Використання алканів та циклоалканів у медицині

Вазелінова олія – суміш рідких вуглеводнів, в молекулах яких до 15 атомів С.

Основа для виготовлення мазей.

Вазелін – суміш рідких та твердих вуглеводнів, в молекулах яких до 25 атомів С.

Основа для виготовлення мазей.

Парафін – суміш твердих вуглеводнів (до 40 атомів С). Використовують для

теплових процедур.

Озокерит – суміш твердих вуглеводнів (більше 40 атомів С). Використовують для теплових процедур.

Циклопропан – інгаляційний наркоз.

Самостійна робота №2

Ненасичені вуглеводні

 

1. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:

– 1 – бутену;

– 2 – бутену;

– пропіну.

 

2. Скласти рівняння реакцій добування:

– пропену;

– 1 – бутену;

– 2 – бутену.

3. Заповнити таблицю:

Розпізнавання алканів, алкенів, алкінів

Вуглеводень Реактив	алкани	алкени	алкіни
бромна вода Br2 / H2O
перманганат калію KMnO4
аміачний розчин аргентум оксиду Ag(NH3)2OH
аміачний розчин купрум(І) оксиду Cu(NH3)2OH

4. Здійснити перетворення:

пропанол – 1

гексан пропан 2 – хлорпропан 2,3 – диметилбутан

2 – нітропропан

Самостійна робота №3

Ароматичні вуглеводні

 

1. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:

– етилбензолу;

– пропілбензолу;

– ізопропілбензолу (кумолу);

– мета – ксилолу.

2. Заповнити таблицю:

Розпізнавання бензолу, толуолу, стиролу

Арен Реактив	бензол	толуол	стирол
нітруючa суміш HNO3 / H2SO4
перманганат калію KMnO4
бромна вода Br2 / H2O

3. Здійснити перетворення:

бутанол – 2

октан бутан 2 – бутен 2 – хлорбутан 3,4 – диметилгексан

полі – 2 – бутен

4. Заповнити таблицю:

Порівняльна характеристика вуглеводнів

Характеристика	алкани	алкени	алкіни	арени
Зв’язки	С – С	С = С	С ≡ С
Загальні формули
Закінчення в назвах
Гібридизація
Валентні кути
Форма молекули
Хімічні зв’язки	σ С – С	σ С = С π	σ С ≡ С 2π	πσ
Довжина зв’язків
Характерні реакції
Якісні реакції		Знебарвлення бромної води та розчину KMnO4		Бензол –   Толуол –   Стирол –

Самостійна робота №4

Галогенопохідні вуглеводнів

 

1. Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:

– хлоретану;

– 1,2 – дихлоретану;

– 1,1 – дихлоретану;

– хлорбензолу;

– 1,3 – дихлорпропану.

2. Скласти рівняння реакцій добування:

– хлоретану (з відповідного алкану, алкену, спирту);

– 1,1 – дихлорбутану (з відповідного альдегіду);

– 2,2 – дихлорбутану (з відповідного кетону, алкану, алкіну);

– 1,2 – дихлорбутану (з відповідного алкену, спирту).

3. Здійснити перетворення:

гептан → толуол → хлорметилбензол → 1,2 – дифенілетан

4. Заповнити таблицю:

Назва препарату	Фармакологічна дія	Форма використання	Захворювання
хлороформ
йодоформ
хлоретан
фторотан
трихлоретилен
хлоксил

Використання галогенопохідних у медицині

 

Хлороформ СНCl₃ – інгаляційний наркоз.

Йодоформ СНІ₃ – антисептичний засіб.

Хлоретан С₂Н₅Cl – місцевий знеболюючий засіб. Його дія зумовлена швидким випаровуванням, що викликає сильне охолодження шкіри і втрату чутливості.

Сl

׀

Фторотан F₃C – CH – інгаляційний наркоз.

׀

Br

Трихлоретилен ClHC = CCl₂ – інгаляційний наркоз.

Хлоксил Сl₃C – – CCl₃ – лікування гельмінтозів печінки.

Самостійна робота №5

Спирти. Феноли. Етери.

1. Скласти конспект з питань:

– багатоатомні спирти: класифікація, хімічні властивості та добування етиленгліколю, гліцерину;

– етери: визначення, класифікація, загальна формула, фізичні та хімічні властивості, добування.

 

1. Заповнити таблицю:

 

Використання спиртів, фенолів, етерів у медицині

Назва препарату	Клас орг. сполук	Фармакологічна дія	Форма використання	Захворювання
етиловий спирт
етиленгліколь
гліцерин
нітрогліцерин
сорбіт
фенол
крезол
тимол
резорцин
адреналін
норадреналін
мезатон
ефедрин
ізадрин
діетиловий ефір

 

 

1. Заповнити таблицю:

 

Розпізнавання спиртів та фенолу

речовина реактив	одноатомні спирти	багатоатомні спирти	фенол
CuO прожарений мідний дріт (чорний)
свіжевиготовлений Cu(OH)2 (CuSO4 + NaOH)
розчин FeCl3
бромна вода Br2/ H2O

 

Зміст теми:

 

Багатоатомні спирти

· Двохатомні спирти – гліколі: СН₂ – ОН

Загальна формула С_nH_2n (ОН)₂ ׀

СН₂ – ОНетиленгліколь

 

· Трьохатомні спирти – гліцерини: СН₂ – ОН

Загальна формула С_nH_2n–1 (ОН)₃ ׀

СН – ОНгліцерин

׀

СН₂ – ОН

 

· Шестиатомні спирти: СН₂ – ОН

СН – ОН

СН – ОН сорбіт

СН – ОН

СН – ОН

СН₂ – ОН

Сиропоподібні рідини без кольору та запаху, солодкуваті на смак, розчинні у воді.

 

Етиленгліколь

Хімічні властивості:

1 – взаємодія з активними металами:

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

׀ + 2Na → ׀ + H₂↑

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 – нітрування:

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

׀ + 2HNO₃ → ׀ + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

3 – взаємодія з галогеноводнями:

СН₂ – ОН CH₂ – Cl

+ HCl → + H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

4 – якісна реакція:

СН₂ – ОН CH₂ – O

׀ + Cu(OH)₂ → ׀ Cu + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – O

синій колір

 

Добування – окислення етилену (реакція Вагнера):

СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₂ – СН₂

ОН OH

 

Гліцерин

Хімічні властивості:

1 – взаємодія з активними металами:

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

2 CH – OH + 6Na → 2 CH – ONa + 3H₂↑

СН₂ – ОН CH₂ – ONa

 

2 – нітрування:

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

CH – OH + 3HNO₃ → CH – ONO₂ + 3H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – ONO₂

 

3 – взаємодія з галогеноводнями:

СН₂ – ОН CH₂ – Cl

CH – OH + HCl → CH – OH + H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

 

4 – якісна реакція:

СН₂ – ОН CH₂ – O

CH – OH + Cu(OH)₂ → CH – O Cu + 2H₂O

СН₂ – ОН CH₂ – OH

синій колір

 

Добування гліцерину:

І етап – окислення пропілену (реакція Вагнера):

СН₃ – СН₂ = СН₂ + [O] + НОН → СН₃ – СН – СН₂

׀ ׀

ОН OН

 

ІІ етап – галогенування: hυ

СН₃ – СН – СН₂ + Cl₂ → СН₂ – СН – СН₂ + HCl

׀ ׀ ׀ ׀ ׀

ОН OН Cl OH OH

 

ІІІ етап – лужний гідроліз:

СН₂ – СН – СН₂ + КОН → СН₂ – СН – СН₂ + KCl

׀׀׀׀׀׀

Cl OH OH ОН OH OH