калия в растворе Люголя.

Задача №13. Какую массу глюкозы необходимо растворить в воде массой 260 г, чтобы получить раствор, моляльность которого Сm (С₆H₁₂O₆/H₂O)= 0,5 моль/кг?

Задача №14. Растворы  в медицинской практике применяют как противоядие при отравлениях: солями магния, щавелевой кислотой и ее растворимыми солями, а также растворимыми солями фтористой кислоты, т.к. при этом образуются недиссоцирующие и нетоксичные соединения: оксалат и фторид кальция. Сколько граммов 10% раствора хлорида кальция / / потребуется для приготовления 20 мл 2% раствора / /. Рассчитать молярную долю, молярную, эквивалентную молярную концентрацию и титр полученного раствора.

Задача №15. Для стандартизации раствора хлороводородной кислоты навеску буры (Na₂B₄O₇∙10H₂O) массой 0,256 г растворили в мерной колбе объемом 100 мл. На титрование затрачено 13,16 мл раствора HCl. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора хлороводородной кислоты.

1.3. Контрольные вопросы и задачи

1. Что такое раствор? Какие свойства воды делают ее универсальным растворителем?

2. Какими энергетическими эффектами сопровождается процесс растворения веществ?

3. Что называется парциальным давлением газа? Дайте формулировку закона парциальных давлений Дальтона.

4. Объясните характер изменения растворимости газов в жидкостях при изменении парциального давления газов и температуры системы. Приведите примеры. Что такое кессонная болезнь (для ответа см. приложение 2 и 3).

5. Дайте определение, укажите размерность и обозначение каждого из следующих типов концентраций: молярная концентрация, эквивалентная молярная концентрация (нормальность), моляльность (мольно-массовая концентрация).

6. В чем заключается сущность процесса титрования? Что такое точка эквивалентности?

7. Для чего при титровании применяются индикаторы? Какие индикаторы вы знаете?

8. Рассчитайте молярную массу эквивалента для серной кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида калия, сульфата алюминия, карбоната натрия, хлорида меди (II), сульфата меди (II).

9. Какой массы медный купорос надо добавить к раствору объемом 0,5 л, в котором массовая доля 4% (ρ=1,040 г/мл), для того, чтобы увеличить ее до 16%?

10. Какая масса кристаллогидрата  потребуется для приготовления раствора массой 1750 г, если его моляльность должна быть равна 0,2 моль/кг?

11. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора пероксида водорода, если на титрование 5,0 мл этого раствора израсходовалась 6.5 мл 0,0208 М раствора КMnO₄.

Экспериментальная часть

Лабораторная работа. Кислотно-основное титрование (нейтрализация)