Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тема 3. 05. Организация материи на химическом уровнеСодержание книги
Поиск на нашем сайте
Химический элемент -совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Атом - наименьшая частица вещества (химического элемента), являющаяся носителем его свойств. Каждому элементу соответствует определенный род атомов, обозначаемых символом элемента (например, атом водорода Н; атом углерода С; атом железа Fe и т.д.). Атомы могут существовать как в свободном состоянии (в газе), так и в виде химических соединений — молекул. Связываясь непосредственно или в составе молекул, атомы образуют жидкости и твердые тела. Изото́пы (от греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке) таблицы Менделеева. Эволюция представлений о строении атома – эволюция развивалась по следующей схеме: мельчайшая неделимая частичка вещества – мельчайшая частичка сложного строения (модель Томпсона) – квантово – механическая модель – квантовые представления. Квантовомеханическая модель строения атома – теория Бора: электроны в атоме движутся по круговым орбитам вокруг ядра и при этом не излучают энергии, при переходе электрона с одной орбиты на другую атом излучает или поглощает энергию в виде кванта hν = Em 1 – Em 2, где Em – энергия электрона на соответствующем уровне. Молекула как квантово-химическая система молекула - система, состоящая из взаимодействующих электронов и ядер, может находиться в различных состояниях и переходить из одного состояния в другое вынужденно (под влиянием внешних воздействий) или самопроизвольно. Для всех молекул данного вида характерна некоторая совокупность состояний, которая может служить для идентификации молекул. Вещество -вид материи, которая обладает массой покоя. Катализаторы – вещества, ускоряющие скорость химических реакций. Биокатализаторы (ферменты) – сложное органическое вещество белковой природы, содержащееся в животных и растительных организмах и в миллионы раз ускоряющее химические процессы в них. Полимеры – вещества, молекулы которых состоят из большого числа повторяющихся звеньев. Мономеры – повторяющиеся звенья полимеров. Периодическая система -классификация химических элементов, позволяющая выявить зависимость их различных свойств от числа протонов в атомном ядре. Периодический закон Д. И. Менделеева – физико - химические свойства элементов являются периодической функцией их атомных весов.
Тема 3.06. Процессы на химическом уровне организации материи Химический процесс – процесс взаимодействия атомов и молекул, сопровождающийся изменением состава и(или) строения. Тепловые эффекты процессов (экзо-, эндотермические): Химический процесс, сопровождающийся выделением энергии называется экзотермическим, если энергия поглощается, то процесс называется эндотермическим. Понятие о химической кинетике – наука, изучающая скорости и механизмы химических реакций. Факторы, влияющие на реакционную способность веществ: влияние концентрации - закон действующих масс -при установившемся хим. равновесии между реагентами и продуктами реакции выполняется равенство , где μi - хим. потенциал i-го компонента системы, νi - eгo стехиометрический коэффициент (для реагентов он отрицательный, для продуктов реакции - положительный). Факторы, влияющие на реакционную способность веществ: влияние температуры -правило Вант-Гоффа -при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции удваивается. Энергия активации (энергетический барьер реакции) -минимальное количество энергии, которую требуется сообщить системе (в химии выражается в джоулях на моль), чтобы произошла реакция. Факторы, влияющие на реакционную способность веществ: катализ – возбуждение химических реакций или скорости их протекания посредством добавления особых веществ катализаторов, не участвующих непосредственно в реакции, но изменяющих ход ее протекания. Понятие об автокатализе – ускорение реакции, обусловленное накоплением промежуточного или конечного продукта, обладающего каталитическим действием для данной реакции (т. е. из – за образующегося в процессе реакции катализатора). Катализ ферментативный – ускорение химических реакций в живых клетках специальными белками – ферментами. Эволюционная химия - под эволюционными проблемами следует понимать проблемы синтеза новых сложных, высокоорганизованных соединений без участия человека. Динамическое равновесие (химическое и фазовое) -является одним из основных случаев термодинамического равновесия и включает в себя условия равенства температуры всех частей системы (термического равновесие), равенства давления во всем объеме системы (механическое равновесие) и равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах системы, что обеспечивает равновесное распределение компонентов между фазами. Принцип Ле Шателье – если к равновесной системе, находящейся при постоянном давлении, подводить теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения теплоты; и наоборот, если отводить теплоту из равновесной системы, то равновесие сместится в сторону выделения теплоты.
|
||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-08; просмотров: 954; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.236.144 (0.009 с.) |