Институт техносферной безопасности

Институт техносферной безопасности

Кафедра химии метрологии и стандартизации

 

 

Неорганическая химия

 

Методические указания по изучению дисциплины, вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы, бакалавров первого курса направления 19.03.04 – технология продукции и организации общественного питания

 

 

Краснодар

 

 

Составители: д.т.н., проф. Т.Н. Боковикова

к.х.н., доц. Л.А. Марченко

 

 

Общая и неорганическая химия: Методические указания по изучению дисциплины, вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы, бакалавров всех форм обучения направления 19. 03.04– технология продукции и организации общественного питания.

: /Сост. Т.Н. Боковикова, Л.А. Марченко, Кубан. гос. технол. ун-т. каф. Химии, метрологии и стандартизации.-2014.URL:http// www. moodle.ru/kubstu/ru

 

Табл. 7. Библиогр. назв. 10, Приложений 5

 

Содержание

	Введение
1.	Контрольные задания по темам: Строение атома. Химическая связь
2.	Классы неорганических соединений
3.	Химическая термодинамика. Кинетика. Химическое равновесие
3.	Общие свойства растворов
4.	Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз
5.	Окислительно- восстановительные реакции
6.	Химия неметаллов и их соединений
7.	Химические и электрохимические свойства металлов.
8.	Комплексные соединения
9.	Химия d- элементов
10.	Вопросы химических диктантов
11.	Вопросы тестов
12.	Вопросы к коллоквиумам
13.	Примеры экзаменационных билетов.
14.	Список рекомендованной литературы
15.	Приложения

 

Введение

Внедрение в учебный процесс государственного образовательного стандарта третьего поколения для студентов технологических специаль-ностей требует создания новых учебных материалов по общей и неорга-нической химии, которые учитывали бы требования, предъявляемые к самостоятельной работе студентов, в рамках выделенных часов, отводимых для подготовки к практическим, лабораторным занятиям и экзаменам. Методические указания составлены с учетом образовательных программ и учитывают уровень знаний студентов по таким темам как классы неорганических соединений, строение атома, периодическая система, химическая связь, растворы, окислительно-восстановительные реакции, комплексные соединения, электрохимия, химия элементов. Для проверки усвоения материала полезно восстановить в памяти основные положения прочитанного в лекции, ответить на предложенные вопросы по каждой теме и выполнить контрольные задания.

 

Задание 1

СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Классы неорганических соединений

Вопрос 1

Nа Н₂РO₄

P⁺⁵ — P ₂O₅ — H₃ РO₄ — Na₃РO₄

Nа₂НРO₄

P ₂O₅– кислотный оксид; оксид фосфора (V);

H₃ РO₄– кислотный гидроксид;ортофосфорная кислота;

Na ₃ РO₄ – средняя соль; фосфат натрия.

Nа ₂ НРO₄ – кислая соль; гидрофосфат натрия.

Nа H₂ РO₄– кислая соль; дигидрофосфат натрия

H₃ РO₄ + 3NaOH = Na₃РO₄ + 3H₂O

H₃ РO₄ + 3OH^- = 3H₂O + РO₄ ^3-

H₃ РO₄ + HCl = реакция не идет

Вопрос 2

Даны Zn(OH)₂ и H₂SO₄

Zn(OH)₂ – двухкислотное основание – образует два ряда солей- средние и основные. Средняя соль ZnSO₄, сульфат цинка; основная соль (ZnOH)₂SO₄, гидроксосульфат цинка. H₂SO₄ – двухосновная кислота, образует два ряда солей – средние и кислые, кислая соль Zn(HSO₄)₂, гидросульфат цинка.

 

 

 

Вопрос 3 Осуществить превращения

Al→Al(NO₃)₃→AlOH(NO₃)₂→ Al(OH)₃ → Al₂ (SO₄)

Сr(NO₃)₃ + Al → Al(NO₃)₃ + Сr

Al(NO₃)₃ + NaOH нед. →AlOH(NO₃)₂ + NaNO₃

Al³⁺ + OH^- + 2NO₃^- = AlOH(NO₃)₂

AlOH(NO₃)₂ +2 NaOH= Al(OH)₃ + 2NaNO₃

AlOH(NO₃)₂ + 2OH^- = Al(OH)₃ + 2NO₃^-

2Al(OH)₃ +3H₂SO_{4 =} Al₂ (SO₄) ₃ +6H₂O

2Al(OH)₃ + 6 H⁺ = 2 Al³⁺ + 6H₂O

Задание 3 ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Решение

 

1. Pb(NO₃)₂ + 2HCl ® PbCl₂¯ + HNO₃;

2. PbCl_{2 (тв.)} Û Pb²⁺ + 2Cl^–;

3. ПР(PbCl₂) =[Pb²⁺] ^. [Cl^–]² = 1,6 ^. 10^–5;

4. Соль и кислота – сильные электролиты:

Pb(NO₃)₂ Û Pb²⁺ + 2NO₃^–;

HCl Û Н⁺ + Cl^–;

поэтому: С₀(Pb²⁺) = 0,01 моль/дм³; С₀(Cl^–) = 0,02 моль/дм³.

При сливании общий объем раствора увеличился вдвое. Следовательно, после сливания растворов концентрации ионов уменьшились вдвое и стали равны:

;

;

5. Пс = С(Pb²⁺) ^. С²(Cl^–) = 0,005 ^. (0,01)² = 5 ^. 10^–7;

6. 5 ^. 10^–7 < 1,6 ^. 10^–5; Пс < ПР

Ответ: полученный раствор является ненасыщенным, осадок не образуется.

Задание 4.

Вопрос 1.

Составьте уравнение диссоциации следующих соединений Sn(OH)₂, CrCl₃:

Н⁺ + НSnО₂ ^- Sn(OH)₂ SnOH⁺ + OH^-

↓↑ ↑↓

Н⁺ + SnО₂ ^{2 -} Sn ²⁺ +OH^-

 

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄ ^2-

Вопрос 2.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена:↓

3KOH + Cr(OH)₃ = K₃ [Cr(OH)₆]

Cr(OH)₃ + 3OH^- = [Cr(OH)₆] ^3-

Вопрос 3.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза:

Fe ₂(SO₄)₃ + 2H₂O 2FeOHSO₄ + H₂SO₄

Fe³⁺ + HOH FeOH ²⁺ + H⁺ , pH < 7

NH₄Cl + H₂O NH₄OH + HCl

Na₂S + H₂O NaHS + NaOH –

CH₃COONH₄ + H₂O < — > CH₃COOH + NH₄OH

2 AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2 Al (OH)₃ + 3CO ₂ + 6NaCl

2 Al³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O → 2 Al (OH)₃ + 3CO ₂.

 

Задание 5.

Вопрос 1

₊₇N…2s²2р³

₊₇N^-1…2s²2р⁴ , NH₂OH может быть и окислителем и восстановителем.

Реакция, в которой NH₂OH - окислитель

2NH₂OH+4FeSO₄+3H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O

 

2 2Fe²⁺-2 ē =2Fe³⁺

1 2NH₂OH+6H⁺+4 ē =2NH⁺₄+H₂O

2NH₂OH+4Fe²⁺+6H⁺=2NH₄⁺+Fe³⁺

Реакция, в которой NH₂OH – восстановитель.

2NH₂OH + I₂ + 2KOH = N₂ + 2KI + 4H₂O

1 2NH₂OH + 2OH⁻ −2 ē = N₂ + 4 H₂O

1 __ I₂ + 2ē = 2I⁻ ___________________

2NH₂OH + I₂ + 2OH⁻ = N₂ + 2I⁻+ 4 H₂O

Вопрос 2

 

2KМnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3Н₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + К₂ SO₄ +3Н₂О

2 МnO₄ ^¯ + 8Н⁺ + 7е ® Мn²⁺ + 4Н₂ О

5 SO₃^{2 -} + Н₂ О – 2е ® SO₄^{2 -} + 2Н⁺

2МnO₄ ^¯ + 16Н⁺ +5SO₃^{2 -} + 5Н₂ О ® 2Мn²⁺ + 8Н₂О + 5SO₄^{2 -} + 10Н⁺

 

Задание 6.

ХИМИЯ d -ЭЛЕМЕНТОВ

Вопросы химических диктантов.

Тема 3. Химическая связь.

1. Количественные характеристики (параметры) химической связи;

2. Типы химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная);

3. Основные положения метода валентных связей (МВС);

4. Свойства ковалентной связи;

5. В чем отличие σ-связи от π-связи?

6. Что является основным условием образования гибридных структур?

7. Типы гибридизации, форма молекул и углы связи (привести примеры);

8. Локализованная и нелокализованная химическая связь?

9. Основные положения метода молекулярных орбиталей (ММО).

10. Типы межмолекулярного взаимодействия.

Тема 5. Растворы.

1. Что называется растворами?

2. Классификация растворов;

3. Способы выражения концентрации растворов;

4. Что такое электролитическая диссоциация?

5. Закон разведения Оствальда;

6. Что означает и как называется показатель рН?

7. Что такое буферные растворы?

8. Что такое индикаторы?

9. Чем отличаются сильные электролиты от слабых?

10. Что такое активность и ионная сила сильных электролитов?

11. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов протекают необратимо?

12. Какие реакции называются гидролизом?

13. От чего зависит степень гидролиза?

14. Что называется константой гидролиза? Выражение К_г для различных типов солей?

Тема 7. Металлы.

1. Физические свойства металлов.

2. Способы получения металлов.

3. Взаимодействие металлов с простыми веществами, их отношение к воде, щелочам, к кислотам неокислителям;

4. Отношение металлов к концентрированной Н₂SO₄ ;

5. Отношение металлов к концентрированной и разбавленной HNO₃ ;

Вопросы тестов

ТЕСТ 1

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

1. Скорость реакции при повышении температуры на 50° (температурный коэффициент равен 2) увеличится:

1) в 2 раза; 2) в 8 раз; 3) в 10 раз; 4) в 32 раза.

2. Реакция, в которой понижение давления не вызовет смещения равновесия:

1) Pb _(т) + 3O_2(г) 2PbО _(т) + 2SO_2(г); 3) Н_{2 (г)} + Сl_2(г) 2HCl _(г);

2) I_{2 (г)} + 5СO_2(г) I ₂О_{3 (т)} + 5CO_(т); 4) 2NO _(г) + O_2(г) 2NО _(г) .

3. Равновесие в реакции 2SO₂(г) + O_{2(г )} 2SO_3(г) ; - DН сместится вправо:

1) при повышении температуры; 2) при понижении концентрации SO₂;

3) при понижении концентрации О₂; 4) при повышении давления.

4.При повышении давления в 2 раза скорость химической реакции

2SO_{2 (г)} + O_2(г) 2SО_{3 (г)} - DН увеличится

1) в 2 раза; 2) в 4 раза; 3) в 6 раз; 4) в 8 раз.

5.При повышении давления в 5 раз скорость прямой реакции

Н_2(г) + I_{2 (г)} 2HI _(г)…..

1) увеличится в 5 раз; 2) уменьшится в 5 раз;

3) увеличится в 10 раз; 4) увеличится в 25 раз.

6. При повышении температуры на 20 градусов скорость реакции увеличилась в 16 раз, следовательно, температурный коэффициент реакции равен...:

1)2; 2) 4; 3)8; 4)32.

7. Равновесие 2HCl(г) + O_2(г) 2H₂O_(г) + 2Cl_{2 (г)} - DН сместится вправо:

1) при понижении давления; 2) при повышении температуры;

3) при повышении концентрации Cl₂; 4) при понижении концентрации О₂.

8. Равновесие CS ₂(г) + 4O_2(г) CO _2(г) + 2CO_{3 (г)} - DН сместится вправо:

1) при повышении температуры; 2) при повышении концентрации SО₃;

3) при понижении концентрации О₂; 4) при повышении давления.

9. Реакция, в которой повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону:

1) 2NO _(г) + Cl_2(г) 2(NО)Cl _(г) ; - DН; 2) N_{2 (г)} + O_2(г) 2NО _(г) ; + DН

3) CO _(г) + H ₂O_(г) CО_2(г);+ DН; 4) FeO _(т) + СO_(г) Fe _(т) + CO _2(г ;₎ + DН

10. Равновесие реакции CaO _(г) + CO_2(г) CaCО_{3 (г)} + Q сместится влево:

1) при понижении давления; 2) при увеличении концентрации СО₂;

3) при понижении температуры; 4) при дополнительном введении СаСО_з.

ТЕСТ 4

РАСТВОРЫ

1. Метилоранж становится желтым в растворе

1)NH₄C1; 2)Na₂SO₄; 3) MgCl₂; 4) CH₃COONa.

2. Значение рН среды меньше 7 имеет водный раствор соли

1)СН₃СООК; 2)А1С1₃; 3)NaCl; 4)Na₂SO₄.

3. Какова концентрация ионов гидроксила в растворе,рН которого 9?

1) 10 ^-5 г/ион л 2) 10 ^-9 г/ион л 3) 10 ^-12 г/ион л; 4) 10 ^-6 г/ион л

4. В каком из растворов рН =4

1) С (НС1) = 0,0004., 2) С(КОН) =0,004., 3) С (НС1) = 0,0001, С(КОН) =0,0001

5.Из раствора карбоната лития выделится газ при добавлении

1) NaCl; 2)NaClO; 3)HC1; 4)KC1O₄.

6.Полностью гидролизуются в растворе соль

1)К₂СO₃; 2)A1₂S₃; 3)K₂S; 4) (NH₄)₂SO₄.

7.Одновременно не могут находиться в растворе вещества набора

1) РеС1₃ и NaOH; 2) FeCl₃ и NaNO₃;

3) FeCl₃ и H₂SO₃; 4) FeCl₃ и HNO₃.

8. Сумма коэффициентов в полном ионом уравнении в реакции между гидроксидом хрома (III) и гидроксидом калия равна

1) 16; 2) 11; 3) 7; 4) 9.

9. Укажите какое молекулярное уравнение соответствует данному ионному уравнению Ba²⁺ + CO₃ ² → BaCO₃

1) хлорид бария +угольная кислота; 2)сульфат бария + карбонат калия

3) гидроксид бария + карбонат натрия; 4) гидроксид бария + угольная кислота

10.Одновременно могут находиться в растворе вещества набора

1) K₂SO₃ и НС1; 2) H₂SO₄ и ВаС1₂;

3)Н₂SО₄ и КОН; 4) H₂SO₄ и НС1О₄.

 

ТЕСТ 5

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

1. Какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами?

1) Са ⁺², 2) Fe ⁺³, 3) Al ⁺³, 4) К ⁺

2. Составьте координационные формулы и укажите соединение с комплексным анионом

1) Pt CI₂ •2NH₃, 2) Сr(ОН) ₃ •3КОН 3) Co CI₃ 4 NH₃,

4) FeCI₃ • 6 H₂O

3. В каком комплексном ионе имеет место dsp ² -гибридизация?

1) [AuCI₄ ] ^- 2) [ Au (CN)₄ ] ^- 3) [ Fe (CN)₆ ] ^3- 4) [ Сr (CN)₆] ^3-

4. Укажите внешнеорбитальный комплексный ион

1) [ Сr (H₂O)₆] ^{3 -} 2) [ Fe (CN)₆ ] ^4- 3) [ СоCI₄ ] ^- 4) [ Ni (CN)₄ ] ^2-

5. Укажите низкоспиновый комплексный ион

1) К₃[Cr(OH)₆] 2) К₂ [ Zn(OH)₄] 3) [ Сr(NH₃)₆]CI₃ 4) Н₂ [AuCI₄ ]

6. Укажите парамагнитный комплекс

1)[ Ni(NH₃)₄ ]CI₂ 2) [ Cu (H₂ O)₄ ]CI₂ 3) К₂[ СоCI₄ ] 4) К₄ [ Fe (CN)₆ ]

7. Укажите комплексный неэлектролит

1) СrCI₃ • 4H₂O 2) Pt CI₄ 2NH₃ 3) HgI₂ •2KI 4) Ni CI₂ •4NH₃;

8. Какая константа нестойкости соответствует наиболее устойчивому комплексу?

1) 10 ^-5 2) 10 ^-9 3) 10 ^-12 4) 10 ^{- 36}

9. Укажите уравнение для определения Кн комплексного соединения [Сo (NH₃) ₄ ] CI₂

 

1) [Сo ²⁺ ] +[NH₃ ] ⁴ [Сo ²⁺ ] [NH₃ ]

К_н = ^{___________________} 2) К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ] [ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

 

 

3) [Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴ [CI ] ² [Сo ²⁺ ] [NH₃ ] ⁴

К_н = ^{___________________} 4) К_н = ^{___________________}

[ [Сo (NH₃) ₄ ] CI₂ ] [ [Сo (NH₃) ₄ ] ²⁺ ]

 

10. Какое из указанных соединений разрушит комплекс [ Cu ([NH₃)₄ ]CI₂?

1) КОН 2) К₂S 3) H₂ O 4) КCI

Вопросы к коллоквиуму

Семестр

Коллоквиум 1

1. Многоэлектронные атомы. Принцип наименьших энергий. Правило Клечковского. Принцип Паули. Правило Хунда.

2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 33 и 27. Для р-элемента определите степени окис-ления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водо-родного соединения..

3. По методу валентных связей определите геометрии-ческую форму молекул: NH3, CH3 COOH.

4. С какими из перечисленных веществ реагирует Н2SO4 конц.. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде: Cu, Сr (NO3)3, AgNO3, P, ZnO.

Коллоквиум 2

1. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде: а) сульфид цинка + соляная кислота б) 2CoSO4 + 2 NaOH®;.

2. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде: а) Сr 2(SO4)3 +Na2 CO3 + H2O ®; б) CuSO4 + H2О®;.

3. Составьте электронно-ионные уравнения реакций MnO2 + NaBiO3 + HNO3®; K2 S O3 + K2 S + H2SO4®;

 

Ой семестр

Коллоквиум 1

1. Опишите химическими реакциями механизм коррозии в кис-лой среде и на воздухе.

2. Опишите работу гальванического элемента, в котором ни-кель является: а) анодом, б) катодом; укажите реакции, проис-ходящие на аноде и катоде; рассчитайте ЭДС.

3. Составьте координационные формулы комплексных сое-динений, назовите их. Для второго комплекса напишите урав-недия диссоциации и выражение для определения Кнест. Как можно разрушить данный комплекс? СrCI3 •6H2O; Pt CI2 •4NH3

4. Напишите электрорнно- ионные уравнения для реакции Zn + НNО3 разб. ¾®

Коллоквиум 2.

1. Напишите уравнения реакций. с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные. К2Cr2O7¾® Cr(OH)3 ¾® CrСI 3 ¾® К2CrO4¾® К3[Cr(OH)6] ↓ + К2CO3 +Н2O постройте диаграмму гидроксокомплекса по МВС

2.Как изменяются восстановительные свойства в ряду Fe^2+®Co^2+® Ni^2+. (Ответ подтвердите уравнениями реакций).

3.Почему медь на воздухе покрывается зеленым налетом, а серебро чернеет (Ответ подтвердите уравнениями реакций).

 

Примеры экзаменационных билетов

Семестр

Билет № 1

по курсу «Неорганическая химия»

ВОПРОСЫ

1.Ковалентная связь. Теория Гейтлера и Лондона. Основные положения метода валентных связей.

2. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17, определите степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водородного соединения. Назовите их. По методу ВС постройте графическую формулу молекулы СSСI ₂.

3. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде:

б) сульфид железа (II) + соляная кислота®;

а) AI₂ (SO₄)₃ + 8NaOH ®;

4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:

а) Zn +Na₃PO₄ + H₂O® б) Na₃ AsO₃ + H₂O ®;

5. Составьте электронно-ионные уравнения:

а) KMnO₄ + Na₂ SO₃ + H₂ SO₄ ®; б) K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂ SO₄ ®

Ой семестр

Билет № 1

по курсу Неорганическая химия

 

ВОПРОСЫ

1. Метод валентных связей.

2. Соединения хрома в степени окисления +6: оксид, гидроксид, соли, роль в ОВ- реакциях.

3-4. Напишите уравнения реакций. с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные.

MnO₂ ® K₂MnO₄ ® KMnO₄ ¾® MnSO₄ ® Mn(NO₃) ₂ ¾®

¾® НMnO₄

5. а) Как изменяются окислительные свойства в ряду Fe³⁺®Co³⁺® Ni³⁺. Ответ подтвердите уравнениями реакций

б) Напишите уравнение реакции

а) Zn + Н₂ SО₄ конц. ¾®

 

 

Приложение 1

 

 

 

Приложение 2

Приложение 3

 

Формулы кислот и названия их анионов

 

 

Формула	Анион	Название аниона
международное	русское
HF HCl HBr HI H2S H2S HNO2 HNO3 CH3COOH HMnO4 H2SO4 H2SO4 H2SO3 H2SO3 H2CO3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 H3PO4   H3PO4   HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2CrO4 H2Cr2O7	F¯ Cl¯ Br¯ I¯ S^2- HS¯ NO2¯ NO3¯ CH3COO¯ MnO4¯ SO4^2- HSO4¯ SO3^2- HSO3¯ CO3^2- HCO3¯ SiO3^2- PO4^3- HPO4^2-   H2PO4¯   ClO¯ ClO2¯ ClO3¯ ClO4¯ CrO4^2- Cr2O7^2-	фторид хлорид бромид иодид сульфид гидросульфид нитрит нитрат ацетат перманганат сульфат гидросульфат сульфит гидросульфит карбонат гидрокарбонат метасиликат фосфат гидрофосфат   дигидрофосфат   гипохлорит хлорит хлорат перхлорат хромат дихромат	фтористый хлористый бромистый йодистый сернистый кислый сернистый азотистокислый азотнокислый уксуснокислый марганцевокислый сернокислый кислый сернокислый сернистокислый кислый сернистокислый углекислый кислый углекислый метакремниевокислый фосфорнокислый кислый фосфорнокислый двухзамещенный кислый фосфорнокислый однозамещенный хлорноватистокислый хлористокислый хлорноватокислый хлорнокислый хромовокислый двухромовокислый

 

 

Приложение 4

 

 

Приложение 5

Наиболее часто встречающиеся в ОВ реакциях элементы и их соеди-нения имеют следующие степени окисления:

Н -1 0 +1

Гидриды металлов(СаН₂ Н₂ Н₂О, ОН ^¯

N -3 –2 – 1 0 +1 +2 +3 +4 +5

NH₃ N₂H₄ NH₂OH N₂ N₂O NO N₂O₃ NO₂ N₂O NH₄⁺ NO₂^¯ NO₃^¯

O -2 –1 0 +2

Н₂О, ОН ^¯ H₂O₂ O₂, O₃ OF₂

P -3 0 +1 +3 +5

PН₃ P₄ PO₂ H₂^¯ PO₃ H ^2- PO₄ ^3-

PH₄⁺

As -3 0 +3 +5

AsН₃ As AsO₃^3- AsO₄^3-

S –2 0 +2 +4 +6

S^2- S₈ SO SO₂ SO₃

S₂O₃^2-, [S_n] ^2- SO₃^2- SO₄^2-, S₂O₃^2-

CI (Br,I) -1 0 +1 +3 +5 +7

CI^¯ CI₂ CIO^¯ CIO₂^¯ CIO₃^¯ CIO₄^¯

Fe 0 +2 +3 +6

Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO₄^2-

Fe(OH)₂ Fe(OH)₃

FeO₂^¯

Mn 0 +2 +4 + 6 +7

Mn Mn²⁺ MnO₂ MnO₄^2- MnO₄^¯

Cr 0 +2 +3 + 6

Cr Cr²⁺ Cr³⁺ Cr₂O₇^2- (в кислой среде)

Cr (OH)₂ [Cr (OH)₆] ^3- CrO₄^2- (в щелочной среде)

Sn 0 +2 +4

Sn Sn²⁺ Sn⁴⁺ (в кислой среде)

[Sn (OH)₄] ^2- [Sn (OH)₆] ^2- (в щелочной среде)

(аналогично для свинца)

Bi 0 +3 + 5

Bi Bi³⁺ BiO₃^¯

 

..

 

 

Институт техносферной безопасности

Кафедра химии метрологии и стандартизации

 

 

Неорганическая химия

 

Методические указания по изучению дисциплины, вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы, бакалавров первого курса направления 19.03.04 – технология продукции и организации общественного питания

 

 

Краснодар

 

 

Составители: д.т.н., проф. Т.Н. Боковикова

к.х.н., доц. Л.А. Марченко

 

 

Общая и неорганическая химия: Методические указания по изучению дисциплины, вопросы химических диктантов, тесты и контрольные задания для самостоятельной работы, бакалавров всех форм обучения направления 19. 03.04– технология продукции и организации общественного питания.

: /Сост. Т.Н. Боковикова, Л.А. Марченко, Кубан. гос. технол. ун-т. каф. Химии, метрологии и стандартизации.-2014.URL:http// www. moodle.ru/kubstu/ru

 

Табл. 7. Библиогр. назв. 10, Приложений 5

 

Содержание

	Введение
1.	Контрольные задания по темам: Строение атома. Химическая связь
2.	Классы неорганических соединений
3.	Химическая термодинамика. Кинетика. Химическое равновесие
3.	Общие свойства растворов
4.	Реакции обмена в растворах электролитов. Гидролиз
5.	Окислительно- восстановительные реакции
6.	Химия неметаллов и их соединений
7.	Химические и электрохимические свойства металлов.
8.	Комплексные соединения
9.	Химия d- элементов
10.	Вопросы химических диктантов
11.	Вопросы тестов
12.	Вопросы к коллоквиумам
13.	Примеры экзаменационных билетов.
14.	Список рекомендованной литературы
15.	Приложения

 

Введение

Внедрение в учебный процесс государственного образовательного стандарта третьего поколения для студентов технологических специаль-ностей требует создания новых учебных материалов по общей и неорга-нической химии, которые учитывали бы требования, предъявляемые к самостоятельной работе студентов, в рамках выделенных часов, отводимых для подготовки к практическим, лабораторным занятиям и экзаменам. Методические указания составлены с учетом образовательных программ и учитывают уровень знаний студентов по таким темам как классы неорганических соединений, строение атома, периодическая система, химическая связь, растворы, окислительно-восстановительные реакции, комплексные соединения, электрохимия, химия элементов. Для проверки усвоения материала полезно восстановить в памяти основные положения прочитанного в лекции, ответить на предложенные вопросы по каждой теме и выполнить контрольные задания.

 

Задание 1