Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Техника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ? Влияние общества на человека Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления	Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Характеристика ковалентних зв'язків ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 14Следующая ⇒ Тип зв'язку Довжина, l, нм Енергія,  Е, кДж/моль Полярність, m, D Поляризовність, R, см3 Карбон у стані sp3-гібридизації,  (тетраедрична будова) С – С 0,154 347 0 1,3 С – H 0,110 414 0,4 1,7 C – F 0,140 485 1,81 1,5 C – Cl 0,176 330 1,83 6,5 C – Br 0,194 276 1,79 9,4 C – I 0,213 238 1,60 14,6 C – N 0,148 293 0,45 1,6 C – O 0,143 343 0,7 1,5 C – P 0,187 263 --- 3,6 C – S 0,181 259 0,8 4,6 C – Si 0,187 243 1,2 2,5 Карбон у стані sp2-гібридизації, (плоска будова) С=С 0,134 618 0 4,2 C=N 0,127 615 1,4 3,8 C=O 0,121 707 2,4 3,3 C=S 0,160 431 2,0 11,9 Карбон у стані sp-гібридизації, (лінійна будова) С ≡ С 0,120 812 0 5,9 С ≡ N 0,115 879 3,1 4,8 Нітроген, пірамідальна будова
N – H	0,101	389	1,31	1,8
N – N	0,148	159	0	2,0
N = N	0,126	418	0	4,1
N – O	0,137	201	---	4,4
N = O	0,112	376	---	4,0
Оксиген, кутова будова
О – Н	0,196	464	1,51	1,7

 Наявність диполя має суттєвий вплив на фізичні та хімічні властивості сполук. Наприклад, температури кипіння полярних сполук вище, ніж неполярних. Полярні речовини розчиняються у полярних розчинниках, а неполярні, як правило, – у неполярних.

Полярність хімічних зв’язків визначає тип хімічної взаємодії (тип реакцій) і є кількісною характеристикою реакційної здатності речовини. Чим більше полярність зв’язку тим, при інших рівних умовах, цей зв’язок більш реакційноздатний.

Поляризовність зв’язку – “легкість”, з якою зміщуються електрони зв’язку під впливом зовнішніх факторів (електричне поле, реакційна частка тощо). Поляризовність – це здатність електронної хмари до поляризації при дії зовнішнього електричного поля або електрично-заряджених частинок. В результаті зовнішніх факторів проходить деформація електронної хмари зв’язку, зростає її полярність (тобто дипольний момент). Поляризовність характеризується молекулярною рефракцією - R_Д(см³) (див. табл. 1.1).

Якщо полярність зумовлена різною електронегативністю зв’язаних атомів – статичне явище, то поляризуємість – ступенем рухливості електронів зв’язку – динамічне явище. Поляризовність не завжди узгоджується з полярністю. У ряду С-F > C-Cl > C-Br > C-I полярність зменшується, а поляризуємость навпаки збільшується.

Направленість зв’язку у просторі (або кут між зв’язками). Електронні пари, які утворюють хімічний зв’язок, прагнуть зайняти таке просторове положення один відносно іншого, щоб сили електростатичного відштовхування між ними були мінімальними. Кути між напрямками зв’язків у молекулі називають валентними кутами. Значення валентного кута залежить від виду гібридизації, атомних орбіталей і природи атомів, які утворюють зв’язок (табл. 1.1). В органічних сполуках валентний кут знаходиться у межах від 90⁰ для H₂S до 180⁰ для ацетилену. Відхилення кута від нормального його значення приводить до підвищення реакційної здатності зв’язку пропорційно відхиленню.