Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Степень окисления металлов в соединениях обычно положительная величина.Содержание книги
Поиск на нашем сайте
4. Степень окисления металлов в соединениях обычно положительная величина. Например: +2 СuSO4. 5. Степень окисления неметаллов может быть и отрицательной, и положительной. Например: –1 +1 HCl, HClO. 6. Сумма cтепеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой два взаимосвязанных процесса – процесса окисления и процесса восстановления. Процесс окисления – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; при этом степень окисления увеличивается, а вещество является восстановителем: – 2ē ® 2H+ процесс окисления, Fe+2 – ē ® Fe+3 процесс окисления, 2J– – 2ē ® процесс окисления. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов, при этом степень окисления уменьшается, а вещество является окислителем: + 4ē ® 2O–2 процесс восстановления, Mn+7 + 5ē ® Mn+2 процесс восстановления, Cu+2 +2ē ® Cu0 процесс восстановления. Окислитель – вещество, которое принимает электроны и при этом восстанавливается (степень окисления элемента понижается). Восстановитель – вещество, которое отдает электроны и при этом окисляется (степень окисления элемента понижается). Сделать обоснованное заключение о характере поведения вещества в конкретных окислительно-восстановительных реакциях можно на основании значения окислительно-восстановительного потенциала, который рассчитывается по величине стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Однако, в ряде случаев, можно, не прибегая к расчетам, а зная общие закономерности, определить, какое вещество будет являться окислителем, а какое - восстановителем, и сделать заключение о характере протекания окислительно - восстановительной реакции. Типичными восстановителями являются: · некоторые простые вещества: металлы: например, Na, Mg, Zn, Al, Fe, неметаллы: например, H2, C, S; · некоторые сложные вещества: например, сероводород (H2S) и сульфиды (Na2S), сульфиты (Na2SO3), оксид углерода (II) (CO), галогеноводороды (HJ, HBr, HCI) и соли галогеноводородных кислот (KI, NaBr), аммиак (NH3); · катионы металлов в низших степенях окисления: например, SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3; · катод при электролизе. Типичными окислителями являются: · некоторые простые вещества – неметаллы: например,галогены (F2, CI2, Br2, I2), халькогены (О2, О3, S); · некоторые сложные вещества: например, азотная кислота (HNO3),серная кислота (H2SO4 конц.), прерманганат калия (K2MnO4), бихромат калия (K2Cr2O7), хромат калия (K2CrO4), оксид марганца (IV) (MnO2), оксид свинца (IV) (PbO2), хлорат калия (KCIO3), пероксид водорода (H2O2); · анод при электролизе. При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует иметь в виду, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Существуют два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций – метод электронного баланса и электронно-ионный метод (метод полуреакций). При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса следует придерживаться определенного порядка действий. Рассмотрим порядок составления уравнений этим методом на примере реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия в кислой среде. 1) Записываем схему реакции (указываем реагенты и продукты реакции): KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O. 2) Определяем степени окисления у атомов элементов, изменяющих ее величину: +7 + 4 + 2 + 6 KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O. 3) Составляем схему электронного баланса. Для этого записываем химические знаки элементов, атомы которых изменяют степень окисления, и определяем, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Указываем процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Уравниваем количество отданных и принятых электронов и, таким образом, определяем коэффициенты при восстановителе и окислителе (в данном случае они соответственно равны 5 и 2):
5 S+4 – 2 e- → S+6 процесс окисления, восстановитель 2 Mn+7 + 5 e- → Mn+2 процесс восстановления, окислитель. 4) Далее остальные элементы уравниваем обычным путем и заменяем стрелку в схеме на знак равенства в уравнении реакции: 2KMnO4 +5Na2SO3 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O. 5) Если водород и кислород не меняет своих степеней окисления, то их количество подсчитывают в последнюю очередь и добавляют нужное количество молекул воды в левую или правую часть уравнения. Окислительно-восстановительные реакции подразделяются на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования). Реакциями межмолекулярного окисления – восстановления называются окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель в которых представлены молекулами разных веществ. Например: 0 +3 0 +3 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3, Al0 – 3e– → Al+3 окисление, восстановитель, Fe+3 +3e– → Fe0 восстановление, окислитель. В этой реакции восстановитель (Al) и окислитель (Fe+3) входят в состав различных молекул. Реакциями внутримолекулярного окисления – восстановления называются реакции, в которых окислитель и восстановитель входят в состав одной молекулы (и представлены либо разными элементами, либо одним элементом, но с разными степенями окисления): +5 –1 0 2 KClO3 = KCl + 3O2 2 CI+5 + 6e– → CI–1 восстановление, окислитель 3 2O–2 – 4е– → окисление, восстановитель В этой реакции восстановитель (O–2) и окислитель (CI+5) входят в состав одной молекулы и представлены различными элементами. В реакции термического разложения нитрита аммония меняют свои степени окисления атомы одного и того же химического элемента – азота, входящие в состав одной молекулы: -3 +3 0 NH4NO2 = N2 + 2H2O N–3 – 3e– → N0 восстановление, окислитель N+3 + 3e– → N0 окисление, восстановитель. Реакции подобного типа часто называют реакциями контрпропорционирования.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2024-06-17; просмотров: 5; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.101.151 (0.007 с.) |