Задачи аналитического характера

1. Предлагаемые пары веществ имеют одинаковые значения произведения растворимости. Не проводя расчетов, установите, одинаковы или различны их растворимости? Для какого вещества в каждом наборе растворимость выше? а) TlBrO₃ и Pb(BrO₃)₂, б) Tl₂SO₃ и KIO₄, в) BaCO₃ и BaWO₄, г) AgReO₄ и AgBrO₃.

 

2. Не проводя вычислений, расположите вещества каждого набора в порядке увеличения растворимости в воде. Почему для оценки их растворимости можно использовать справочные значения произведения растворимости?

а) AgBr, AgI, AgCl; б) Ag₂CO₃, Ag₂SO₄, Ag₂CrO₄; в) PbS, PbSO₄, PbCrO₄; г) CaCO₃, CаWO₄, CaSO₄; д) TlI, TlCl, TlBr.

 

3. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении (по каплям) раствора первого вещества к эквимолярной смеси второго и третьего вещества каждого набора?

а) K₂S к [Pb(NO₃)₂ + Mn(NO₃)₂]; б) NaOH к [CuCl₂ + FeCl₂]

в) CaCl₂ к [Na₂CO₃ + Na₂SO₄]; г) AgNO₃ к [KSCN + KBrO₃]

(При решении заданий 2.2 и 2.3 воспользуйтесь справочными данными значений произведения растворимости).

 

Расчетные задачи повышенной сложности

1. Сколько литров воды потребовалось бы для растворения 1 мг сульфида меди? ПР = 8,5^.10^-45.

2. Можно ли превратить сульфат бария, находящийся в виде осадка, в карбонат бария непосредственно? Если да, то каким образом?

3. Во сколько раз изменится растворимость карбоната бария после добавления к 1л насыщенного раствора ВаСО₃ 1г карбоната натрия? Объясните, исходя из принципа Ле-Шателье.

4. Карбонат кальция практически нерастворим в воде, но хорошо растворяется в растворе соляной кислоты. Объясните этот факт на основе принципа Ле-Шателье.

5. Как можно объяснить, что сульфид железа (+2) растворим, сульфид меди (+2) нерастворим в соляной кислоте, тогда как оба сульфида растворимы в азотной кислоте?

6. К раствору, с концентрацией 0,001 моль/л сульфида натрия и 0,1 моль/л гидроксида натрия добавили каплю раствора нитрата меди (+2) с концентрацией 1 моль/л. Образуется ли осадок и какой? ПР (CuS) = 8,5^.10^-45, ПР (Cu(OH)₂) = 2,2^.10^-20.

7. В 1л раствора содержится по 0,5 г хлорида кальция и нитрата свинца. Какой осадок выпадет первым при добавлении карбоната натрия, если ПР(СаСО₃) = 4,8.10^-9, а ПР(РbСО₃) = 3,3.10^-14.

 

Задания для контрольной работы

№	Содержание задания	Вариант
	Вычислить произведение растворимости соли, если задана концентрация (моль/л) катиона в насыщенном растворе	BaSO4 2,45 10^-3	AgI 1,2 10^-8	PbBr2 2,7 10^-2	BaCO3 8,9 10^-4
	Вычислить растворимость соли, если известно значение произведения растворимости.	Ag3PO4 1,3 10^-20	PbCl2 2,4 10^-4	Ag2SO4 7,7 10^-5	PbI2 8,7 10^-9
	Выпадет ли осадок, если слили два раствора с известными концентрациями и объемами, а также дано значение произведения растворимости	1 мл 0,2 Н Pb(NO3)2 и 2 мл 0,01 Н NaCl ПР(PbCl2)= 1,7 10^-5	5 мл 0,01 Н AgNO3 и 5 мл 0,01 Н K2Cr2O7 ПР(Ag2Cr2O7)= 2 10^-7	6 мл 0,001 М CaCl2 и 3 мл 0,001 М Na2CO3 ПР(CaCO3)= 4,8 10^-9	4 мл 10^-4 Н SrCl2 и 4 мл 10^-5 Н K2SO4 ПР(SrSO4)= 3,2 10^-7

 

 

Приложение

 

Таблица 1. Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

 

Температура, Т^оС	Давление, Р, Па	Температура, Т^оС	Давление, Р, Па	Температура Т^оС	Давление, Р, Па
	610,4		1598,5		3780,0
	657,2		1705,2		4005,0
	705,2		1817,2		4242,2
	757,3		1937,1		4753,0
	813,3		2065,1		5318,0
	871,9		2197,1		5940,0
	934,6		2338,4		6623,0
	1001,2		2486,4		7374,0
	1073,2		2643,7		12334,0
	1147,8		2809,1		19920,0
	1227,9		2983,7		31160,0
	1311,9		3167,7		43360,0
	1402,5		3361,0		70100,0
	1497,2		3565,0		101325,0

 

Таблица 2. Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах при 25^оС

 

№	Электролит (неоргани- ческие сое- динения)	К	рК	№	Электролит (органические кислоты)	К	рК
	HNO2	4 10^-4	4,59		Муравьиная HCOOH	1,8 10^-4	3,74
	NH4OH	1,8 10^-5	4,75		Уксусная CH3COOH	1,8 10^-5	4,75
	H2SiO3	2,2 10^-10 1,6 10^-12	9,66 11,80		Гликолевая HOCH2COOH	1,5 10^-4	3,83
	H2SO3	1,6 10^-2 6,3 10^-8	1,80 7,21		Молочная CH3CHCOOH OH	1,4 10^-4	3,86
	H2S	6 10^-8 1 10^-14	7,22 14,00		Хлоруксусная ClCH2COOH	1,4 10^-3	2,87
	H2CO3	4,5 10^-7 4,7 10^-11	6,35 10,33		Бензойная C6H5COOH	6,1 10^-5	4,21
	HClO	5,0 10^-8	7,30		Фенол C6H5OH	1,0 10^-10	10,00
	H3PO4	7,5 10^-3 6,3 10^-8 1,3 10^-12	2,12 7,20 11,89		Щавелевая HOOC-COOH	5,4 10^-2 5,4 10^-5	1,27 4,27
	HCN	7,9 10^-10	9,10		Акриловая CH2=CHCOOH	5,5 10^-5	4,26

 

 

Таблица 3. Ионное произведение воды при различной температуре

 

№	Температура, ^оС	Ионное произведение воды, К×10^14	№	Температура, ^оС	Ионное произведение воды, К×10^14
		0,4505			4,018
		0,6809			5,474
		1,008			7,297
		1,469			9,614
		2,090			59,0
		2,919

 

 

Литература

1. Витинг Л. М., Резницкий Л. А. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие. - М.: Изд-во МГУ, 1995. – 221с.

2. Глинка Л. М. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1987. – 272 c.

3. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1991. – 256 с.

4. Любимова Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. М.: Выс. шк., 1990, 351 с.

5. Недилько С. А. Попель П. П. Общая и неорганическая химия: Сборник задач. – К.: Выща школа. Головное издательство,1988. – 256 с.

6. Пузаков С. А., Попков В. А. Пособие по химии для поступающих в вузы.- М.: Высш. шк. 2001. – 575 с.

7. Хімія: завдання і тести / Амірханов В. М., Білодід О. І., Верховод М. М. та ін.; під ред. Корнілова М. Ю./ - К.: Школяр, 2000. – 512 с.

 

Подписано к печати: _______2011 г.

Формат 1/16, объем 3,5 п/л.

Заказ № …. Тираж 300 экз.

Отпечатано в ЮФ «КАТУ» НУБиП Украины

г. Симферополь.

Исполнитель Васецкая М.С.