Розв’яжіть розрахункову задачу За рівнянням хімічної реакції: який об’єм вуглекислого газу виділиться при взаємодії натрій карбонату із хлоридною кислотою масою 3,65 Г.

ІРИНА ПІДГАЄЦЬКА

Х 9 клас

І

М

І

Я
Робочий зошит

учня (учениці) 9 - ___ класу

___________________

___________________

__________________

 

Робочий зошит для 9 класу

Підгаєцька І.С., вчитель хімії вищої категорії, старший вчитель

Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23

 

Погоджено на засіданні науково – методичної кафедри природничих наук Житомирської міської гуманітарної гімназії № 23 (18 червня 2012 року)

Рецензент - вчитель хімії вищої категорії, вчитель – методист Мельник Л.М.

Робочий зошит складено відповідно до діючої програми з хімії для 9 класу. Містить більш ніж 200 різноманітних завдань, які мають на меті удосконалити знання, вміння і навички учнів щодо оволодіння навчальним матеріалом згідно програми, розв’язувати розрахункові задачі з використанням масової частки розчиненої речовини, розуміти відмінності між електролітами та неелектролітами, складати молекулярні, повні та скорочені рівняння хімічних реакцій, рівняння окисно - відновних реакцій, відрізняти типи хімічних реакцій за різними ознаками та найважливіші органічні речовини.

Зошит містить завдання на заповнення порівняльних таблиць, схем, тестові завдання, що є базою для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання. В більшості уроків є вправи на повторення, які дають можливість не втратити системність, послідовність та логічність вивчення предмету.

Робочий зошит може бути використаний учнями, вчителями, а також абітурієнтами як початковий етап підготовки до ЗНО.

 

 

Зміст

Передмова…………………………………………………………………………………………………………… 4

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Класи неорганічних сполук……………………5

Урок № 2 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Періодичний закон і періодична

система Д. І. Менделєєва. Хімічний зв'язок. ………………………………………………………………………6

Урок № 3 Значення розчинів у природі та житті людини. Поняття про дисперсні системи,

колоїдні та істинні розчини. Розчин та його компоненти: розчинник і розчинена речовина…………………..7

Урок № 4 Вода як розчинник. Будова молекули води, поняття про водневий зв'язок. Фізико-

хімічна суть процесу розчинення. Поняття про кристалогідрати………………………………………………...8

Урок № 5 Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені і ненасичені розчини. Теплові явища,

що супроводжують розчинення речовин……………………………………………………………………………9

Урок № 6 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини…………………………………...10

Урок № 7 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини………………………………… 11

Урок № 8 Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти…………………………………………………………………………………………………………...12

Урок № 9 Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах………………………………..13

Урок № 10 Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу……………………………………14

Урок № 11 Йонні рівняння…………………………………………………………………………………………15

Урок № 12 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………..16

Урок № 13 Класифікація хімічних реакцій. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну………………17

Урок № 14 Тепловий ефект хімічно реакції. Екзотермічні і ендотермічні реакції. Термохімічні рівняння….18

Урок № 15 Оборотні і необоротні реакції…………………………………………………………………………19

Урок № 16 Окисно – відновні реакції. Процеси окиснення і відновлення. Окисники і відновники………….20

Урок № 17 Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних реакцій………………………………………21

Урок № 18 Швидкість хімічних реакцій. Залежність чинників від різних чинників…………………………..22

Урок № 19 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………..23

Урок № 20 Спільні і відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук. Особливості будови атома

Карбону в основному і збудженому станах. Утворення ковалентних зв’язків між атомами Карбону……….24

Урок № 21 Метан, молекулярна, електронна, структурна формули. Поширення в природі…………………..25

Урок № 22 Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули, назви. Фізичні властивості гомологів 26

Урок № 23 Етилен і ацетилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості……..27

Урок № 24 Хімічні властивості вуглеводнів: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату,

реакції повного окиснення, заміщення, приєднання водню та галогенів………………………………………..28

Урок № 25 Застосування вуглеводнів……………………………………………………………………………..29

Урок № 26 Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях………………………………………………………30

Урок № 27 Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену. …………………….31

Урок № 28 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………..32

Урок № 29 Метанол, етанол, їх молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні властивості. Функціональна гідроксильна група………………………………………………………………………………...33

Урок №30 Хімічні властивості метанолу та етанолу……………………………………………………………..34

Урок №31 Гліцерин, молекулярна,електронна та структурна формули. Фізичні та хімічні властивості…….35

Урок № 32 Узагальнюючий урок…………………………………………………………………………………...36

Урок № 33 Оцтова кислота, її молекулярна, структурна та електронна формули, фізичні

властивості. Функціональна карбоксильна група…………………………………………………………………37

Урок № 34 Хімічні властивості: електролітична дисоціації, взаємодія з індикаторами, металами, лугами, солями, спиртами…………………………………………………………………………………………………….38

Урок № 35 Поняття про вищі (насичені та ненасичені) карбонові кислоти. Жири. Склад жирів, їх

утворення. Гідроліз та гідрування жирів…………………………………………………………………………..39

Урок № 36 вуглеводи: глюкоза, сахароза, крохмаль, целюлоза. Молекулярні формули. Поширення в

природі. Застосування вуглеводів,їхня біологічна роль…………………………………………………………..40

Урок № 37 Сахароза. Загальна схема виробництва цукру………………………………………………………..41

Урок № 38 Полімерна будова крохмалю та целюлози, реакції їх гідролізу……………………………………..42

Урок № 39 Амінооцтова кислота, її молекулярна та структурна формули, фізичні властивості.

Функціональні карбоксильна та аміногрупа. Амфотерні властивості, утворення пептидів…………………...43

Урок № 40 Білки: склад,будова. Гідроліз, денатурація, кольорові реакції білків. Біологічна роль

амінокислот та білків………………………………………………………………………………………………..44

Урок № 41 Нуклеїнові кислоти. Склад і будова. Біологічна роль нуклеїнових кислот………………………..45

Урок № 42 Місце хімії серед наук про природу. Узагальнення знань з хімії за курс базової школи…………46

Передмова

Робочий зошит розроблений на основі програми для загальноосвітніх навчальних закладів, яка ґрунтується на Державному стандарті базової і повної загальної середньої освіти. Метою розробки зошита є формування засобами навчального предмета ключових компетентностей учнів, необхідних для соціалізації, творчої самореалізації особистості, розумінні природниче - наукової картини світу, вироблення екологічного стилю мислення і поведінки та виховання громадянина демократичного суспільства.

Основний зміст курсу хімії 9 класу становить матеріал про розчини, узагальнені відомості про типи і класифікацію хімічних реакції та відомості про найважливіші органічні сполуки.

Робочий зошит для 9 класу дає можливість реалізувати основні завдання, які стоять перед вчителем хімії, а саме: сприяти розвитку особистості учня, його природних задатків, інтелекту, здатності до самоосвіти, формування наукового світогляду на основі засвоєння системи знань про речовини та їхні перетворення, основні хімічні закони й теорії, методи наукового пізнання в хімії, формувати життєві та соціальні компетентності учня, його екологічну культуру, навичок безпечного поводження з речовинами у побуті та виробництві, розкрити роль хімії в розвитку добробуту людини.

Навчальний матеріал у зошиті структуровано за лінійно – концентричним принципом, представлений у вигляді окремих уроків, послідовність яких співпадає з послідовністю тем в навчальній програмі, а також з параграфами підручника. Кожен урок починається з тестових питань, метою яких є перевірка засвоєння фактичного матеріалу уроку. Відповідно до теми таких завдань є одне або декілька. Наступні завдання творчого характеру передбачають застосування набутих знань в нових ситуаціях: заповнити таблицю, скласти схему, обрати правильний шлях, виключити зайве. Уроки, які є основними в набутті певних навичок, містять алгоритми, які слугують помічниками у розв’язуванні певних проблем (наприклад, складанні рівнянь електронного балансу, визначення окисника та відновника, встановлення процесів окиснення та відновлення). Для формування певного вміння наводиться декілька видів вправ, в яких різними шляхами формується одна навичка. Кожний урок закінчується вправами для повторення, які складені таким чином, щоб основні вміння багаторазово повторювалися і закріплювалися.

Робочий зошит з хімії для 9 класу випробовувався автором впродовж одного року. На сьогодні можна засвідчити про певні здобутки та результати. В порівнянні з минулим роком зріс середній рейтинговий бал учнів, які навчалися за даним посібником. Система знань, запропонована учням, дає можливість використати даний навчальний посібник для ефективної підготовки учнів для зовнішнього незалежного оцінювання.

Урок № 1 Повторення основних питань курсу хімії 8 класу. Класи неорганічних сполук.

1.Розташуйте формули речовин відповідно класу неорганічних сполук, до яких вони належать: NaOH; BaCl₂; CuSO₄; Mg(OH)₂; BeO; H₂SO₄; B₂O₃; HCl

Оксиди	Кислоти	Основи	Солі

ферум(ІІ) нітрат

кальцій гідроксид

нітратна кислота

2.Складіть формули речовин за назвами, запишіть формули у відповідні клітинки:

________

_________

HNO3

купрум(ІІ) гідроксид

____________

сульфатна кислота

__________

алюміній сульфат

_________

3. Вставте пропущені формули, закінчить рівняння реакцій, розставте коефіцієнти:

а) K₂O + ____ = __KOH;

б) Al(OH)₃ + _______= Al₂(SO₄)₃ + _____;

в) _______ + P₂O₅ = Ba₃(PO₄)₂ + ______;

г) _______ + __H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + ______;

д) CO₂ + H₂O = _______.

Г води.

Дано:

m(NaCl) =20 г

m(H₂O) = 180 г

W(NaCl) -?

2. Визначить масу солі, яка знаходиться в 200 г розчину з масовою часткою солі 10%.

Дано:

m_{розчину}(NaCl) =200 г

w(NaCl) = 10%

M(NaCl) -?

3. Визначить масу натрій хлориду в розчині з масовою часткою 10%, об’ємом 200 см³ та густиною 1,1 г/см³.

Дано:

V_{розчину}(NaCl) =200 см³

w(NaCl) = 10%

ƍ_{розчину} =1,1 г/см³

M(NaCl) -?

4. Визначить масу солі в розчині, маса води в якому становить 180 г, масова частка солі 10%.

Дано:

m(H₂O) =180 г

w(NaCl) = 10%

M(NaCl) -?

Урок № 7 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

1. До розчину барій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 10% додали 200 г води. Визначить масову частку солі в новоутвореному розчині.

200 г H2O

200 г розчину 10% BaCl2

w-?

 

+ =

2. З розчину барій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 10% випарили 100 г води. Визначить масову частку солі в новоутвореному розчині.

100 г H2O

w-?

200 г розчину 10% BaCl2

- =

3. До розчину барій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 10% додали розчин барій хлориду масою 500 г з масовою часткою солі 20%. Визначить масову частку солі в новоутвореному розчині.

500 г розчину 20%BaCl2

200 г розчину 10% BaCl2

w-?

 

+ + = =

4. Який об^,єм водню виділиться при взаємодії цинку з хлоридною кислотою масою 20 г з масовою часткою кислоти 3,65%?

Урок № 8 Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти.

1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) електроліти; 1. Фізична величина, яка показує відношення

б) неелектроліти; продисоційованих молекул до загального числа

А
Б
В
Г

в) ступінь дисоціації; молекул в розчині;

г) електролітична дисоціація; 2. Процес розпаду електроліту на йони;

3. Речовини,водні розчини яких розпадаються

на йони і тому речовини проводять електричний

струм;

4. Речовини,водні розчини яких розпадаються на

йони і тому речовини проводять електричний

струм.

Е 4е Іs IIs IIp

Збуджений стан: Електронна формула:

+6

__________________

С

Е 4е Іs IIs IIp

Реакції?

 

<