Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Температура замерзания и кипения растворов
Неэлектролитов. Второй закон Рауля. Пример 1. Определение температуры кипения и замерзания раствора неэлектролита. Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 10 г бензола. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы бензола соответственно равны 2,57 и 5,1ºС. Температура кипения чистого бензола 80,2ºС, температура замерзания – 5,4ºС. Решение. По закону Рауля следует, что Δtзам= ; Δtкип= , где Δ t зам и Δ t кип – соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры раствора; K к и K э – соответственно криоскопическая и эбуллиоскопическая константы растворителя; g – масса растворённого вещества, г; G – масса растворителя, г; Mr – молекулярная масса растворённого вещества; Mr (C6H5NO2) = 123,11. Повышение температуры кипения раствора нитробензола в бензоле: Δ t кип= =2,09 ºС. Температура кипения раствора: t кип = 80,2 + 2,09 = 82,29 ºС. Понижение температуры замерзания раствора нитробензола в бензоле: Δ t зам = = 4,14 ºС. Температура замерзания раствора: Δ t зам = 5,4 – 4,14 = 1,26 ºС.
Пример 2. Вычисление молекулярной массы неэлектролита по повышению температуры кипения раствора. Раствор камфоры массой 0,552 г в 17 г эфира кипит при температуре на 0,461 ºС выше, чем чистый эфир. Эбуллиоскопическая константа эфира 2,16ºС. Определите молекулярную массу камфоры. Решение. Молекулярную массу камфоры определяем, пользуясь соотношением M r = = = 155,14. Молекулярная масса камфоры равна 155,14.
Задачи для самостоятельного решения 142. Массовая доля глюкозы C6H12O6 равна 10%. Определите температуру кипения водного раствора глюкозы. Кэ(Н2О) = 0,516 Ответ: 100,32 ºС 143. Рассчитайте молекулярную массу серы S в растворе, если раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола С6Н6, кипит при температуре на 0,081ºС выше, чем чистый бензол. Кэ(С6Н6) = 2,57 Ответ: 256,0 144. Температура кипения эфира равна 35,60ºС и Kэ = 2,16ºС. Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина C10H8 в 20 г эфира. Ответ: 35,44 ºС 145. Вычислите молекулярную массу неэлектролита, если раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при –0,7ºС. Кк(Н2О) = 1,85 Ответ: 92,5 146. Определите температуру замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02×1023 молекул 1 л воды? Кк(Н2О) = 1,85 Ответ: –0,62 ºС
147. Рассчитайте молекулярную массу камфоры, если понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола С6Н6 равно 0,067ºС . Кк(С6Н6) = 5,1 Ответ: 152,2 148. Вычислите температуру замерзания раствора, который содержит 20 г сахара C12H22O11 в 400 г воды. Кк(Н2О) = 1,85 Ответ: –0,27ºС 149. Кк(Н2О) = 1,85. Вычислите количество этиленгликоля C2H4(OH)2, которое необходимо прибавить на каждый килограмм воды для приготовления антифриза с точки замерзания –15ºС. Ответ: 502,8 г 150. Чистый ацетон СН3СОСН3 кипит при 56,0ºС. Раствор, состоящий из 9,2 г глицерина C3H5(OH)3 и 400 г ацетона, кипит при 56,38ºС. Вычислите эбулиоскопическую константу ацетона. Ответ: 1,52ºС 151. Кк(Н2О) = 1,85. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л H2O 500 г этиленгликоля C2H4(OH)2? Ответ: –3,73ºС 152. Раствор, содержащий 0,2 г некоторого вещество в 26 г бензола С6Н6, замерзает при температуре на 0,318 ºС ниже, чем чистый бензол. Массовые доли углерода, водорода и серы, входящих в состав вещества, соответственно равны 39,34, 8,20 и 52,46%. Определите формулу этого вещества. Ответ: C4H10S2 153. Чему равна температура замерзания приготовленного антифриза, если для приготовления антифриза на 30 л взято 9 л глицерина C3H5(OH)3? Плотность глицерина 1261 кг/м3. Ответ: −7,6°С 154. Массовая доля этилового спирта в водном растворе C2H5OH ω = 25%. При какой температуре будет замерзать этот раствор. Ответ: −13,4°С 155. Сколько атомов входит в состав молекулы иода In, находящегося в растворенном состоянии в растворе, состоящем из 9,2 г иода и 100 метилового спирта СН3ОН, который закипает при 65,0ºС? Температура кипения спирта 64,7ºС, а его эбуллиоскопическая константа K э = 0,84ºС. Ответ: I2
156. Температура замерзания чистого бензола С6Н6 5,40ºС. Какая масса нафталина C10H8 находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,45ºС? Ответ: 392 г
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-05-20; просмотров: 2288; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.131.13.37 (0.009 с.) |