Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии.↑ ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5 Содержание книги
Поиск на нашем сайте
• Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды. • Коррозия наносит большой экономический ущерб в результате безвозвратных потерь металла, преждевременного выхода и строя оборудования и т.д. Классификация: • Химическая коррозия – заключается в протекании химической реакции между металлами и сухими агрессивными газами, а также неэлектролитами. • Электрохимическая коррозия – обусловлена протеканием электрохимических процессов. Встречается наиболее часто в водоемах, почве, влажной атмосфере. • Биохимическая коррозия – вызвана жизнедеятельностью живых организмов. Сочетается с другими видами коррозии. Водородная и кислородная деполяризация • Коррозия связана с протеканием катодных реакций восстановления водорода или кислорода. • В кислой среде при ограниченном доступе кислорода имеет место коррозия с выделением водорода, или коррозия с водородной деполяризацией: H+ + e- = ½ H2 • При значительном доступе кислорода протекает коррозия с поглощением кислорода, или коррозия с кислородной деполяризацией: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- Пассивность металлов • Состояние повышенной коррозионной устойчивости металлов в таких условиях, когда термодинамически возможно их взаимодействие с веществами, находящимися в окружающей среде, называется пассивным. • Примеры: Fe в H2SO4(конц.), Al на воздухе, Ni в щелочных растворах. • Пассивность металлов связана с образованием на их поверхности защитных пленок в результате образования малорастворимых химических соединений или адсорбции веществ. Способы защиты • Повышение коррозионной стойкости самого материала путем нанесения химической модификации или нанесения химических покрытий • Снижение агрессивности коррозионной среды, в первую очередь, путем удаления O2, CO2 и введения ингибиторов. • Нанесение изолирующих покрытий – лакокрасочных, полимерных, конверсионных (оксидов, фосфатов, хроматов). • Регулирование электродного потенциала защищаемого материала • Катодная защита – отрицательный потенциал накладывается на защищаемый материал за счет внешнего источника тока или создания цепи с более электроотрицательного металла • Анодная защита применяется к металлам, которые пассивируются при их поляризации внешним анодным током.
Электрические и адсорбционные явления на границе раздела фаз. Двойной электрический слой. • Детальное знание факторов, влияющих на скорость переноса электронов на электродах помогает лучше понять процесс получения электроэнергии в гальванических элементах, электропроводность металлов, полупроводников и электронных приборов микро- и нанометрового размера. • Эффективность используемых в настоящее время технологий может быть существенно улучшена при – совершенствовании методов производства электроэнергии – разработке новых методов защиты от коррозии • Оба этих направления развития требуют знаний о кинетике электродных процессов Граница электрод-раствор • При погружении металла в раствор на их границе устанавливается равновесие, в результате чего возникает разделение зарядов в пространстве. • Говорят, что образовался двойной электрический слой (д.э.с.) • Образование двойного электрического слоя может быть вызвано разными причинами: – Смещением электронной плотности металла на границе – Адсорбцией ионов противоположного знака – Ориентацией молекул растворителя вблизи поверхности электрода – Специфической адсорбцией неэлектролитов из раствора • Разделение зарядов приводит к возникновению разности потенциалов между металлом и раствором (гальвани-потенциал)
7.1) Электрические и адсорбционные явления на границе раздела фаз. Уравнение Гиббса. Поверхностное натяжение (обратимая поверхностная работа). Двойной электрический слой. • При погружении металла в раствор на их границе устанавливается равновесие, в результате чего возникает разделение зарядов в пространстве. • Говорят, что образовался двойной электрический слой (д.э.с.) • Образование двойного электрического слоя может быть вызвано разными причинами: – Смещением электронной плотности металла на границе – Адсорбцией ионов противоположного знака – Ориентацией молекул растворителя вблизи поверхности электрода – Специфической адсорбцией неэлектролитов из раствора • Разделение зарядов приводит к возникновению разности потенциалов между металлом и раствором (гальвани-потенциал)
7.2) Электрокапиллярные явления, капиллярный электрометр. Уравнение липпмана.
7.3) двойной электрический слой. Его емкость. Импеданс.
7.4) Модели строения двойного электрического слоя. Теория гельмгольца, Гуи-Чепмена, Штерна. Современные представления Модель Гельмгольца • Сольватированные противоионы прилегают к поверхности металла • Электрический потенциал линейно изменяется с расстоянием • Тепловое движение ионов, приводящее к их разупорядоченности, не рассматривается
Модель Гуи-Чепмена • Двойной электрический слой рассматривается аналогично ионной атмосфере иона в теории Дебая-Хюккеля (1-е приближение) • Электрический потенциал изменяется нелинейно с расстоянием • Упорядочение в д.э.с. недооценивается
Модель Штерна • Сочетает преимущества обоих подходов • Вблизи электрода расположение ионов упорядочено, как в модели Гельмгольца • На больших расстояниях расположение молекул рассматривается аналогично 2-му приближению теории Дебая-Хюккеля
Модель Грэма • Представляет собой развитие модели Штерна • К внешней плоскости Гельмгольца добавлена внутренняя плоскость Гельмгольца, которая представляет собой слой несольватированных противоионов, химически связанных с поверхностью электрода
ДАЛЬНЕЙШЕЕ РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ СТОЕНИЯ ДЭС. Было предпринято много попыток разработать теорию ДЭС, количественно согласующуюся с опытными данными (Райс, Фрумкин с сотр., Бокрис, Деванатхан, Есин, Мюллер, Парсонс, Эршлер и др.). Наибольшее признание получила модель Грэма (1947). Согласно Грэму, обкладка ДЭС, находящаяся в растворе, состоит не из двух, а из трех частей. Первая, считая от поверхности металла, называется внутренней плоскостью Гельмгольца; в ней находятся лишь поверхностно-активные ионы (заряд плоскости равен q1) либо, если их нет в растворе, молекулы растворителя (q1 = 0); потенциал ее, отнесенный к раствору, обозначается y1. Следующая, удаленная от поверхности металла на расстояние, до которого могут подходить ионы (центры их заряда), называется внешней плоскостью Гельмгольца; ее общий заряд равен q2, а потенциал плоскости y2. За внешней плоскостью Гельмгольца располагается диффузный слой с потенциалом, изменяющимся от y2 до нуля и с плотностью заряда, совпадающей с q2.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-08-14; просмотров: 349; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.225.55.38 (0.009 с.) |