Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

До виконання лабораторних робіт

Поиск

Методичні вказівки

ДО ВИКОНАННЯ ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ

З дисципліни «Загальна та неорганічна хімія»

Напряму підготовки 0513

для студентів спеціальностей:

5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин»

5.05130101 «Виробництво органічних речовин»

денної форми навчання

 

 

 

Підготував викладач Мацибурка Т.Г.

 

Розглянуто та схвалено

на засіданні циклової комісії

__________________________________

Протокол №___________від__________р.

 

м. Калуш

 

Укладач: Мацибурка Тарас Григорович, викладач навчальної дисципліни «Загальна та неорганічна хімія», методист.

 

Інструктивні матеріали до лабораторних робіт з навчальної дисципліни «Загальна та неорганічна хімія» для студентів спеціальності:

5.05130101 «Виробництво органічних речовин» та

5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин», Калуш, 2011, 40 с.

 

Інструктивні матеріали для викладачів та студентів до вивчення курсу «Загальна та неорганічна хімія», включають:

- інструкції до 12-ти лабораторних робіт з друкованою основою;

- правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії;

- токсичність неорганічних речовин та попередження отруєнь;

- хімічні опіки та їхнє попередження.

В інструкціях з друкованою основою наведені: назви тем, мета, обладнання, порядок виконання дослідів, лінійна основа для запису студентом власних спостережень, рівнянь реакцій, обчислень, висновків, а також відповідей на запитання і завдання, що дає можливість студентам ефективно здійснювати хімічний експеримент, а викладачу - експресно та об’єктивно оцінити знання студентів.

 

Рекомендовано до видання комісією природничо-наукових дисциплін

ДВНЗ «Калуський політехнічний коледж»,

(протокол №1 від ___ вересня 2011 р.)

 

Передмова

Враховуючи те, що хімія – наука експериментальна, особлива увага приділяється лабораторним заняттям з загальної та неорганічної хімії, адже в основі пізнання хімічних явищ лежить експеримент, який є джерелом знань, засобом закріплення навичок, способом контролю якості засвоєння матеріалу і сформованості вмінь. До того ж, лабораторні роботи допомагають засвоїти закони і теоретичні положення загальної та неорганічної хімії, знайомлять з властивостями найважливіших неорганічних речовин і способами їх добування, прищеплюють навички проведення хімічних експериментів.

Для успішного засвоєння студентами знань навчальної дисципліни «Загальна та неорганічна хімія» передбачено 12 лабораторних робіт.

Тематика лабораторних робіт відповідає чинній програмі з загальної та неорганічної хімії для ВНЗ 1-2 р. а.. Зміст експерименту узгоджений з вимогами навчальної програми щодо засвоєння основних понять, умінь і навичок. Де це потрібно, дослідження передбачені в кількох варіантах, наприклад: добудьте одну і ту ж сіль кількома способами з різних реагентів.

Окремі лабораторні досліди, що вказані в інструктивних матеріалах, можуть бути замінені іншими, але за тією ж тематикою.

Лабораторні роботи рекомендується проводити крапельним методом (напів- мікрометод), що навчає студентів вести спостереження, економить час на проведення експерименту, зменшує розхід реактивів, сприяє зменшенню попаданню парів реагентів у повітря лабораторії. Перед початком проведення лабораторних дослідів не­обхідно повторити зі студентами правила безпеки праці в хімічній лабораторії, адже при виконанні більшості дослідів будуть використовуватись розчини їдких речовин – кислот, лугів, солей. Запитання і завдання, що виносяться на лабораторні роботи необхідно включати в самостійну позааудиторну підготовку студентів. Практична підготовка студентів забезпечується також систематичним виконанням вправ і рішенням задач на лабораторних заняттях.

Для організації і проведення лабораторних робіт розроблені інструкції з друкованою основою. Вони містять своєрідний алгоритм дій студента під час виконання та оформлення хімічного експерименту. В інструкціях зазначаються тема, мета, обладнання, порядок виконання роботи, що включає послідовність дій дослідження, спостереження, рівняння реакцій, висновки, контрольні запитання і завдання.

Інструкції з друкованою основою дають змогу лаборанту швидко й оперативно підготовити все необхідне для лабораторного заняття, а студентам усунути потреби у довгому переписуванні лабораторних інструкцій, що вивільняє їх час.

Студенти, користуючись інструкціями з друкованою основою, знайомляться зі суттю дослідів, власноруч записують у потрібних лінійках спостереження, рівняння хімічних реакцій та висновки, дають відповіді на запитання і завдання, підтверджуючи здобуті практичні навички теоретичними знаннями. Інструкції з друкованою основою націлює студента не тільки на запис ознак реакцій, рівнянь проведених реакцій, висновків про спостережувані явища, але і на заповнення певних таблиць. Наприклад, у лабораторній роботі №1 необхідно заповнити таблицю «Дія індикаторів на розчини кислот та лугів», у лабораторній роботі №9 - таблицю «Витіснення одних металів іншими з розчинів їх солей». Отже, в інструкціях з друкованою основою подана форма звіту про хімічний дослід і лабораторну роботу вцілому.

Упродовж всього лабораторного заняття викладач має керувати роботою студентів, перевіряти й оцінювати її. Оскільки в інструкції з друкованою основою друкований текст легко розрізнити від писаних студентом рівнянь реакцій, висновків, відповідей, то ця обставина полегшує перевірку лабораторних звітів. Бали нараховуються за кожний правильно виконаний і оформлений експеримент, опрацьоване запитання та розв’язане завдання. Враховуючи виховне значення лабораторної роботи, при оцінюванні треба зважати на додержання студентом правил безпеки праці, акуратність виконання експерименту та оформлення звіту.

Лабораторні інструкції складено таким чином, щоб студент ще вдома, до проведення хімічного експерименту, вписав необхідні дані в порожні лінійки друкованої основи, т. б. на початок заняття він вже повинен мати готові чіткі записи рівнянь хімічних реакцій, що передбачені в дослідах, знати ознаки цих реакцій і які зміни слід очікувати. До кінця заняття студент повинен повністю оформити звіт про виконану лабораторну роботу і здати на перевірку викладачу. Захист роботи здійснюється у день її виконання. Студент не допускається до виконання наступної лабораторної роботи у випадку, якщо він не здав звіт попередньої роботи або не захистив її на позитивну оцінку. Інструкції для лабораторних робіт на друкованій основі є важливим дидактичним засобом підвищення ефективності студентського хімічного експерименту і джерелом стимулювання пізнавальної діяльності студента.

Інструктивні матеріали до лабораторних робіт розроблені на основі підручника „Загальна та неорганічна хімія”. Практикум / М.С. Слободяник, Н.В. Улько, К.М. Бойко, В.М. Самойленко. –К. Либідь, 2004 р. і відповідають змістові навчальної програми дисципліни «Загальна та неорганічна хімія» для ВНЗ 1-2 р. а., 2011 р.

Інструктивні матеріали будуть корисними для викладачів, студентів, керівників хімічних гуртків.

 

Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України ДВНЗ «Калуський політехнічний коледж» Журнал лабораторних робіт з загальної та неорганічної хімії студента групи ІІ-ВНР ________________________________________________ Перевірив: Мацибурка Т.Г. м. Калуш

 

Зміст

1. Передмова……………………………………………………………..3-4

2. Основна частина:

2.1. Лабораторна робота №1

«Правила роботи і техніки безпеки в хімічній лабораторії.

Користування хімічним посудом і обладнанням»..………………………..7-10

2.2. Лабораторна робота №2

«Окисно-відновні реакції»…………………………………………………11-13

2.3. Лабораторна робота №3

«Виготовлення розчинів певної концентрації»…………………………14-16

2.4. Лабораторна робота №4

«Реакції йонного обміну між розчинами електролітів»………………..17-19

2.5. Лабораторна робота №5

«Гідроліз солей»……………………………………………………………20-22

2.6. Лабораторна робота №6

«Властивості галогенів та їхніх сполук»………………………………….23-25

2.7. Лабораторна робота №7

«Добування амоніаку і дослід з ним»…………………….………………26-28

2.8. Лабораторна робота №8

«Добування карбон(IV) оксиду, взаємоперетворення карбонатів і гідрокарбонатів»……………………………………………………………29-32

2.9. Лабораторна робота №9

«Хiмiчнi властивості металів»…………………………………………….33-36

2.10. Лабораторна робота №10

«Добування і вивчення властивостей сполук Цинку, Алюмінію,

Плюмбуму, Стануму»………………………………………………………37-39

2.11. Лабораторна робота №11

«Властивості сполук Хрому та Мангану»……………40-42

2.12. Лабораторна робота №12

«Сімейство Феруму»..…………………………………………………….....43-45

 

3. Додатки:

3.1. Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії ………46

3.2. Токсичність неорганічних речовин та попередження отруєнь..…...47

3.3. Хімічні опіки та їхнє попередження………………………………….48

3.4. Відсотковий вміст і густина розчинів деяких кислот при 20о С……49

4. Література…………………………….………………..………………50

 

 

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.01.05130102
Розроб.
 
Перевір.
Мацибурка Т.Г.  
Реценз.
 
Н. Контр.
 
Затверд.
 
РОБОТА В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ ТА ТЕХНІКА ЕКСПЕРИМЕНТУ    
Літ.
Акрушів
 
КПК, гр. ІІ-ВНР
Лабораторна робота № 1

1. ТЕМА: ПРАВИЛА РОБОТИ І ТЕХНІКИ БЕЗПЕКИ В ХІМІЧНІЙ ЛАБОРАТОРІЇ. КОРИСТУВАННЯ ХІМІЧНИМ ПОСУДОМ ТА ОБЛАДНАННЯМ

2. МЕТА: вивчити загальні правила виконання лабораторних робіт; запам’ятати заборонні, попереджувальні та інформаційні знаки, навчитися правильно тлумачити ці символи й адекватно діяти; відпрацювати прийоми безпечного поводження з реактивами; ознайомитись з обладнанням лабораторії, прийомами та операціями хімічного експерименту.

3. Необхідні прилади і реактиви: лабораторний посуд, нагрівні прилади; щітки і йоржі для миття посуду; попереджувальні та інформаційні знаки; щипці;

- розчини лугів: NaOH, NH4OH, КОН, Ва(ОН)2;

- розчини кислот: H2SO4, HCl, НNO3;

-розчини солей: Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, CuSO4, Zn(NO3)2, ZnCl2, AlCl3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K2S, K2CO3, NaCl, SbCl3;

- індикатори: фенолфталеїн, метилоранж, лакмус, універсальний індикаторний папір;

- кристалічні речовини: Na2CO3, CаСО3; Cа(ОН)2

таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд активності металів», «Ряд електронегативності неметалічних елементів», «Ряд активності металів».

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ

4.1. Вивчення правил безпеки праці в хімічній лабораторії

На лабораторних роботах з загальної та неорганічної хімії ви будете спостерігати за різноманітними хімічними реакціями, самостійно виконувати досліди. Проведення хімічного експерименту вимагає особливої дисциплінованості і правильної поведінки, адже чимало неорганічних речовин є отруйними, їдкими або горючими.

Потрібно бути дуже обережними, щоб не зашкодити собі та людям навколо. Перед початком лабораторної роботи пригадайте правила техніки безпеки праці.

У лабораторії загальної та неорганічної хімії заборонено:

· брати речовини руками;

· набирати однією й тією самою ложкою (шпателем) або піпеткою різні реактиви;

· виливати чи висипати реактиви в раковину;

· міняти пробки i піпетки від різних посудин;

· залишати відкритим посуд із реактивами;

· залишати неприбраними розсипані чи розлиті реактиви;

· споживати їжу, пробувати реактиви на смак;

· сидіти біля витяжної шафи і проводити досліди;

· зливати або зсипати надлишок реактиву назад у ємкість, з якої його взято.

Попереджувальні знаки застерігають від можливої небезпеки:

· обережно! Їдкі речовини;

· обережно! Електрична напруга;

· обережно! Легкозаймисті речовини;

· обережно! Отруйні речовини;

· обережно! Небезпека вибуху;

· обережно! Інша небезпека.

 

 

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.01.05130102  
Інформаційні знаки нагадають правила техніки безпеки під час роботи в лабораторії загальної та неорганічної хімії:

· користуйтесь захисними окулярами;

· якщо реактив потрапив на шкіру чи одяг, змийте його спочатку водою, а потім нейтралізуючим розчином;

· користуйтесь захисними рукавицями;

· наливайте чи насипайте реактиви тільки над столом;

· збирайте залишки речовин у призначений для цього посуд;

· нюхаючи речовини, спрямовуйте пару чи газ рукою до себе.

Перед початком дослідів завжди пригадуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

Бажаємо успіху

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

 

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
 


Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.02.05130102
Розроб.
 
Перевір.
Мацибурка Т.Г.
Реценз.
 
Н. Контр.
 
Затверд.
 
ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ  
Літ.
Акрушів
 
КПК, гр. ІІ-ВНР
Лабораторна робота № 2

1. ТЕМА: ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

2. МЕТА: Вивчити окисно-відновні властивості сульфітної кислоти, натрій тіосульфату, нітриту Натрію, окисні властивості розчинів перманганату Калію, дихромату Калію, бромної води.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками; таблиця: «ПСХЕ»,

Хлорна вода (розчин) Сульфатна кислота (конц. розчин)

Калій дихромат (розчин) Барій хлорид (розчин)

Калій перманганат (розчин) Натрій тіосульфат (розчин)

Бромна вода (розчин) Сульфатна кислота (розчин)

Сірководнева вода Йодна вода

Сульфітна кислота (розчин) Калій йодид (розчин)

Натрій нітрит (розчин)

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

Бажаємо успіху

 

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.03.05130102
Розроб.
 
Перевір.
Мацибурка Т.Г.  
Реценз.
 
Н. Контр.
 
Затверд.
 
  Розчини    
Літ.
Акрушів
 
КПК, гр. ІІ-ВНР
Лабораторна робота № 3

 

1. ТЕМА: ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНІВ ПЕВНОЇ КОНЦЕНТРАЦІЇ

2. МЕТА: Перевірити уміння виготовляти розчин солі з певною масовою часткою і молярною концентрацією розчиненої речовини і здійснювати необхідні для цього розрахунки.

3. Необхідні прилади і реактиви:

таблиця «Відсотковий вміст і густина розчинів деяких кислот при 20оС».

Мідний купорос (CuSO4 .2O) Мірні колби на 250 см3

Натрій сульфат (Na2SO4∙10H2O) Електронні ваги (або технічні терези)

Стакан хімічний Мірний циліндр для заміру густоти

Мірний циліндр Сульфатна кислота (розчин)

Вода (дистильована) Ареометри

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

4.1. Приготування 200 г 1% розчину купрум (ІІ) сульфату, виходячи із мідного ку­поросу

Обчисліть масу безводної солі CuSO4, що необхідна для приготування 200 г 1% розчину CuSO4 і відповідну масу кристалогідрату CuSO4 .2O. Спершу зважити порожній бюкс. Зважити в бюксі розраховану масу мідного купоросу. Розрахувати необхідний об`єм води для розчинення мідного купоросу. Зважену речовину перенести в хімічний стакан об`ємом 250 см3 і вилити туди ж відміряну воду (більшу половину), бюкс сполоскати залишком води і промивну воду долучити до розчину. Використовуючи скляну паличку, перемішайте вміст колби до повного розчинення кристалогідрату CuSO4 .2O. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Розрахунки:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

4.2. Приготування 250 см3 0,1 М розчину натрій сульфату із кристалогідрату Na2SO4∙10H2O

Обчисліть масу кристалогідрату Na2SO4∙10H2O необхідну для приготування 250 мл 0,1 М розчину Na2SO4. В бюксі визначеної маси зважте розраховану масу солі. Через суху лійку висипте її в мірну колбу. Бюкс змийте дистильованою водою. В мірну колбу долийте води до половини колби, роз­мішайте. Доведіть рівень води до мітки. Закрийте колбу корком і перемішайте розчин. Перелийте виготовлений розчин в скляний циліндр для за­міру густини і виміряйте густину за допомогою ареометра. Обчисліть молярну еквівалентну концентрацію цього розчину за формулою чи за пропорцією.

 

 

Розрахунки: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.03.05130102.  
Висновок:____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________

Бажаємо успіху

 

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
 


Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.04.05130102.
Розроб.
 
Перевір.
Мацибурка Т.Г.  
Реценз.
 
Н. Контр.
 
Затверд.
 
Реакції йонного обміну
Літ.
Акрушів
 
КПК, гр. ІІ-ВНР
Лабораторна робота № 4

 

1. ТЕМА: РЕАКЦІЇ ЙОННОГО ОБМІНУ МІЖ РОЗЧИНАМИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ

2. МЕТА: Закріпити знання про реакції йонного обміну між електролітами в розчинах. Розвинути вміння проводити хімічний експеримент, безпечно поводитися з реактивами, лабораторним обладнанням і хімічним посудом. Перевірити вміння користуватися таблицею розчинності для складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій; добувати реакцією обміну задані речовини, складати молекулярні, повні й скорочені йонні рівняння хімічних реакцій.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками;

- розчини: аргентум (І) нітрату, калій йодиду, калій гідроксиду, натрій карбонату, сульфатної кислоти та фенолфталеїну;

- розчини: Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, ZnSO4, CuSO4, H2SO4, NaOH, NH4OH,

HCl, Zn(NO3)2, ZnCl2, AlCl3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K2S, K2CO3, NaCl, SbCl3;

- індикатори: фенолфталеїн, метилоранж, лакмус;

- кристалічні речовини: NH4Cl, СН3СООNa;

таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді».

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

4.1. Отримання осаду сульфату барію ( «барієва каша»).

З наявних на столі реактивів виберіть реактиви необхідні для отримання сульфату барію. Виконайте відповідні досліди у трьох пробірках (запропонуйте не менше трьох реакцій). Спостерігайте утворення білого осаду - «барієвої каші». Для підтвердження результатів досліджень напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Рівняння реакцій:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок___________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________

Взаємодія між солями

а) До 1 мл розчину плюмбум(ІІ) нітрату долийте рівний об’єм розчину калій йодиду.

б) У пробірку налийте 1 мл розчину барій хлориду і додайте розчин калій хромату.

в) До 1 мл розчину плюмбум(ІІ) нітрату долийте рівний об’єм розчину натрій сульфату. Спостерігайте: а) за виділенням плюмбум(ІІ) йодиду; б) за осадженням барій хромату;

в) за виділенням осаду плюмбум(ІІ) сульфату. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакцій.

Рівняння реакцій:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

 

Висновок:______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.04.05130102.  
4. 3. Взаємодія між солями

Змішайте розчини аргентум(І) нітрату і калій йодиду однаковими об’ємами (3…5 мл). Спостерігайте зміни, що відбуваються. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження:___________________ __________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________ ____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Бажаємо успіху

 

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Змн.
Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
 


Змн.
  Арк.
№ докум.
Підпис
Дата
Арк.
 
ЛР.05.05130102.
Розроб.
 
Перевір.
Мацибурка Т.Г.  
Реценз.
 
Н. Контр.
 
Затверд.
 
Гідроліз солей
Літ.
Акрушів
 
КПК, гр. ІІ-ВНР
Лабораторна робота № 5

1. ТЕМА: ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

2. МЕТА: Закріпити знання про реакції йонного обміну між електролітами в розчинах. Розвинути вміння проводити хімічний експеримент, безпечно поводитися з реактивами, лабораторним обладнанням і хімічним посудом. Перевірити вміння прогнозувати перебіг реакцій, вміння користуватися таблицею розчинності для складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій. Добувати реакцією обміну задані речовини, складати молекулярні, повні й скорочені йонні рівняння хімічних реакцій.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками;

розчини: Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, ZnSO4, CuSO4, H2SO4, NaOH, NH4OH,

HCl, Zn(NO3)2, ZnCl2, AlCl3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K2S, K2CO3, NaCl, SbCl3;

індикатори: фенолфталеїн, метилоранж, лакмус.

кристалічні речовини: NH4Cl, СН3СООNa;

таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд активності металів», «Ряд електронегативності неметалічних елементів»

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

Повний гідроліз солей

У дві пробірки внесіть по 5…6 крапель розчину алюміній нітрату та додайте в першу такий самий об’єм розчину амоній сульфіду, а в другу – натрій карбонату. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Які гази виділяються? Доведіть дослідним шляхом, що осади, які випали, не є солями сірководневої та карбонатної кислот. Напишіть рівняння реакцій між взятими розчинами солей у молекулярній та йонній формах. Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?

Спостереження:



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 193; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.157.241 (0.012 с.)