Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способ сравнения с эталоном в химических методах количественного химического анализа вещества объекта анализаСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Химический приём сравнения природы и количества частиц определяемого компонента с его названием (качественный анализ) и единицей измерения 1 моль (количественный анализ ) реализован в способе сравнения с эталоном единицы величины количества компонента путём проведения химической реакции, основанной на определённых химических свойствах определяемого компонента и отвечающей законам сохранения и определенным требованиям. В первую очередь, это законы постоянства химического состава, закон сохранения массы или количества компонента при химических взаимодействиях и закон эквивалентов. Химические взаимодействия основаны на химических свойствах химических соединений. Для определения искомого компонента в пробе вещества проводят химическую реакцию, отвечающую определенным требованиям, и измеряют массу (методы гравиметрии) или объём (методы титриметрии) компонентов, участвующих в данной химической реакции. Количественные отношения получают, из закона постоянства химического состава и закона сохранения массы элементов (методы гравиметрии) или закона эквивалентов компонентов (методы титриметрии) для данной химической реакции. Методы гравиметрии (закон сохранения массы элемента) Способ сравнения с эталоном при проведении количественного анализа методом гравиметрии следующий. Проводят химическую реакцию с реагентом, вступающим в химическую реакцию с определяемым компонентом в строго определенных соотношениях (стехиометрично), и точно измеряют массу (аналитический сигнал) образующегося продукта реакции – гравиметрической формы, который одновременно служит веществом сравнения. Масса образующегося вещества сравнения привязана к международному эталону массы 1 кг, который хранят и воспроизводят аналитические весы, и молярной массе продукта реакции через число Авогадро, отражающего 1 моль частиц. Разновидности метода гравиметрии связаны с агрегатным состоянием образующегося продукта реакции – твердым, жидким или газообразным. Методы титриметрии (закон эквивалентов) Способ сравнения с эталоном при проведении количественного анализа методом титриметрии следующий. Проводят химическую реакцию определяемого компонента А, находящегося в растворе,с точно определённым количеством реагента – компонентом В, который тоже находится в растворе. Компонент В вступает в химическую реакцию с определяемым компонентом А без побочных реакций, без остатка, в строго определенных соотношениях (стехиометрично). aA + bB = cC + dD Стандартный или стандартизованный раствор компонента В, в терминах метрологии называется рабочим эталоном, в терминах аналитической химии – титрантом. Этот рабочий эталон (титрант) хранит и воспроизводит через международные эталоны массы (1 кг), длины (1 м) и число Авогадро, отражающего 1 моль частиц, концентрацию числа конкретных частиц – эквивалентов компонента В, моль/дм3. Стандартный раствор титранта – рабочего эталона первого разряда числа частиц эквивалентов компонента В, готовят путём растворения в мерной колбе точно измеренной массы вещества сравнения. В качестве вещества сравнения может быть использован химический реактив соответствующей степени чистоты, содержащий компонент В в количестве более 99 %, или стандартный образец состава вещества, в котором содержание компонента В известно с наивысшей точностью. Стандартизованный раствор титранта (рабочий эталон второго разряда) готовят путём установления его точной концентрации методом титриметрии, проведя химическую реакцию со стандартным раствором другого титранта, и применяя для расчетов концентрации стандартизованного раствора титранта закон эквивалентов. Погрешность расчетного значения концентрации в стандартизованном растворе титранта выше, чем у стандартного раствора, так как при приготовлении стандартного раствора титранта используется два средства измерения (аналитические весы и мерная колба), а при установке концентрации стандартизованного раствора титранта используется пять средств измерений (аналитические весы, две мерных колбы, мерная пипетка и бюретка). Разновидности метода титриметрии связаны с типом проводимой химической реакции. Тип реакции обусловлен химическими свойствами определяемого компонента. Это могут быть реакции нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования, осаждения. Реакция может быть переписана в условных частицах – эквивалентах, для которых стехиометрические коэффициенты для всех участников реакции равны единице: 1[ a/b A ] + 1 [ B ] = 1[ c/b C ] + 1[ d/b D ] Здесь эквивалентом компонента А является условная частица [a/b A], эквивалентом компонента В является условная частица [B], эквивалентом компонента С является условная частица [c/b C], эквивалентом компонента D является условная частица [d/b D]. Условные частицы – эквиваленты устанавливаются для каждого типа химической реакции по своим правилам. Физический смысл записи уравнения реакции через условные частицы – эквиваленты следующий: один моль эквивалентов компонента А реагирут с одним молем эквивалентов компонента В и образуетсяя по одному молю компонента С и D соответственно. В этом случае, согласно правилам математики, можно приравнять число частиц – эквивалентов nэ всех участников реакции друг другу: nэ ( А ) = nэ (В) = nэ (С ) = nэ (D ), что является математической записью закона эквивалентов. Из этого закона следует, что если мы измерим число затраченных на реакцию частиц – эквивалентов эталона, следовательно, мы узнаем, сколько было частиц – эквивалентов определяемого компонента в пробе анализируемого вещества. Зная число частиц – эквивалентов определяемого компонента, мы можем вычислить его массу или его концентрацию. Однако не существует способов измерения числа частиц как структурных образований (конкретных наименований атомов, изотопов, ионов, молекул). Прореагировавшие массы компонентов А и В такжене могут быть измерены, так как они находятся в растворе, к тому же в виде каких-либо химических соединений. Фактически могут быть измерены только объемы растворов компонентов А и В, израсходованные на реакцию. Поэтому для практического использования через измеряемые величины используют запись закона эквивалентов через объемы растворов компонентов, участвующих в конкретной реакции: СМэ (А) V (А) пип = СМэ (В) V (В) э отсюда СМэ (А) = СМэ (В) V (В) э / V (А) пип; где СМэ (А) ‑ молярная концентрация эквивалентовопределяемого компонента А, моль/дм3; СМэ (В) ‑ молярная концентрация эквивалентовкомпонента В,моль/дм3 – титранта, выполняющего роль рабочего эталона числа частиц, который готовится по специальной процедуре при проведении химического анализа методом титриметрии; V (B) э. ‑ эквивалентный объём титранта B, затраченный на реакцию с определяемым компонентом и измеренный бюреткой, см3, (аналитический сигнал); V (А) пип ‑ объём раствора, содержащего определяемый компонент А, отмеренный мерной пипеткой, см3. Зная молярную концентрацию эквивалентов определяемого компонента А, можно рассчитать его массовую концентрацию Сm (A): СМэ (А) = nэ (A) / Vм.к = m (А) / (Mэ (А) Vм.к) = Сm (A) / Mэ (А) , моль/дм3; отсюда Сm (A) = СМэ (А) Mэ (А), г/дм3
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-28; просмотров: 399; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.147.193 (0.008 с.) |