Окислительно-восстановительные реакции.

Глава 10

Окислительно-восстановительные реакции.

 

Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав молекул реагирующих веществ:

                                                           _{0   0          +2 -2}

2Mg + O₂ ® 2MgO,

                                                     _{+5 -2                 -1    0}

2KClO₃  2KCl + 3O₂.

Напомним, что степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, возникающий исходя из предположения, что электроны не смещены, а полностью отданы атому более электроотрицательного элемента.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные.

Степень окисления – формальное понятие; в ряде случаев значение степени окисления элемента не совпадает с его валентностью.

Для нахождения степени окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ, следует иметь в виду следующие правила:

1. Степень окисления атомов элементов в молекулах простых веществ равна нулю.

Например:

Mg⁰, Cu⁰.

2. Степень окисления атомов водорода в соединениях обычно равна +1.

Например:                        _{+1     +1}

HCl, H₂S

Исключения: в гидридах (соединениях водорода с металлами) cтепень окисления атомов водорода равна –1.

Например:

NaH^–1.

3. Степень окисления атомов кислорода в соединениях обычно равна –2.

Например:

Н₂О^–2, СаО^–2.

Исключения:

· степень окисления кислорода во фториде кислорода (OF₂) равна +2.     

· степень окисления кислорода в пероксидах (Н₂О₂, Na₂O₂), содержащих группу –O–O–, равна –1.