Дослід 1. Залежнiсть швидкостi хімічної реакції вiд концентрації реагуючих речовин. 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Дослід 1. Залежнiсть швидкостi хімічної реакції вiд концентрації реагуючих речовин.



Залежнiсть швидкостi хімічної реакції вiд концентрації реагуючих речовин вивчають на прикладi самодовiльного розкладу тiосiрчаної кислоти H2S2O3 при рiзних її концентрацiях, але при сталiй температурi. Одержання тiосiрчаної кислоти з наступним самодовiльним розкладом відбувається згiдно рівнянь реакцiй:

Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4

H2S2O3 = H2SO3 + S

H2SO3 = SO2 + H2O

Швидкiсть всього процесу визначається швидкiстю найбільш повільної, в даному випадку другої реакції. Постановка дослiду ґрунтується на тому, що розклад тiосiрчаної кислоти супроводжується видiленням еквівалентної кiлькостi колоїдної сiрки, і по густинi її суспензії можна робити висновки про кiлькiсть розкладеної тiосiрчаної кислоти. Густину суспензії можна оцінювати з допомогою простого прийому: розглядаючи через розчин смужку кольорового паперу. При достатнiй густинi суспензії кольорова смужка паперу стає майже невидимою. Дослiд проводиться наступним чином: в пробiрку наливають розчин тiосульфату натрiю, при цьому позаду пробiрки тримають смужку кольорового паперу, потiм доливають розчин сірчаної кислоти i вiдмiчають промiжок часу вiд моменту зливання розчинiв (початок реакції) до початку видимого зникнення кольорової смужки, що розглядається через шар рiдини (кiнець дослiду).

Необхідне обладнання та реактиви: склянка з 0,15 М розчином тiосульфату натрiю Na2S2O3 та піпеткою (3 мл); склянка з 0,15 М розчином сірчаної кислоти та піпеткою (3 мл); склянка з дистильованою водою та піпеткою (3 мл); 4 чисті сухі пробірки, розміщені в штативі; смужка кольорового паперу.

Методика виконання досліду:

1. З допомогою пiпетки налийте в суху пробiрку (№1) (розташовану на фонi кольорової смужки паперу) 3 мл розчину тiосульфату натрiю, налийте туди ж 3 мл розчину сірчаної кислоти, одразу ж почавши вiдлiк часу по секундомiру. В момент початку зникання смужки зупинiть секундомiр. Число секунд запишiть в журнал.

2. В три чистi i сухi пробiрки налийте розчин тiосульфату натрiю: в першу (№2) – 1,5 мл, в другу (№3)– 1 мл, в третю (№4) – 0,75 мл i долийте в них дистильованої води: в першу – 1,5 мл, в другу – 2 мл, в третю – 2,25 мл. Вмiст пробiрок перемiшайте обережним струшуванням. В кожну з пробiрок почергово долийте по 3 мл розчину сірчаної кислоти, вiдмiчаючи по секундомiру час, який пройшов вiд моменту зливання розчинiв до моменту зникнення кольору смужки паперу.

Вiдмiтимо, що при виконані дослідів вiдмiчався час, необхiдний для розкладу однiєї й тiєї ж кiлькостi H2S2O3 (оскільки тоді густина суспензiї сiрки однакова), отже, змiна концентрацiї в цих дослiдах була однаковою, а час рiзний. Вiн тим бiльший, чим менша концентрацiя Н2S2O3. Величини, оберненi до цього часу, пропорцiйнi швидкостям відповідних реакцiй. Використовуючи результати вимiрiв, розрахуйте ці величини. Результати приведіть в таблиці та на мiлiметровому паперi побудуйте графік залежності швидкості реакції від концентрації, відкладаючи на осi ординат величину, обернену часу (1/ t), а на осi абсцис – концентрацiю (C). Данi для графiка берiть з попередньо складеної таблицi 1.

Таблиця 1. Залежнiсть швидкостi розкладу H2S2O3 вiд концентрацiї

№ пробірки Об’єми розчинів в пробірці   Об’єм долитого розчину H2SO4 Концентрація С Na2S2O3 в пробірці, моль/л Час t до початку зникнення смужки, сек Величина, обернена до часу, 1/ t
  3 мл розчину Na2S2O3 0 мл Н2О 3 мл      
  1,5 мл розчину Na2S2O3 1,5 мл Н2О 3 мл      
  1,0 мл розчину Na2S2O3 2,0 мл Н2О 3 мл      
  0,75 мл розчину Na2S2O3 2,25 мл Н2О 3 мл      

 

Дослiд 2. Залежнiсть швидкостi хімічної реакції вiд температури.

Вивчення залежностi швидкостi реакції вiд температури проводиться теж на прикладi самодовiльного розкладу тiосiрчаної кислоти при однiй i тiй самій концентрації реагуючих речовин (Na2S2O3 i H2SO4), але при рiзнiй температурi.

Необхідне обладнання та реактиви: склянка з 0,15 М розчином тiосульфату натрiю Na2S2O3 та піпеткою (3 мл); склянка з 0,15 М розчином сірчаної кислоти та піпеткою (3 мл); термостат, що уявляє собою стакан, закритий пробкою, в якiй є спецiальнi отвори для утримування пробiрок i термометра; відповідні сухі пробірки; термометр; смужка кольорового паперу; електроплитка.

Методика виконання досліду:

В одну пробiрку наливають розчин Na2S2O3, в другу – розчин H2SO4, пробiрки вставляють в отвори в пробцi, що закриває стакан, наповнений водою. Воду в стаканi нагрiвають з допомогою електроплитки, температуру води фiксують термометром. При досягненнi необхідної температури вмiст пробірок зливають i фiксують час, який проходить вiд моменту злиття вмiсту пробiрок до зникнення кольорової cмужки (t).

Вивчення залежностi проводьте при температурах 20, 30, 40, 50оС. Для проведення дослiдiв щоразу берiть по 3 мл кожного розчину, тодi концентрацiя тiосiрчаної кислоти в кожному дослiдi буде однакова. На основi результатiв дослiду вирахуйте значення 1/ t для кожної температури.

Результати приведiть в таблиці 2 та графічно, вiдкладаючи на осi ординат1/t, а на осi абсцис – температуру; розрахуйте значення температурного коефіцієнту швидкостi по формулi g = (різниця температур Т2 –Т1 = 10).

Таблиця 2. Залежнiсть швидкостi розкладу H2S2O3 вiд температури

№ пробірки Температура, оС Промiжок часу t вiд початку вiдлiку до зникнення кольорової смужки, сек Величина 1/ t
       
       
       
       

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-08-12; просмотров: 255; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.252.14 (0.005 с.)