Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Корозія металів і методи захисту від неї.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
План: Корозія, її основні види. 2.Способи захисту металів від корозії.
1. Корозією - називають руйнування металів під дією навколишнього середовища. У результаті впливу зовнішнього середовища механічні властивості металів різко погіршуються, іноді навіть при відсутності видимої зміни зовнішнього вигляду поверхні. Розрізняють корозію хімічну, що протікає при впливі на метал газів (газова корозія) і неелектролітів (нафта, її похідні), і електрохімічну, викликану дією електролітів: кислот, лугів і солей. До електрохімічної корозії відносяться також атмосферна і ґрунтова.
- в), але не припиняється, тому що оксидні плівки до деякої міри проникні для зовнішнього середовища.
Мал.39 Хімічна корозія характеризується товщиною і властивостями оксидної плівки, а також швидкістю протікання процесу. Товщина плівки визначається тривалістю процесу і температурою.
1.Товсті плівки (>5000 ) виявляються візуально; 2.Плівки середньої товщини (400 - 500 ) виявляються на металі у виді кольорів побіжності; 3.Тонкі плівки (< 400 ) виявляються непрямим методом.
З підвищенням температури швидкість дифузії газів збільшується і тому хімічна корозія протікає інтенсивніше з утворенням на поверхні металу товстої плівки оксидів, називаною окалиною. Електрохімічна корозія являє собою процес руйнування металу в електроліті. Електролітами можуть бути водяні розчини солей, кислот, лугів, а також вода. Цей вид корозії є найбільш розповсюдженим. Більшість металевих конструкцій у процесі експлуатації знаходяться в зіткненні з повітрям. У повітрі знаходяться водяні пари, вуглекислота, сірчаний газ і інші домішки, що розчиняються в крапельках вологи. У результаті поверхня металевих конструкцій покрита вологою, насиченої солями, лугами і кислотами, тобто тонким шаром електроліту, у зв'язку з чим і виникає електрохімічна корозія. Розглянемо процес електрохімічної корозії. При зануренні металу в електроліт, що представляє собою розчини солей того ж металу, одночасно будуть протікати два процеси: - перехід атомів металу в розчин; - зворотний процес переходу іонів металу з розчину на поверхню металу. У залежності від співвідношення швидкостей протікання обох процесів можливі три різних випадки поводження металів в електроліті. 1-й випадок - швидкість переходу атомів металу в розчин менше швидкості переходу іонів металу з розчину на зразок. У цьому випадку на поверхні зразка осаджуються позитивно заряджені іони металу. Зразок у цілому заряджається електрододатньо і процесу корозії не відбувається. 2-й випадок - швидкість переходу атомів у розчин дорівнює швидкості переходу іонів металу з розчину на поверхню зразка. У цьому випадку зразок металу залишається електронейтральним і процес корозії також не спостерігається. 3-й випадок - швидкість переходу атомів у розчин більше швидкості переходу іонів металу з розчину на зразок. У цьому випадку метал, віддаючи позитивні іони, заряджається електровід’ємно. При цьому відбувається розчинення металу, тобто протікає процес корозії. Значить у випадку електрохімічної корозії кородуючий метал заряджається електровід’ємно. Якщо корозії не відбувається, то метал залишається електронейтральним чи заряджається електрододатньо. Кількісною характеристикою відносини металу до корозії є величина електрохімічного потенціалу, що різна для різних металів. За порядком убування електрохімічного потенціалу всі метали можуть бути розташовані в наступний ряд:
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 179; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.23.103.14 (0.006 с.) |