Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз.

Общие методические указания.

Домашнее задание. При выполнении заданий необходимо знать:

1) в каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают необратимо?

2) что такое гидролиз, типы гидролиза солей?

3) как определяется степень гидролиза и от каких факторов она зави-сит?

4) что называется константой гидролиза? Выражение К_г для различных типов солей.

5) Какова кислотность среды в водном растворе соли: Na₂S,NaNO₃, KCl, AlCl₃, NH₄Cl, K₂HPO₄, CuSO₄?

6) в каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза соли Na₂СO₃, если к раствору прибавить кислоту (щелочь)?

Таблица 3

№	Составьте уравне-ния диссоциации следующих соеди-нений	Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
Обмена	Гидролиза солей
	H2SO4, Zn(OH)2	AlCl3 + 2NaOH → AgNO3 + KCl →	NaHS, Zn(NO3)2, CrCl3 + Na2CO3 + H2O
	CH3COOH, H3PO3	ZnO + NaOH → BaCl2 + K2SO4 →	NiSO4, SnCl4, K2S
	H2S, NaH2PO4	Cr(OH)3 + KOH → MgCl2 + K2SiO3 →	Na2CO3, CrCl3, Cr 2(SO4) 3 + Na2S + H2O
	Ba(OH)2, H2Se	Cu(NO3)2 + NaOH → K2S + Pb(CH3COO)2 →	NaHCO3, Al2 (SO4) 3, NH4NO2
	Ca(HCO3)2, Cr(OH)3	NaCrO2 + H2SO4 → SnCl2 + Na3PO4 →	Cr(NO3)3, K2SO3, FeCI3 + K2СO3 + H2O
	Al(OH)3, Ni(HS)2	Al2(SO4)3 + 2KOH → CuCl2 + K2S →	Na2SiO3, Сu(NO3)2, CrCl3 +Na2S+H2O
	NaHSO3, H3PO4	CH3COOH + Na2CO3 → CaI2 + Na3PO4 →	MnSO4, Na2S, Al2 (SO4) 3 + Na2S + H2O
	Cr(OH)3, NH4OH	Cr(NO3)3 + 2NaOH → BaBr2 + K2SiO3 →.	Fe2(SO4)3, K3PO4 SbCl3
	Zn(OH)2, H2Te	BeCl2 + KOH(изб) → MnSO4 + Na2S3 →	Bi(NO3)3, Al (NO2)3, NiCl2
	Mg(NO2)2, H3AsO4	Cr2O3 + KOH → Na2SiO3 + MnSO4 →	MnCl2, NaH2PO4, Fe +NH4Cl +H2O
	Na3PO4, Mg(HCO3)2	Al2(SO4)3 + KOH(изб) → AgNO3 + NaBr →	NaNO2, Al2(SO4)3 Sb(NO3)3
1 2	H3AsO3, Zn(OH)2	CrCl3 + NaOH(изб) → Hg(NO3)2 + KI →	Na2SiO3, Al2(SO4)3, NiCl2
	H2S, Cr(OH)3	Ca(HCO3)2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2S →	Pb(NO3)2, K2SiO3, Al2(SO4)3
	Na2SiO3, Cr(OH)3	Pb(NO3)2 + CuSO4 → Be(NO3)2 + KOH(изб) →	NiSO4, Na2SO3 CH3COO Na
	NH4HCO3, Al(OH)3	CrCl3 + NaOH(изб) → CaCl2 + Na2SO3 →	K2SiO3, Со SO4, (NH4)2S
	H2Se, Ca(HCO3)2	HNO2 + NH4OH → BaS + K2CO3 →	(NH4)2CO3, CuSO4, Zn+Na2CO3+H2O
	Al(OH)3, Mg(NO2)2	Mg(OH)2 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Na3PO4 →	Mn(NO3)2, Na2CO3, Bi(NO3)3
	Zn(OH)2, CH3COOH	Fe2O3 + H2SO4 → Na3PO4 + Pb(NO3)2 →	KHCO3, CrCl3. Al+ K3PO4 + H2O
	Ni(OH)2, H2SO3	MnSO4 + NaOH → CuSO4 + Ba(NO3)2 →	Cr2(SO4)3, KNO2, Zn+Na2S+H2O
	Cr(OH)3, Na2CO3	Al2(SO4)3 + NaOH(изб) → CrCl3 + Na3PO4 →	KNO2, NiCl2, Mg + NH4Cl +H2O

 

Пример выполнения задания:

Вопрос 1.

Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Sn(OH)₂, CrCl₃:

Н⁺ + НSnО₂ ^- Sn(OH)₂ SnOH⁺ + OH^-

↓↑ ↑↓

Н⁺ + SnО₂ ^{2 -} Sn ²⁺ +OH^-

 

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄ ^2-

Вопрос 2.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена:↓

3KOH + Cr(OH)₃ = K₃ [Cr(OH)₆]

Cr(OH)₃ + 3OH^- = [Cr(OH)₆] ^3-

Вопрос 3.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

Fe ₂(SO₄)₃ + 2H₂O 2FeOHSO₄ + H₂SO₄

Fe³⁺ + HOH FeOH ²⁺ + H⁺ , pH < 7

NH₄Cl + H₂O NH₄OH + HCl

Na₂S + H₂O NaHS + NaOH –

CH₃COONH₄ + H₂O < — > CH₃COOH + NH₄OH

2 AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2 Al (OH)₃ + 3CO ₂ + 6NaCl

2 Al³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O → 2 Al (OH)₃ + 3CO ₂.

 

Задание 5.