Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Гідроліз солей. Водневий показникСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Теоретична частина Гідроліз солі – хімічна взаємодія іонів розчинної солі з водою з утворенням слабкого електроліту. Це призводить до накопичення іонів Н+ або ОН–і, відповідно, до зміни реакції середовища розчину солі. Гідролізу підлягають солі, утворені за участю слабких кислот або слабких основ. Солі, які є похідними сильних кислот і сильних основ, не гідролізують, оскільки їхні іони не зв’язують іони води (Н+ або ОН–) в слабкий електроліт, а отже, не зміщують її іонну рівновагу. Солі, до складу яких входять багатозарядні іони, гідролізують ступінчасто (за стадіями). При цьому гідроліз солі переважно відбувається за першим ступенем. Розрізняють три основних типи гідролізу солей: 1. За катіоном – він характерний для солей, утворених катіоном слабкої основи і аніоном сильної кислоти. Наприклад: Al2(SO4)3 + 2HOH 2AlOHSO4 + H2SO4 (I); 2Al3+ + 3SO + 2HOH 2AlOH2+ + 2SO + 2H+ + SO ; 2Al3+ + 2HOH 2AlOH2+ + 2H+; Al3+ + HOH AlOH2+ + H+, рН < 7. 2AlOHSO4 + 2HOH [Al(OH)2]2SO4 + H2SO4 (II); 2AlOH2+ + 2SO + 2HOH 2[Al(OH)2]+ + SO4 + 2H+ + SO ; 2AlOH2+ + 2HOH 2[Al(OH)2]+ + 2H+; AlOH2+ + HOH [Al(OH)2]+ + H+, рН < 7. Третій ступінь гідролізу Al2(SO4)3 практично не відбувається. Внаслідок накопичення іонів H+ процес зміщується в бік вихідних сполук. 2.За аніоном – він характерний для солей, утворених катіоном сильної основи і аніоном слабкої кислоти. Наприклад: Na3PO4 + НОН Na2НPO4 + NaОН (перший ступінь); 3Na+ + PO + НОН 2Na+ + НPO + Na+ + ОН–; PO + НОН НPO + ОН–, рН > 7. Na2НPO4 + НОН NaН2PO4 + NaОН; 2Na+ + НPO + НОН Na+ + Н2PO + Na+ + ОН–; НPO + НОН Н2PO + ОН–, рН > 7. Третій ступінь гідролізу з утворенням ортофосфатної кислоти Н3PO4 практично не відбувається. 3.Гідроліз солі за катіоном і аніоном – він характерний для солей, утворених катіоном слабкої основи і аніоном слабкої кислоти. Наприклад: NH4СN + HOH NH4OH + HCN; NH4+ + CN- + HOH NH4OH + HCN. Скорочене іонне рівняння в цьому випадку не записують. Гідроліз солей, утворених багатозарядними катіоном або аніоном, відбувається ступінчасто (переважно за першим ступенем). Багато солей цього типу гідролізують необоротно. Прикладом солей, які зазнають повногогідролізу, є солі слабких основ і дуже слабких, нестій-ких або летких кислот: Cr2S3, Al2S3, Fe2(CO3)3, Al2(CO3)3, CuSiO3, Ag2SiO3, Fe2(SO3)3, SnCO3, інші. Їх гідроліз супроводжується повним розкладанням солі з виділенням вільних кислот і гідроксидів. Рівняння реакцій повного гідролізу солей записують лише у молекулярному вигляді: Al2S3 + 6HOH ® 2Al(OH)3¯ + 3H2S. Через повний гідроліз ці солі не можуть бути одержані з водних розчинів. Реакцію середовища розчинів характеризують за допомогою величини водневого показника рН. Водневий показник рН – це негативний десятковий логарифм концентрації іонів Гідрогену в розчині. рН = – lg[H+] Якщо рН = 7 – середовище нейтральне; рН < 7 – кисле; рН > 7 – лужне. Експериментальна частина Дослід 4.2.1. Вплив температури на гідроліз солей Налити у дві пробірки по 5-6 крапель 2 н розчину CH3COONa. У кожну пробірку додати 1 краплю розчину фенолфталеїну. Одну пробірку залишити для порівняння, а другу нагріти до кипіння. Що спостерігається? Охолодити пробірку до кімнатної температури, спостерігати зникнення забарвлення індикатора. Написати реакцію гідролізу натрій ацетату і пояснити явище, що спостерігається. Дослід 4.2.2. Повний гідроліз Налити у пробірку 2–3 мл розчину алюміній сульфату і додати такий самий об’єм розчину натрій карбонату. Спостерігати випадіння аморфного осаду та виділення бульбашок газу. Визначити рН розчину за допомогою універсального індикатору. Осад промити 2–3 рази гарячою водою і перевірити на розчинність у хлоридній кислоті (чи виділяється газ?) та у надлишку лугу. Записати рівняння реакцій. Дослід 4.2.3. Визначення реакції середовища у розчинах солей за допомогою універсального індикатору Визначити середовище у розчинах солей (вказує викладач), дослідивши їх дію на універсальний індикатор шляхом нанесення краплі розчину на індикаторний папірець. Результати випробування занести в таблицю:
Записати рівняння реакцій гідролізу вказаних солей.
|
|||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-19; просмотров: 270; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.225.98.39 (0.006 с.) |