Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Расчет количества вещества чистой жидкостиСодержание книги
Похожие статьи вашей тематики
Поиск на нашем сайте
Если известна масса, то расчет аналогичен расчету для индивидуального твердого вещества. Если известен объем жидкости, то 1 Найти массу этого объема жидкости: mж = Vж·ρж, где mж – масса жидкости г; Vж – объем жидкости, мл; ρж – плотность жидкости, г/мл.
2 Найти число молей жидкости: .
Эта методика подходит для любого агрегатного состояния вещества. Пример: Определить количества вещества Н2О в 200 мл воды. Решение: если температура не оговаривается, то плотность воды принимается 1 г/мл, тогда:
1 2
Расчет количества растворенного вещества в растворе, Если известна его концентрация Если известна массовая доля растворенного вещества, плотность раствора и его объем, то 1 Рассчитать массу раствора: mр-ра = Vр-ра·ρр-ра, где mр-ра – масса раствора, г; Vр-ра – объем раствора, мл; ρр-ра – плотность раствора, г/мл. 2 Рассчитать массу растворенного вещества , где - масса растворенного вещества, г; - массовая доля растворенного вещества, выраженная в %. 3 Рассчитать число молей растворенного вещества . Пример: Определить количество вещества азотной кислоты в 500 мл 10 % раствора кислоты плотностью 1,0543 г/мл. 1 Определить массу раствора mр-ра = Vр-ра·ρр-ра = 500·1,0543 = 527,150 г. 2 Определить массу чистой HNO3 3 Определить число молей HNO3 Если известна молярная концентрация растворенного вещества и вещества и объем раствора, то
, где - объем раствора, л; - молярная концентрация i-го вещества в растворе, моль/л. Расчет количества индивидуального Если дана масса газообразного вещества, то рассчитывается по формуле (1). Если дан объем, измеренный при нормальных условиях, - то по формуле (2), если объем газообразного вещества измерен при любых других условиях, - то по формуле (3),формулы приведены на страницах 6-7.
Газовые смеси Газовые смеси всегда однородны (гомогенны). Каждый компонент газовой смеси имеет свой парциальный объем (Vi) и парциальное давление (Рi). Парциальным называют давление компонента газовой смеси, если бы компонент занимал весь объем газовой смеси, а другие компоненты отсутствовали. Парциальным объемом называют объем, который занимал бы компонент газовой смеси, если его давление было равно давлению в газовой смеси, а другие компоненты отсутствовали. Согласно закону Дальтона Рсмеси = Σ Рi; Vсмеси = Σ Vi. Состав газообразной смеси чаще всего выражается в объемных или мольных долях. Объемная доля (φi) – есть отношение парциального объема компонента к общему объему газовой смеси, а мольная доля (χi) – отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества смеси:
Объемная и мольная доли могут быть выражены в долях единицы или в процентах. Для газовых смесей значения объемной и мольной доли одного и того же компонента равны. Парциальное давление и объем компонента газовой смеси связаны с общим объемом и давлением следующие соотношениями:
Рi = Рсмеси· φi = Рсмеси· χi Vi = Vсмеси· φi = Vсмеси· χi. Парциальное давление и объем связаны с остальными параметрами газовой смеси через уравнение Менделеева-Клапейрона
Рi Vсмеси = ni R T, Рсмеси·Vi = ni R T. Средняя молярная масса смеси веществ в любом агрегатном состоянии может быть рассчитана из значений мольных долей составляющих компонентов.
Мсмеси = М1· χ1 + М2· χ2 +…+ Мn· χn или Мсмеси = ΣМi· χi, где Мi – молярная масса i-го компонента смеси, г/моль. Для газовых смесей вместо мольных долей можно использовать объемные доли
Мсмеси = ΣМi· φi. Примеры решения задач Пример 1: [1] Смесь оксидов углерода (II) и (IV) массой 48 г занимает объем 33,6 л (при н. у.). Рассчитайте объемы газов в смеси.
Решение: Способ 1 Определить среднюю молярную массу смеси. Можно воспользоваться следствием из закона Авогадро:
.
.
Можно рассчитать по уравнению Менделеева-Клапейрона
.
Определить состав смеси в объемных долях.
.
Пусть , тогда . . Следовательно , а . Найти объем каждого компонента газовой смеси
.
.
Способ 2 Пусть в смеси содержится х молей СО и y молей СО2. Выразим объем и массу смеси через введенные переменные и составим систему уравнений
Следовательно:
Часто в инженерных расчетах нужно уметь пересчитывать состав газовой смеси из объемных процентов - в массовые, для этого необходимо рассчитать массу смеси и массу каждого компонента в отдельности.
Пример 2: Определить массу 10 м3 газовой смеси состава: 21 % О2 и 79 % N2 при 50 °С и 100 кПа.
Решение: Составы газовых смесей принято рассчитывать в объемных процентах, поэтому можно рассчитывать парциональные объемы кислорода и азота в смеси (). ,
.
Так как условия отличны от нормальных, то нужно найти количество вещества каждого компонента газовой смеси по формуле (3):
,
,
.
Найдем массу каждого компонента газовой смеси, решив ее относительно mi
,
.
Масса газовой смеси равна сумме масс ее компонентов
или .
Пример 3: Определить металл, 0,54 г которого вытесняют из щелочи 0,743 л водорода, собранного над водой при температуре 17 °С и давлении 744,53 мм рт. ст. Решение: В задаче не известен металл, а, следовательно, и его степень окисления в соли, поэтому такую задачу удобно решать, используя закон эквивалентов. По закону эквивалентов для водорода во всех реакциях , следовательно, , но эквивалентный объем водорода изменен при н.у., а в задаче объем газа измерен при t = 17 °С и Ратм = 744,53 мм рт. ст. Кроме этого, в условии задачи сказано, что водород собирали над водой, следовательно, объем вытесненного газа представляет собой газовую смесь Н2 + Н2Опар, поэтому
,
где - давление насыщенного пара воды (см. приложение). Пользуясь уравнением состояния идеального газа, привести объем водорода к нормальным условиям
,
где , , - давление водорода, объем и температура при н. у. , , - парциальное давление водорода при температуре Т и в объеме газовой смеси V.
, тогда
.
Для t = 17 °С и =14,53 мм рт. ст. (см. приложение).
.
Рассчитать количество вещества эквивалента водорода.
.
Согласно закону эквивалентов
.
Найти молярную массу эквивалента металла
.
С другой стороны
= · . Так как валентность металла неизвестна и в условии задачи не хватает данных для ее расчетного определения, то необходимо определить атомную массу металла путем перебора возможных валентностей. При переборе валентность не может быть более 4, а решением будет металл, который обладает амфотерными свойствами. Перебор удобнее представить в виде таблицы.
Пример 4: Найти элемент, формулу его оксида, состав оксида в массовых долях, показать с помощью реакций его кислотно-основной характер, если известно, что на горение 1,44 г простого вещества израсходовано 0,672 л кислорода, приведенного к н. у.
Решение: В этой задаче также не известен элемент и его степень окисления, но известен второй элемент – кислород, который в большинстве соединений проявляет степень окисления равную (-2), поэтому решать эту задачу удобно, используя закон эквивалентов.
,
,
где - объем прореагировавшего кислорода при н.у.; - объем одного моль эквивалента кислорода.
,
экв.
экв,
экв.
следовательно, = экв, а экв.
Определить массовые доли элементов в оксиде.
Способ 1 Пусть масса оксида равна m, а массовая доля элемента
.
Подставить известные и выраженные через х величины ,
,
.
Следовательно, массовая доля кислорода в оксиде 0,4, а массовая доля элемента 0,6.
Способ 2 Найти массу кислорода, прореагировавшего с простым веществом
,
.
Масса оксида составит:
.
Рассчитать массовые доли элементов в оксиде.
,
.
Элемент определить аналогично примеру № 3, только для оксидов валентность элемента может быть от 1 до 8 включительно.
Как видно из таблицы задача имеет два решения Mg и Ti. Решение 1 Mg → валентность 2, оксид MgО, свойства – основные, т. е. оксид реагирует с кислотами и не реагирует с щелочами
MgО + 2НСl = MgСl2 + Н2О,
MgО + NaOH ≠
Решение 2 Ti – валентность 4, оксид TiО2, свойства амфотерные, т. е. оксид реагирует как с кислотами, так и с щелочами.
,
.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 2302; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.223.171.83 (0.009 с.) |