Характерні реакції на карбонати і гідрогенкарбонати

Насипте в одну із пробірок кілька кристалів натрій карбонату, в другу – калій карбонату. Долийте розчину хлоридної кислоти. Випробуйте газ, що виділяється, запаленою скіпкою. Повторіть те саме з оцтовою кислотою. Чому гасне скіпка? Напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: ______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

 

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. Який ступінь окиснення атома Карбону в молекулі СО₂?
2. Дайте правильну відповідь: «Питна сода і поташ» — це тривіальні назви…
а) калій гідрогенкарбонату; б) калій карбонату;
в) кальцій карбонату; г) натрій гідрогенкарбонату.
3. В чотирьох пробірках під номерами знаходяться розчини речовин: HCl, СаСl₂, KCl, FeCl₃. В кожну з них долили розчин натрій карбонату. В пробірці №1 видимих змін не відбулось. В пробірці №2 випав осад. В пробірці №3 виділився газ. В пробірці №4 одночасно випав осад і виділився газ. Розчини яких речовин знаходились в кожній пробірці? Складіть молекулярні, повні і короткі йонні рівняння кожної з реакцій.
4. Яка сіль є кислою?
a) NaHSiO₃; б) CaCO₃; в) BaSiO₃; г) MgCO₃.

5. Напишіть хімічні формули: силіцій діоксиду, літію гідрогенкарбонату, карбіду магнію магній силікату.

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

6. Який об’єм карбон діоксиду (н. у.) утвориться в результаті термічного розкладання магній карбонату кількістю речовини 0,4 моль?

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

7. При пропусканні повітря об’ємом 2,5 м³ (н. у.) крізь розчин барій гідроксиду, утворився осад масою 3,96 г. Визначте об’ємну частку вуглекислого газу в повітрі.

8. Який об’єм вуглекислого газу утвориться при взаємодії кальцій гідрогенкарбонату масою 32,4 г із надлишком нітратної кислоти?

9. При сплавленні вапняку масою 112,5 г із силіцій(ІV) оксидом утворився кальцій силікат масою 108, 75 г. Визначте масову частку кальцій карбонату у вапняку.

Бажаємо успіху

 

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.09.05130102.

Розроб.

Перевір.

Мацибурка Т.Г.

Реценз.

Н. Контр.

Затверд.

Метали

Літ.

Акрушів

КПК, гр. ІІ-ВНР

Лабораторна робота № 9

 

1.ТЕМА: ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

2. МЕТА: Ознайомитися з взаємодією металів і неметалів. Порівняти активність металів.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками;

- розчини H₂SO₄, HNO₃ (розведені і концентровані), КОН (концентрований); NaOH, CuSO₄, NH₄OH, Na₂S, KI;

стружка міді та магнію, Zn (гранули) або порошок Al; калій перманганат; стальна дротина; пісок; сірка;

таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд активності металів».

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

Горіння заліза в кисні

В пробірку помістіть 1 г калій перманганату і закрийте корком з газовідвідною трубкою. Приготуйте стальну дротину - спіраль, на кінець якої прикріпіть дерев’яну скалку. В іншу суху пробірку на дно насипте піску і, нагріваючи калій перманганат, заповніть цю пробірку киснем. Підпаліть кінець дротини з скалкою і опустіть її в пробірку з киснем. Напишіть рівняння реакції одержання кисню і горіння заліза. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції: ______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Взаємодія цинку з сіркою

На керамічну плитку насипати суміші, приготовленої із 1 г цинку і 0,5 г сірки. Суміш підпалити за допомогою скалки. Що спостерігається? Записати рівняння реакції (не нахиляйтеся над сумішшю!). Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції: ______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

____________________________________________________________________________