Температура и её измерение. Абсолютная температура.

При тепловом равновесии 2-х тел:

- отсутствует теплообмен и фазовые переходы

- у 2-х тел одинаковы температуры и кинетические энергии молекул

- не меняются давление и объем.

Температура – физическая величина, описывающая состояние термодинамического равновесия, характеризующая интенсивность хаотического движения молекул.

Измерение температуры происходит с помощью термометров.

Термометр – прибор, в котором объем газа или жидкости, зависит от температуры.

Термометры бывают газовые и жидкостные (ртутные и спиртовые).

Термометры всегда приводят в контакт с измеряем телом до наступления теплового равновесия.

Температура – характеристика всего тела, а не отдельной молекулы.

Температурные шкалы.

 

 

Билет №8. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Уравнение Клапейрона. Изопроцессы в газах.

Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Это уравнение описывает состояние термодинамической системы.

Уравнение связывает между собой макропараметры определенного газа (давление, объем и температуру) с его массой.

P – давление (Па) V – объем () T – абсолютная температура (К) m – масса (кг) 𝝁 – молярная масса (кг/моль)

𝝂 – количество вещества (моль) R – универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/моль К

• = R

• = R

Уравнение Клапейрона.

Это уравнение описывает состояние термодинамической системы при неизменной массе газа.

Уравнение связывает между собой макропараметры определенного газа (давление, объем и температуру) неизменной массы.

– давление (Па) – объем () – абсолютная температура (К) - В начальном состоянии газа

– давление (Па) – объем () – абсолютная температура (К) - В конечном состоянии газа

=

 

 

Изопроцессы в газах.

Изопроцесс - процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным.

V, p, T

Изо – постоянный

 

 

Билет № 9. Испарение и конденсация. Насыщенные и ненасыщенные пары. Относительная влажность воздуха и её измерение.

В отличии от идеального газа, реальный газ не полностью подчиняется закону Бойля-Мариотта: при сжатии сначала его давление увеличивается, а потом происходит сжижение при постоянном давлении, затем объем не уменьшается.

Испарение – переход части молекул жидкости в газообразное состояние. Происходит с поглощением энергии.

Конденсация – переход части молекул газа в объем жидкости. Происходит с выделением энергии.

Динамическое равновесие – состояние при котором число испарившихся молекул равно числу проконденсировавших.

Насыщенный пар – находится в динамическом равновесии со своей жидкостью. Давление насыщенного пара зависит только от температуры. Пример- жидкость в закрытом сосуде.

Ненасыщенный пар – находится под давление ниже давления насыщенного пара. Пример – жидкость в открытом сосуде.

Кипение – испарение из объема жидкости. Кипение начинается только тогда, когда давление в пузырьке газа, становится равно атмосферному.

Температура кипения зависит от давления окружающего воздуха. С ростом давления температура кипения увеличивается и наоборот.

Влажность воздуха – абсолютная и относительная.

Абсолютная влажность – число водяных паров в 1 м³ воздуха. (т.е. парциальное давление).

Относительная влажность – отношение парциального давления к давлению насыщенного пара, выраженное в процентах.

 

Р - парциальное давление (Па) Рн – давление насыщенного пара (Па) – относительная влажность (%)

 

Парциальное давление – это давление части газа, находящегося в газовой смеси.

Относительная влажность измеряется психрометрами и гигрометрами.

Психрометр – волос, соединённый со стрелкой, который меняет свою длину, в зависимости от влажности воздуха.

Гигрометр – два термометра, один измеряет температуру сухого воздуха, а другой увлажненного. По разности показаний сухого и влажного термометров и психрометрической таблице определяют относительную влажность воздуха.