Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Термодинамические параметры состояния системы.

Поиск

        Основные законы и уравнения состояния идеальных

        газов

 

К термодинамическим параметрам состояния системы относят абсолютное давление (р), удельный объем (v) и абсолютную температуру (Т).

Термодинамические параметры входят в уравнение состояния вида   F(p,v,T) =0 и могут быть непосредственно измерены.

Абсолютное давление. Давление – величина, определяемая отношением силы (ее нормальной составляющей), действующей на поверхность, к площади этой поверхности

где p – давление, Па; Fн – сила, Н; А – площадь, м2.

В расчетах используют величины, кратные одному паскалю:

1 кПа=103 Па; 1 МПа =106 Па; 1 ГПа = 109 Па;

1 бар = 105 Па = 100 кПа,

где обозначения единиц измерения давления читают следующим образом: кПа – килопаскаль; МПа – мегапаскаль; ГПа – гигапаскаль.

В технике для измерения давления применяют техническую атмосферу, равную силе в 1 кгс, действующей на 1 см2 площади.

1 ат = 1 кгс/см2.

Для измерения малых давлений используют высоту столба жидкости (вода, ртуть, спирт и т.д.). Столб жидкости своим весом производит на основание давление:  p = ρgh,

откуда следует, что           h = p/(ρg),

где р – давление, Па; ρ - плотность жидкости, кг/м3; g = 9,80665 ≈ 9,81 м/с2 - ускорение свободного падения. Например, для воды (ρH2O = 1000 кг/м3) 1 Па равен

                            = 0,102 мм в. ст.,

где обозначения единиц измерения давления читают следующим образом: м вод. ст. - метры водяного столба; мм в. ст. - миллиметры водяного столба.

При определении давления р или перепада давлений Δр надо учитывать зависимость плотности вещества от температуры и приводить высоту столба жидкости к температуре 0 °С по формуле

                                           h0=h(1- βt),

где h0 - показания прибора, приведенные к 0 °С, м или мм; h - высота столба жидкости при данной температуре, м или мм; β - коэффициент объемного расширения жидкости. К-1 (для ртути β = 0,000172 К-1); t - температура жидкости, °С.

В термодинамических расчетах различают атмосферное давление, избыточное (манометрическое) давление, разрежение (вакуум) и абсолютное давление. При этом за нормальное атмосферное давление принимают давление воздуха на уровне моря при температуре t=0°С, которое равно 760 мм рт. ст..

 

Перевод единиц измерения давления приведен в табл. 2.1.1

Таблица 2.1.1

Перевод единиц измерения давления

Единица Бар Паскаль, Па (H/м2) Физическая атмосфера, атм Техническая атмосфера, ат (кгс/см2) Миллиметры ртутного столба, мм рт. ст. Миллиметры водяного столба, мм вод. ст.
1 бар 1 105 0,987 1,02 750 10200
1 Па 10-5 1 0,102
1 атм 1,013 101300 1 1,033 760 10330
1 ат 0,981 98100 0,968 1 735,6 10000
1 мм рт. ст. 0,00133 133,3 0,001316 0,00136 1 13,6
1 мм вод. ст. 9,81∙10-5 9,81 9,68∙10-5 10-4 0,0736 1

 

Термодинамическим параметром состояния служит абсолютное давление р, Па.

Используемые в технике приборы, как правило, измеряют не абсолютное давление, а разность давлений давления в сосуде и давления атмосферного воздуха.

При давлении в сосуде больше атмосферного, абсолютное давление рассчитывают по формуле

Р = В + рм,

где В - барометрическое давление; рм - манометрическое давление или избыточное давление.

Аналогично, при давлении в сосуде меньше атмосферного измеряют вакуум или разрежение и в этом случае абсолютное давление равно

Р = В-рв,

где рв  - вакуумметрическое давление или разрежение.

Абсолютная температура

Температура характеризует степень нагретости тела. В настоящее время в практике инженерных расчетов широкое распространение получили две температурные шкалы:

1. Термодинамическая шкала температур, которая имеет одну реперную точку - тройную точку воды (вода находится одновременно в трех фазовых состояниях) при t = 0.01 °С (Т= 273.16 К) и р = 610 Па. Температуру измеряют по шкале Кельвина. К. Начало отсчета

                                      Т = 0 К = - 273.15 °С.

2. Международная практическая шкала температур (МПШТ) имеет две реперные точки: первая точка - точка таяния льда при t1 = 0°С и р=760 мм рт. ст.; вторая точка - точка кипения воды при t2 = 100 °С и р = 760 мм рт.ст. МПШТ для измерения температуры использует градусы Цельсия, °С.

Перевод температуры из термодинамической шкалы температур в практическую шкалу температур и наоборот выполняют по формулам:

T = t + 273.15K:

t = Т - 273.15°С.

Термодинамический параметр — абсолютная температура, выражаемая в Кельвинах. К.

Удельный объем

Удельный объем равен объему единицы массы вещества

где v - удельный объем, м3/кг; V - объем, м3; m - масса вещества, кг.

Плотность равна массе вещества, содержащегося в единице объема

где ρ - плотность вещества, кг/м3: m - масса вещества, кг; V - объем, м3.

Соотношение между удельным объемом и плотностью вещества

ρv = l.

Удельный вес рассчитывают по формуле, Н/м3

γ = g∙ρ.

В XIX веке экспериментально были установлены следующие соотношения между термодинамическими параметрами для газов, близких по своим свойствам к идеальному газу:

для изобарного процесса р = const, v/T= const — закон Гей-Люссака;

для изохорного процесса v = const, p/T = const - закон Шарля;

для изотермического процесса Т = const, р/ρ = const или р∙v = const с учетом соотношения р∙v = 1 — закон Бойля - Мариотта.

В 1834 году французский ученый Клапейрон объединил эти законы и получил характеристическое уравнение, связывающее между собой все три термических параметра p, v и Т. Данное уравнение называют термодинамическия уравнением состояния идеального газа.

Для 1 кг газа уравнение состояния идеального газа имеет вид

pv = RT,

где р - абсолютное давление, Па; v - удельный объем, м3/кг; Т - абсолютная температура, К; R - постоянная данного газа или газовая постоянная. Дж /(кг∙К).

Умножив левую и правую части данного уравнения на массу газа, получим уравнение состояния хля газа массой m:

р∙m∙v = m∙R∙Т или р∙V = m∙R∙Т.

где V = m∙v - ооьем газа, м3.

В системе СИ количество вещества измеряют в молях и киломолях: 1 кмоль = 103 моль.

Кмоль газа (вещества) равен количеству газа (вещества), масса которого в килограммах, равна молярной (относительной молекулярной) массе.

Молярная масса газа μ — это масса газа (вещества) в килограммах, взятого в количестве 1 кмоль.

Например, у азота (N2) 1 кмоль равен 28 кг и молярная масса равна μN2 =28 кг/кмоль. Молярные массы газов представлены в табл. 2.1.2.

Масса газа m выраженная через число киломолей. равна

m = n∙μ.

где m - масса газа, кг; μ - молярная масса, кг/кмоль; n - число киломолей, кмоль.

Кроме приведенных выше законов, газы подчиняются и закону Авогадро, который устанавливает, что все газы при одинаковых температурах и давлениях содержат в одинаковых объемах одно и то же количество молекул. Откуда следует, что плотность газа прямо пропорциональна его молярной массе:

или. учитывая соотношение р∙v = 1. получим

откуда следует соотношение

где Vμ - объем киломоля, м3/кмоль.

Таблица 2.1.2

Молярные массы газов

Газ

μ, кг/кмоль
Водород H2 2.016
Азот N2 28.03
Кислород О2 32.00

Воздух 21% О2+79% N2

28.96
Метан СН4 16.03
Окись углерода СО 28.01
Углекислый газ СО2 44.01
Гелий Не 4.003
Аргон Аг 39.94

 

Итак, для всех идеальных газов при одинаковых температурах Т и давлениях р объем одного киломоля одинаков.

При нормальных условиях (р0 = 760 мм. рт. ст. = 101,3 кПа и Т0=273.15 К) объем 1 кмоля любого газа равен Vμ0 =22.4146 м3/кмоль.

Д. И. Менделеев в 1874 г. для μ кг идеального газа (для 1 киломоля) получил универсальное уравнение состояния:

р∙μ∙v =μ∙R∙Т       или р∙Vμ = Rμ Т,

где Vμ = μ∙v — объем 1 кмоля, м3/кмоль:

Rμ =μ∙R = 8314.3 Дж/ (кмоль К) — универсальная или молярная газовая постоянная.

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 139; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.223.108.134 (0.011 с.)