Лечебное дело; 060103-педиатрия

Кодификатор отражает содержание дисциплины, перечень контролируемых

учебных элементов, количество заданий по каждому разделу дисциплины,

включенных в билет зачета

 

№	Элементы содержания дисциплины	Перечень контролируемых учебных элементов	кол-во заданий в билете
I. Элементы химической термодинамики
1.	Основные понятия химической термодинамики	Знать: понятия термодинамическая система, фаза классификация систем термодинамические параметры функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал первый закон термодинамики второй закон термодинамики
2.	Первое начало термодинамики. Термохимия. Закон Гесса.	Знать: понятия теплота (энтальпия) образования теплота (энтальпия) сгорания стандартные ∆Н^0обр. и ∆Н^0сгор. закон Гесса первое следствие из закона Гесса второе следствие из закона Гесса коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов
Уметь: рассчитывать ∆Н^0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ; калорийность данной массы пищевого продукта
3.	Второе начало термодинамики	Знать: понятия формулировка второго начала термодинамики влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
Уметь: рассчитывать изменение энергии Гиббса изменение энтропии
4.	Химическое равновесие	Знать: понятия химическое равновесие константа равновесия термодинамическая характеристика химического равновесия уравнение изотермы химической реакции условия равновесия и направления обратимых химических реакций принцип Ле Шателье-Брауна
II. Учение о растворах
5.	Растворы. Способы выражения концентрации растворов	Знать: понятия и Уметь: рассчитывать молярная концентрация вещества в растворе молярная концентрация эквивалента вещества в растворе титр раствора массовая доля растворенного вещества в растворе
6.	Растворы ВМС. Биополимеры. Полиэлектролиты	Знать: понятия высокомолекулярные соединения, их классификация физико-химические характеристики макромолекул – молекулярная масса, размер, структура, гибкость, типы связей специфические свойства растворов ВМС- набухание, вязкость, осмотическое давление полиэлектролиты, их изоэлектрическая точка агрегативная устойчивость растворов ВМС, понятие о высаливании, денатурации, коацервации
7.	Комплексные соединения	Знать: понятия комплексные соединения положения теории Вернера комплексный ион, его заряд классификация комплексов номенклатура комплексов изомерия комплексных соединений константа нестойкости комплексов оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы комплексоны, хелаты, краун-эфиры биологическая роль комплексных соединений
Уметь: записывать формулу комплекса рассчитывать заряд комплексного иона называть комплексные соединения рассчитывать ∆G^0 процесса вторичной диссоциации комплекса
III. Электрохимия
8.	Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи.	Знать: понятия двойной электрический слой, механизмы его образования электродный потенциал стандартный электродный потенциал электроды, их классификация уравнение Нернста, его анализ гальванические цепи, ЭДС цепи стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, потенциал стеклянный электрод, его электродная реакция ионоселективные электроды, их применение в медицине потенциометрический анализ Уметь: составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций составлять схемы гальванических элементов рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов производить расчеты по уравнению Нернста
9.	Окислительно-восстановительные электроды	Знать: понятия окислительно-восстановительные системы, их классификация, примеры окислительно-восстановительные электроды, их классификация, примеры уравнение Нернста-Петерса, его анализ направление окислительно-восстановительных процессов Уметь: · составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов · рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов · составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции · производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса
IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества
10.	Поверхностные явления	Знать: понятия межфазные явления, их термодинамическая характеристика сорбция, адсорбция, абсорбция ПАВ, их свойства уравнение Гиббса электролитная адсорбция, ее закономерности, правило избирательной адсорбции Фаянса адсорбция на твердых адсорбентах ионообменная адсорбция иониты, их классификация ионообменная емкость
11.	Дисперсные системы. Коллоидные системы	Знать: понятия дисперсная фаза дисперсионная среда классификация дисперсных систем коллоидные растворы классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов оптические свойства коллоидных растворов электрические свойства коллоидных растворов мицелла, ее строение устойчивость и коагуляция коллоидных систем изоэлектрическое состояние мицеллы Уметь: составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию