І відновника, процеси окиснення і відновлення в

реакції взаємодії:

а) алюмінію з хлоридною кислотою;

б) заліза і хлору з утворенням ферум(ІІІ) хлориду;

в) кальцію з киснем;

Урок № 17 Складання рівнянь найпростіших окисно – відновних реакцій.

1. Вкажіть кількість відданих або приєднаних електронів в наступних рівняннях напівреакції:

а) S^-2 _____________→ S⁺⁶;

б) N^-3_____________→ N⁺²;

в) 2H⁺ _____________→ H₂⁰;

г) Mn⁺⁷_____________→ Mn⁺²;

д) Cu⁺² _____________→ Cu⁰;

е) Al⁰ _____________→ Al⁺³.

2. Заповніть пропуски в рівнянні окисно – відновної реакції та електронному балансі, розставте коефіцієнти: MnO₂ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

____ ____

Mn ⁺⁴O₂^-2 + H Cl = Mn ⁺²Cl₂^- + Cl₂⁰ + H₂ O

Mn⁺⁴ ______→ Mn⁺² ___ ___ окисник __________________

2Cl^- ______→ Cl₂⁰ ___ ___ ___ ______ процес окиснення

MnO₂ + ___HCl = MnCl₂ + Cl₂ + ___H₂O

3. Складіть електронний баланс, вкажіть окисника і відновника, процеси окиснення і відновлення, розставте коефіцієнти в рівняннях окисно – відновних реакцій:

а) Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + H₂O; б) WO₃ + H₂ = W + H₂O

 

в) Hg + HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O г) Na + H₂O = NaOH + H₂

4. Вправа на повторення:

Здійснити перетворення речовин:

Fe ¹→ FeCl₂² → Fe(OH)₂ ³→ FeSO₄ ⁴→ Fe(OH)₂ ⁵→ FeO ⁶→ Fe

Урок № 18 Швидкість хімічних реакцій. Залежність чинників від різних чинників.

1. Запишіть формулу, якою визначається швидкість хімічних реакцій:

2. В якій з колб реакція відбувається швидше? Вкажіть чинник, який впливає в даному випадку на різну швидкість. Відповідь обґрунтуйте.

а)Ag + Н₂О _________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

б)

K + Н₂О

3. В якій з колб реакція відбувається швидше? Вкажіть чинник, який впливає в даному випадку на різну швидкість. Відповідь обґрунтуйте.

а)Zn + Н₂SО₄ (концентрована) _______________________________

_______________________________

_______________________________

_______________________________

б)

Zn + H₂SO₄ (розведена)

4. В якій з колб реакція відбувається швидше? Вкажіть чинник, який впливає в даному випадку на різну швидкість. Відповідь обґрунтуйте.

а)Zn + Н₂SО₄ _______________________________

_______________________________

_______________________________

_______________________________

б)

Zn + H₂SO₄ (колбу підігріли)

5. У дві пробірки налили хлоридну кислоту однакової концентрації. У першу занурили залізну пластинку масою 1г, а в другу насипали 1г залізних ощурок. Реакція закінчується:

А	Б	В	Г

а) однаково в обох пробірках; б) раніше в першій пробірці;

в) раніше в другій пробірці; г) пізніше в другій пробірці.

6. Каталізатор – це речовина, яка:

А	Б	В	Г

а) входить до складу продуктів реакції; б) збільшує швидкість реакції;

в) зменшує швидкість реакції; г) всі відповіді правильні.

Урок № 19 Узагальнюючий урок.

1. Встановіть відповідність між типом реакції та його визначенням:

а) реакція сполучення; 1. Відбувається в одному напрямку;

б) реакція розкладу; 2. Відбувається в двох протилежних

в) реакція заміщення; напрямках;

г) реакція обміну; 3. Реакція між кислотою та основою; д) реакція нейтралізації; 4. Відбувається із зміною ступеня

е) екзотермічна; окиснення;

є) ендотермічна; 5. Відбувається без зміни ступеня

ж) оборотня; окиснення;

з) необоротня; 6. Відбувається з виділенням тепла;

і) окисно- відновна; 7. Відбувається з поглинанням тепла;

к) не окисно – відновна; 8. Реакція, в якій з однієї речовини

А
Б
В
Г
Д
Е
Є
Ж
З
І
К

утворюється декілька;

9. Реакція, в якій з декількох речовин утворюється одна;

10. Реакція між простою та складною речовинами, в якій атоми простої речовини заміщують деякі атоми в складній;

11. Реакція між двома складними речовинами, в якій вони обмінюється своїми складовими частинами.

2. Виберіть окисно – відновну реакцію, встановіть процеси окиснення і відновлення, окисника і відновника:

А) ферум(ІІІ) сульфат + калій гідроксид =;

Б) цинк + ортофосфатна кислота =.

А
Б
В
Г

3. Встановіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та його типом:

А) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂; 1. Реакція сполучення;

Б) 3CaO + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O; 2. Реакція розкладу;

В) 2Mg + O₂ = 2MgO; 3. Реакція заміщення;

Г) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂; 4. Реакція обміну.

 

4. Встановіть відповідність між рівнянням хімічної реакції та його типом:

А
Б
В
Г

А) Cu(OH)₂ = CuO +H₂O ∆H ˃ 0; 1. Оборотня;

Б) 2Ca + O₂ = 2CaO ∆H ˂ 0; 2. Необоротня;

В) N₂ + 3H₂ ↔ 2 NH₃; 3. Екзотермічна;

Г) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl; 4. Ендотермічна.

5. Хлоридна кислота масою 400 г з масовою часткою кислоти 7,3 % прореагувала з кальцій гідроксидом. Обчисліть масу солі, яка утворилась внаслідок реакції.

Урок № 20 Спільні й відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук. Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону.

1. Заповніть порівняльну таблицю спільних та відмінних ознак органічних і неорганічних сполук: