Раздел I. Основы общей химии

Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты

Эквивалент. Закон эквивалентов

1. 9.01 г/моль

2. 127г/моль

3. 10 л

4. 108 г/моль и 16,0 г/моль

5. 137,4; Ва

6. 15,0 г/моль; 24,9 г/моль

7. 56,0 г/моль; 3,36 л

Количество вещества, молярная масса

8. 16,964 моль

9. 328 кг

10. 32 г

11. 49 г; 1 г

12. 37 г

13. 16 г

14. 0,4 г

15. 29 г

16. 2,5 моль

17. 9,8 г

18. 25 г

19. 26,64 г

Массовая доля элемента

20. 40% С; 6,67% Н; 53,33% О

21. 99 г/моль

22. 58,4% Ba(NO₃)₂; 41,6% BaCl₂

23. Me – Al

Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам

и уравнениям

24. Na₂CO₃

25. V₂O₅

26. K₂Cr₂O₇

27. BaCl₂*2H₂O

28. C₄H₈O₂

29. C₁₀H₈

30. C₆H₁₄

31. C₂H₄Br₂

32. B₂H₆

33. Э – C

34. 1315 кг

35. 28,7 г AgCl

36. 94,6 %

37. 10,7 г NH₄Cl; 0,6 NH₃

38. 13,9 т

39. 2,3 г

40. 10 г

41. 38 г

42. 17,3 % Al

43. 43. 79,6 %

44. 58,3 л

45. 0,117 г

Основные химические законы

46. 28,6 л

47. 21,28 л

48. 0,73% О₂; 99,27% Н₂

49. ϕ(О₂)=80%; ϕ(О₃)=20%

50. С₉Н₈О₄

51. СН₃NO₂

52. а) 47,4г; б) 2,37г; в) 2,37г

53.. 62,4 г

54. 21,28л

55. CaCl₂*6Н₂О

56. 1721кг

Массовые и объемные доли выхода продукта реакции

57. 80%

58. 445кг

59. 705г

60. 1,62г

61. 62,4г

62. 63,44%

63. а) 2151кг; б) 1721кг

64. 21,28л

65. 30,625г

66. 694,4м³

Термохимические реакции

67. Fe + S = FeS + 95,333 кДж

68. 2Zn + O₂ = 2ZnO + 696 кДж

69. 1570 кДж

70. 753 кДж

71. а) 467 кДж; б) 233 кДж; в)7000 кДж

Глава V. Электролитическая диссоциация

Ответы к задачам:

72. 0,03 моль/л

73. 18,2 мл

Глава VI. Ионообменные реакции в растворах

Ответы к заданию:

а – H₂SO₄иBa(OH)₂;

б – Ba(OH)₂и BaSO₄;

в – растворимая соль серебра (AgNO₃) и соответствующая соль натрия (NaNO₃);

г – H₂S (избыток)

 

Глава VII. Кислотно-основные реакции в водных растворах

Гидролиз солей

Ответы к заданиям:

74. 0,025 моль/л

75. Не произошло, так как диссоциация СН₃СООН в 0,1 М растворе НСl подавлена практически полностью

76. n(K₂CO₃) = n(HCl) = 0,1 моль

77. а – кислая; б – щелочная; в – должен образовываться Al₂(CO₃)₃, но происходит полный гидролиз этой соли.

Глава VIII. Понятие о комплексных соединениях и реакциях комплексообразования

Ответы к заданиям:

1. а - +1 2, II; б - +2, 4, IV; в - +2, 4, IV

2. а – K₂[Be(OH)₄]; б - Ba[Be(OH)₄];

3. а – ионы внешней сферы; б – лиганды

Б

5. [Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO = AgCl↓ + 2NH₄NO₃

6. Cr₂(SO₄)₃ →Cr(OH)₃ →K₃[Cr(OH)₆] →Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃

Глава IX. Окислительно-восстановительные реакции

Ответы к некоторым заданиям:

4. а–А = Fe₂(SO₄)₃, Б = K₂SO₄, В = H₂O

б – А = H₂SO₄,Б = K₂SO₄

в – А = NaNO₃, Б = H₂O

г – А = O₂, Б = KOH, В = H₂O

д – А = MnSO₄, Б = K₂SO₄, _, В = H₂O

5. а – А = Na₂SO₄, Б = H₂O

б – А = Н₂О

в,г – А = NO, Б = Na₂SO₄, В = Н₂О

Ответы к задачам:

78. 70% Fe, 30% Mg

79. 33,6 л

80. ϑ(NO) = 0,37 л

81. 8,9 %

 

Раздел II. ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Главы II, III, IV.

Глава V.d-металлы

Ответы к задачам:

1. 69% MgO, 31%BeO

2. Из цинка

3. 4,09 г

4. 97%

5. 15,8% Al, 84,2% Cu

6. 45,72%Cu, 53,33% Fe, 0,95% Au

7. 70%

8. m(Zn) = 9,75 u, ϑ(NaOH) = 48 мл

 

Глава VI. Общие свойства неметаллов. Водород

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

3.Неодинаковое: 0,07 и 0,125 моль

4. а) 14,5; б) 0,069

5. 1,68 г Fe; 0,65 Zn

8. 4,48 л

9. 8,96 л

10. 53,72 %Zn; 46,28 % Fe

 

Глава VII. Галогены

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

1. 1,3 и 2,45

4. 3,26 г; 3 л

5. 11,2 л

6. 297 мл

Глава VIII.Элементы главной подгруппы VI группы

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

1. 40г

2. 1004,8 кДж

3. 43,7 % KClO₃, 56,33 % KMnO₄

6. 9,7 г

7. 8 кмоль

8. 0,34 %

9. 1,37 г

10. 64 г

12. 255,625 кг

1324 г

Глава IX. Азот

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

1. NH₃; 2,67 г

2. 11,2 л N₂; 33,6 л Н₂

3. 1,2 моль/л; 158,4 г

4. Mg₃N₂

9. 2358 л; 105 моль

10. 100 мл

12.4,05 KNO₃; 3?41 % KNO₂

Глава X. Фосфор

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

1. а) 12,25 %; б) 26,5 %; в) 18,0 %

2. 3759,4 кг

3. –

4. 30,53 %

5. 51,95 % NaH₂PO₄

6. –

7. 14,2 г

Глава XI. Углерод

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

1. –

2. 4,48 л

3. 84 %

4. 22,4 л СО

5. 120 г MgO; 18 г С

6. 73,16 г NaHCO₃; 22,84г Na₂CO₃

Глава XII. Кремний

Ответы к задачам и упражнениям для самостоятельной работы:

7. 14 г Si; 10 г C; 10 г CaCO₃

8. 2,8 г Si; 10,8 г Al; 20 г CaCO₃

 

 

 

 

Список литературы

Основная литература

1. Бабков А.В. Химия [Текст]: Учебник для студ. сред. мед. учеб. Заведений/ А.В.Бабков, Т.И.Барабанова, В.А.Попков. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 272 с.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень [Текст]: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. – 223 с

3. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая химия [Текст] / Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова. – Ростов – на – Дону: Феникс,2005. – 478с. – (Среднее профессиональное образование).

4. Ерохин Ю.М.. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом) [Текст]: Учебное пособие для студентов спо/Ю.М.Ерохин, В.И.Фролов.- М:Изд.центр «Академия», 2005.- 304с.

5. Пустовалова Л.М. Неорганическая химия: Серия «Средне профессиональное образование»/ Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова.- Ростов н/Д: Феникс, 2005.-352с.

6. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учеб.-метод. пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.- Москва: Академия,2006.-206,(1)с.: рис., табл..-(Среднее профессиональное образование. Общеобразовательные дисциплины).

 

Дополнительная литература

1. Егоров А.С., Шацкая К.П., Иванченко Н.М. и др. Химия [Текст]: пособие-репетитор для поступающих в вузы/ Под редакцией А.С. Егорова. – Ростов н/Дону: изд-во «Феникс», 2009. – 768 с.

2. Пустовалова Л.М.. Неорганическая химия [Текст]: Серия «Средне профессиональное образование»/ Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова.- Ростов н/Д: Феникс, 2005.-352с.

3. Габриелян О.С.. Химия для преподавателя [Текст]: учеб.-метод. пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.- Москва: Академия,2006.-206,(1)с.: рис., табл..-(Среднее профессиональное образование. Общеобразовательные дисциплины).

4. Слесарев В.И. и др. [Текст]: тренажер по химии для абитуриентов и студентов/ В.И. Слесарев. – СПб: Химиздат, 2003. – 424 с.

5. Химия в действии. В 2-х ч. Пер. с англ. – М.: Мир, 1998 – 620 с., ил.

6. Астафьева Л.С. Экологическая химия [Текст]: учебник/Л.С. Астафьева.- Москва: ACADEMICA, 2006.-223с.:ил..-(Среднее профессиональное образование).

7. Габриелян О.С. Химия [Текст]: Учебник для студ. сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян.-М: Изд. центр «Академия»,2005.-336.с.

8. Куликова Д.И. Периодический закон и химия р-элементов [Текст]: учеб. пособие/ Д.И. Куликова; Федер. агентство по образованию; Казан. гос. технол. ун.-т.- Казань: Б.и., 2006.-236с

9. Открытая химия: полный интерактивный курс химии для уч-ся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студ. технич. вузов: версия 2.5-М.: Физикон, 2006.

10. 1С: Репетитор – Химия, для абитуриентов, старшеклассников и учителей, ЗАО «1С», 1998-2005.