Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Закон збереження маси речовиниСодержание книги
Поиск на нашем сайте
1. До основних законів хімії належать:
Закон збереження маси речовини: Маса речовин, що вступила в реакцію, дорівнює масі речовин, що утворилися в результаті реакції. Маса реагентів = масі продуктів реакції Цей закон використовується при розставлянні коефіцієнтів в рівняннях реакцій, при розв’язуванні задач за рівняннями хімічних реакцій 2. Закон сталості складу: Речовини з молекулярною структурою мають сталий якісний і кількісний склад незалежно від способу їх добування. Цей закон дає можливість складати хімічні формули речовин та проводити за ними розрахунки. 3. Закон кратних відношень: Якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного з елементів, які припадають у цих сполуках на ту саму масу другого, відносяться між собою як невеликі цілі числа. Приклад: СО і СО2 містять на 12 г Карбону 16 і 32г Оксигену відповідно, тобто маси Оксигену, що припадають на одну й ту саму масу Карбону відносяться один до одного як 1:2. Цей закон підтвердив атомну теорію будови речовин, він безпосередньо свідчить про те, що елементи входять до складу сполук лише певними порціями. 4. Закон об’ємних відношень газів: Об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів газоподібних продуктів реакції, що утворилися, як невеликі цілі числа. Приклад: 2Н2 + О2 → 2Н2О(г) V(Н2): V(О2): V(Н2О) = 2:1:2 Цей закон дає можливість розв’язувати задачі за рівняннями реакцій за участю газоподібних речовин. 5. Закон Авогадро: У рівних об’ємах будь-яких газів, взятих при однаковій температурі і однаковому тиску, міститься однакове число молекул. 1 моль 1 моль 1 моль Наслідки: 1) Однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов займають однаковий об’єм. 2) Об’єм 1 моль будь-якого газу за нормальних умов завжди дорівнює 22,4л. Цей закон дає можливість розв’язувати розрахункові задачі за участю газоподібних речовин за нормальних умов. 6. Іззакону сталості складу виходить, що елементи сполучаються один з одним точно визначених кількісних співвідношеннях. Тому в хімію було введено поняття еквівалента й еквівалентної маси («рівноцінний») Еквівалент елемента – така кількість елемента, що сполучається з 1 молем атомів Гідрогену або заміщає ту саму кількість атомів Гідрогену в хімічних реакціях. Пр.: НCl (1), H2S (1/2), NH3 (1/3). Маса 1 еквівалента елемента називається його еквівалентною масою. Пр.: еквівалентна маса хлору, сульфуру та нітрогену відповідно дорівнює 34,45 г/моль, 32/2 = 16 г/моль; 14/3 = 4,67 г/моль Закон еквівалентів: Речовини взаємодіють одна з одною у кількостях, пропорційних їхнім еквівалентам. При розв’язуванні деяких задач зручніше користуватися іншим формулюванням закону еквівалентів: Маси (об’єми) реагуючих одна з одною речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам(об’ємам). Контрольні запитання:
Література: 1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. - Гл. І, §§ 4, 7, 8, 12 с. 18-19, 23-26, 31-33. 2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 1, § 6, с. 11-13.
Тема 1.2. Будова атома План 1. Сучасні уявлення про будову атома. *
1. Довго в науці панувала думка, що атоми неподільні, тобто не містять простіших складових частин. Вважалося також, що атоми незмінні: атом певного елемента ні за яких умов не може перетворитися в атом будь-якого іншого елемента. Проте наприкінці ХІХст. було встановлено ряд фактів, які свідчать про складну будову атомів і про можливість взаємоперетворень їх. Резерфорд у 1911р. запропонував схему будови атома, згідно якої він містив позитивно заряджене важке ядро, оточене електронами. Проте модель Резерфорда у деяких відношеннях суперечила твердо встановленим фактам:
Істотний крок у розвитку уявлень про будову атома зробив у 1913р. Нільс Бор, який запропонував теорію, що об’єднує ядерну модель атома з квантовою теорією світла. Основні положення своєї теорії Бор сформулював у вигляді таких постулатів:
Проте залишалось незрозумілим: де перебуває електрон у процесі переходу з однієї орбіти на іншу? Зомерфельд вдосконалив теорію Бора. Він припустив, що в атомі можуть бути не тільки кругові, а й еліптичні орбіти електронів. Недоліки теорії Бора-Зомерфельда:
У 1924р. де Бройль припустив, що корпускулярно-хвильова двоїстість властива електронам. Тому електрон повинен мати хвильові властивості, і для нього справджується рівняння де Бройля. Для електрона з масою і швидкістю можна написати:
Корпускулярні властивості електрона виявляються у його здатності проявляти свою дію тільки як цілого. Хвильові властивості виявляються в особливостях його руху, дифракції і інтерференції електронів. 2. Існує система квантових характеристик електрона (квантові числа), яка визначає стан електрона в атомі. Характеристика квантових чисел
Приклад: для атому Гідрогену характерний набір квантових чисел: n=1; l=0; m=0; s=+1/2 або -1/2. Електронні стани, які відповідають певним значенням n, l, m позначають коміркою. Таких стани два, і вони відрізняються лише s. Комірка являється символічним зображенням певної орбіталі. 3. Заповнення електронних оболонок атомів електронами головним чином визначається принципом Паулі і правилом Гунда (Хунда). Принцип Паулі: В атомі не може бути двох електронів в станах, які характеризуються чотирма однаковими квантовими числами. Цей принцип дає можливість визначити число електронів на енергетичному рівні і підрівні. Правило Гунда (заповнення орбіталей підрівня): В межах підрівня електрони заповнюють максимальне число орбіталей. або Сумарний спін електронів в даному підрівні повинен бути максимальним. Послідовність заповнення атомних орбіталей залежно від значень головного і орбітального квантових чисел дослідив Клечковський, який встановив, що енергія електрона зростає із збільшенням суми цих двох квантових чисел. Правила Клечковського: 1) При збільшенні заряду ядра атома послідовне заповнення електронних орбіталей відбувається від орбіталей з меншим значенням суми головного і орбітального квантових чисел до орбіталей з більшим значенням цієї суми. Електронна будова атомів калію і кальцію відповідає цьому правилу. Для 3d-орбіталей (n=3, l=2) сума дорівнює 5, а для 4s-орбіталі (n=4, l=0) дорівнює 4. Раніше заповнюється 4s-підрівень. 2) При однакових значеннях суми (n+l) заповнення орбіталей відбувається послідовно у напрямі зростання значення головного квантового числа n. Контрольні запитання:
Література: 1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – Л.: Химия, 1979. - Гл. ІІІ, §§ 20-32 с. 57-99. 2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 2, §§ 9-12, 14, с. 16-23.
Тема 1.3. Будова речовин План
|
||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-15; просмотров: 369; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.60.19 (0.01 с.) |