Характеристика зачетной работы и инструкция по ее выполнению

На выполнение зачетной работы отводится 1,5 часа (90 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 5 заданий. К каждому заданию дается 4 варианта ответов, из которых один правильный. Номер выбранного ответа проставляется в матрице ответов в соответствующей клетке (1-5)

Часть 2 включает 3 расчетные задачи, решение которых следует оформить в экзаменационной работе, записать ответ и выбрать из четырех предложенных после каждой задачи. Номер выбранного ответа следует внести в соответствующую клетку (6-8) матрицы ответов.

Часть 3 содержит два теоретических вопроса, которые требуют полного развернутого письменного ответа, оформленного в зачетной работе.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны в билете. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей ряда активности металлов, таблицей растворимости солей, кислот и оснований, калькулятором.

Демонстрационный вариант билета зачетной работы

Перед началом работы начертите таблицу

№ зад.
Индекс отв.

Часть 1

1.Энтропия системы служит мерой...

1. устойчивости системы к распаду

2. тепловой энергии системы

3. неупорядоченности и бесструктурности системы

4. температуры системы

2. Для смещения равновесия в системе

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_2(г), Δ H ⁰ < 0, в сторону образования продуктов необходимо

1. понизить температуру и давление

2. повысить температуру и давление

3. понизить температуру и повысить давление

4. повысить температуру и понизить давление

3. По правилу --------: на твердой кристаллической поверхности адсорбента адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента

1. Фаянса

2. изоморфизма

3. Гендерсона-Гассельбаха

4. Менделеева-Клайперона

4. Комплексное соединение Ca [ Pt⁺⁴ (NO₂)₄ (Cl)₂ ]имеет название

1. дихлоротетранитроплатинат (II) кальция

2. дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

3. дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция

4. дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция

5. Щавелевой кислотой в кислой среде восстанавливается ион:

1) Сг^3+ → Сг^2+;	Е° = –0,51 В;
2) А1^3+ → А1;	Е° = –1,66 В;
3) Mn^2+ → Mn;	E° = –1,19B;
4) MnO4^– → Mn^2+;	Е° = +1,51 В.

Часть 2

6. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода, содержащего 1,5 г Н₂О₂ в 250 см³ раствора. Какой объём раствора калия перманганата с концентрацией С (1/5 КMnO₄) = 0,2 моль·дм^-3 израсходуется на титрование 25 см³ этого раствора?

1. 4,8 моль·дм^-3 ; 52 см³ 2. 0,35 моль·дм^-3; 43,8 см³

3. 0,56 моль·дм^-3 ; 43 см³ 4. 2,5 моль·дм^-3; 10 см³

 

7. Вычислите ∆Н° реакции С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН + 2СО₂,

если: ∆Н° сгорания (С₆Н₁₂О₆) = -2815,8 кДж·моль^-1

∆Н° сгорания (С₂Н₅ОН) = -1366,9 кДж·моль^-1

∆Н° сгорания (СО₂) = 0 кДж·моль^-1

1. -82 кДж·моль^-1 2.+82 кДж·моль^-1

3. -164 кДж·моль^-1 4.+164 кДж·моль^-1

8. Как изменится потенциал марганцевого электрода, если активную концентрацию ионов Mn²⁺ в жидкой фазе электрода при 298 К повысить от 0,01 моль·дм^-3 до 0,05 моль·дм^-3?

Е⁰_Mn²⁺_/Mn = -1,18 В.

1. уменьшится на 0,042В

2. уменьшится на 0,021В

3. увеличиться на0,021В

4. увеличиться на 0,042В

Часть 3

9. Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура, форма макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.

10. Мицелла, её строение. Электрокинетический потенциал как фактор, определяющий поведение мицеллы. Для золя иодида серебра, полученного по реакции

AgNO₃(изб.) + KI → AgI + KNO₃

а) указать потенциалопределяющие ионы

б) указать противоионы

в) написать формулу мицеллы

г) привести пример ионов, вызывающих коагуляцию золя

 

Матрица ответов к демонстрационному варианту билета

№ зад.
Индекс ответа

 

Выполнение заданий билета оценивается следующей суммой баллов

Часть	№ задания	балл оценки	Итого
I	1 – 5	по 1 баллу	5 баллов
II		6 баллов 6 баллов 5 баллов	17 баллов
III		4 балла 4 балла	8 баллов
Итого максимально: 30 баллов (100%)

 

Таблица перевода набранной суммы баллов

в пятибалльную систему оценки зачетной работы

 

Оценка	Итого (сумма баллов)
«5» (отлично)	25 – 30 (83-100%)
«4» (хорошо)	19 – 24 (63-82%)
«3» (удовлетворительно)	12– 18 (40-62%)
«2» (неудовлетворительно)	менее 12 (менее 40%)

 

 

Заключение

Важнейшими факторами реализации современных требований к химическому образованию медиков и качественному овладению предметом общей химии являются обновление его содержания и современная организация процесса его усвоения. Наиболее рациональный путь достижения этих требований - не расширение объема и углубления содержания, а более обоснованный отбор учебного материала, улучшение его организации и методики преподавания в рамках сокращающихся часов, не удлинение сроков обучения, а изменение методических подходов к его изучению, активизация и интенсификация учебного процесса, познавательной деятельности и самостоятельной работы студентов.

Курс общей химии в медицинском вузе выполняет целый ряд задач:

• фундаментальная общехимическая подготовка студентов, формирование у них химической картины природы в общем контексте естествознания и медицины в частности;
• развитие у студентов логики и интеллектуальных умений для дальнейшего освоения фундаментальных теоретических и клинических специальных дисциплин, в частности умение прогнозировать основные физические и химические свойства веществ, а также возможность протекания биохимических процессов;
• осознание студентами значимости химических знаний и умений во всей их последующей профессиональной медицинской деятельности.

Учебное пособие дисциплины «Химия» позволяет студентам решать данные задачи и активизирует их самостоятельную работу при подготовке к занятиям.

Содержание всех компонентов структуры пособия позволит студентам – первокурсникам закрепить пройденный программный материал и будет способствовать его более глубокому и прочному усвоению, что очень важно для будущего врача, поскольку химия входит в число наук, составляющих фундамент современной медицины.

 

 

Глоссарий

АВОГАДРО ЧИСЛО (постоянная Авогадро): N_A = 6,02 ^. 10²³ ед./ моль.

АДСОРБЦИЯ - концентрирование какого-либо вещества на поверхности раздела фаз. Например, концентрирование молекул газа (адсорбата) на твердой поверхности (адсорбенте). Адсорбция может быть результатом действия только физических сил между частицами вещества, но может сопровождаться и химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция).

АКЦЕПТОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента притягивать (удерживать) электроны. Количественной мерой акцепторных свойств атомов, образующих химическую связь, является их электроотрицательность.

АЛЛОТРОПИЯ - явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

АМФОТЕРНОСТЬ - способность некоторых химических соединений проявлять как кислотные так и основные свойства в зависимости от характера веществ, которые с ними реагируют.

АМФОЛИТЫ – протолиты, способные проявлять свойства как доноров, так и акцепторов Н⁺ в реакциях кислотно-основного характера.

АНИОНЫ - отрицательно заряженные ионы.

АНОД - электрод, на котором происходит окисление.

АТОМ - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ - системы, состоящие из двух сопряженных компонентов, способных до определенного предела противодействовать изменению рН среды при добавлении к ним небольших количеств кислоты и щелочи, а также при разбавлении раствора или концентрировании.

БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ - величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот или щелочей (B).

ВАЛЕНТНОСТЬ - число электронных пар, с помощью которых атом данного элемента связан с другими атомами.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ (вещества) – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ - вещество, способное отдавать электроны другому веществу (окислителю).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА (полимеры) – это вещества с молекулярной массой от десяти тысяч до нескольких миллионов единиц.

ГАЗОВАЯ ПОСТОЯННАЯ (R) - 8,314 Дж · моль^-1·К ^–1

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ - система из двух электродов, которые находятся в средах с проводимостью по соответствующим ионам.

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции между веществами, находящимися в разных фазах (разных агрегатных состояниях вещества).

ГОМОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ - химические реакции, протекающие в однородной фазе.

ДИСПЕРСНАЯ СИСТЕМА - система, в которой одно вещество в более или менее раздробленном (дисперсном) состоянии равномерно распределено в массе другого вещества.

ДИФФУЗИЯ - (от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное выравнивание концентрации веществ в смеси, обусловленное тепловым движением молекул.

ДОНОРНЫЕ (ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ) СВОЙСТВА - способность атомов элемента отдавать свои электроны другим атомам.

ЗАКОН АВОГАДРО. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. 1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ.В момент эквивалентности химической реакции число эквивалентов титранта и анализируемого вещества равны

ЗАРЯД ЯДРА - положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в ядре данного элемента. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого элемента.

ИЗОТОПЫ - атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра(то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре).

ИНГИБИТОРЫ - вещества, снижающие скорость химической реакции.

ИНДИКАТОРЫ (кислотно-основные) – слабые органические кислоты или основания сложного строения, молекулярная и ионная форма которых имеет разную окраску.

ИНИЦИАТОРЫ - вещества, добавление которых к реагентам в ряде случаев необходимо для возбуждения химической реакции, которая далее происходит без посторонней помощи. Инициаторы расходуются в ходе реакции, поэтому их не надо путать с катализаторами.

ИОННАЯ СВЯЗЬ - предельный случай гетерополярной связи. Связь между двумя атомами считается ионной, если разница электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.

ИОНЫ - отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов).

ИЮПАК (IUPAC) - Международный союз теоретической (чистой) и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry). Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных союзов. Координирует исследования, требующие международного согласования, контроля и стандартизации, рекомендует и утверждает химическую терминологию.

КАТАЛИЗАТОРЫ - вещества, способные ускорять химические реакции, сами оставаясь при этом неизменными.

КАТИОНЫ - положительно заряженные ионы.

КАТОД -электрод, на котором происходит восстановление.

КИСЛОТА – это электролит, в водном растворе которого в качестве катионов присутствуют только ионы Н ⁺

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - связывание атомов с помощью общих (поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами одного вида. Полярная ковалентная связь существует между двумя атомами в том случае, если их электроотрицательности не одинаковы.

КОНЦЕНТРАЦИЯ - относительное количество какого-либо вещества в растворе.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА - свойства раствора, зависящие только от числа частиц растворённого вещества.

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ– наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных высокодисперсных систем в твердом состоянии и в растворах
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ - кристаллические гидраты (соединения вещества с водой), имеющие постоянный состав. Выделяются из растворов многих веществ, особенно солей.

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - химическая связь в кристалле между положительно заряженными ионами металла посредством свободно перемещающихся (по всему объему кристалла) электронов с внешних оболочек атомов металла.

МОЛЕКУЛА - наименьшая частица какого-либо вещества, определяющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. Молекулы состоят из атомов.

МОЛЬ - количество вещества, равное 6,022 ^. 10²³ структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,022 ^. 10²³ называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

МОЛЯРНАЯ МАССА - масса вещества, взятого в количестве 1 моль(размерность г/моль). МОЛЯРНОСТЬ (раствора) - концентрация раствора, выраженная в молях растворенного вещества на 1 литр раствора. Обозначается буквой М. Например, 1М NaOH - это раствор NaOH с концентрацией 1 моль/л.

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ – реакция взаимодействия кислот и оснований, с образованием водного раствора соли.

НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) называют температуру 0 ^оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

ОКИСЛЕНИЕ (вещества) – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. ОКИСЛИТЕЛЬ - вещество, принимающее электроны в данной химической реакции. ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления (-2).

ОСНОВАНИЕ - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). В растворах оснований в качестве анионов присутствуют только гидроксид-анионы ОН^-

РАСТВОРИМОСТЬ - способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе.

РАСТВОР НАСЫЩЕННЫЙ – раствор предельной концентрации, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется. Насыщенный раствор находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.

РАСТВОРЫ - физико-химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.

РЕАГЕНТЫ - исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.

СОЛИ - сложные вещества, в которых атомы металла (или NН₄ ⁺ )связаны с кислотными остатками.

СОЛЬВАТАЦИЯ - образование химических связей с растворяемого вещества с растворителем (solvent растворитель). Для водных растворов процесс называют гидратацией (hydro вода).
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ-условный заря, возникающий на атоме в соединении с учетом полярности химической связи.

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ - теплота, выделенная или поглощенная при протекании химической реакции. Обычно обозначается символами Q или ΔН. При постоянном давлении ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ (Q) равен изменению ЭНТАЛЬПИИ (ΔH).

ТИТРОВАНИЕ - процесс постепенного добавления титранта к анализируемому веществу.

происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ - распад вещества на ионы в расплаве или в результате химического взаимодействия с растворителем в растворе.

 

 

Ответы на тестовые задания