Визначити число молекул, кількість речовини та об’єм 8,8 г карбон (ІV) оксиду.

Урок № 5 Розчинність, її залежність від різних чинників. Насичені і ненасичені розчини. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин.

1. Заповніть пропуски в схемі:

 

За розчинністю речовини поділяються на:

_____________

Розчинність залежить від:

__________

__________

__________

__________

___________

 

 

А	Б	В	Г

2. При збільшенні температури розчинність більшості твердих речовин:

а) збільшується; в) не змінюється;

б) зменшується; г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

 

А	Б	В	Г

3. При збільшенні температури розчинність газів:

а) збільшується; в) не змінюється;

б) зменшується; г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

 

А	Б	В	Г

4. При збільшенні тиску розчинність більшості твердих речовин:

а) збільшується; в) не змінюється;

б) зменшується; г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

 

А	Б	В	Г

5. При 20⁰С розчинність купрум(ІІ) сульфату становить 200 г в 100 г води. Вкажіть, який розчин утворюється, якщо в 100 г води розчинити 160 г цієї солі при температурі 20⁰С:

а) насичений; в) перенасичений;

б) ненасичений; г) всі відповіді правильні.

 

А	Б	В	Г

6. Для того, щоб насичений розчин солі перетворити на ненасичений, треба:

а) додати води; в) додати сіль;

б) випарувати воду; г) всі відповіді правильні.

Вправа на повторення:

7. Заповніть пропуски в формулі електронної оболонки атому Кальцію, скаладіть графічну та електронну формули:

+

Са

_e _e _e _ е

формула електронної оболонки;

Урок № 6 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

Основні формули для розрахунків в задачах:

1. Масова частка розчиненої речовини: w_реч = m_реч/m_{розчину}*100%;

2. m_{розчину}= m_реч + m(Н₂О);

3. w_реч = (m_реч/m_реч+ m(H₂O))*100%;

4. m_реч= m_{розчину}*100% / w_реч

5. V_{розчину} = m_{розчину}/ƍ _{розчину}; ƍ(H₂O)= 1г/см³

6. m_{розчину}= V_{розчину}* ƍ_{розчину}

Визначить масову частку солі в розчині, який утворився внаслідок розчинення 20 г солі в

Г води.

Дано:

m(NaCl) =20 г

m(H₂O) = 180 г

W(NaCl) -?

2. Визначить масу солі, яка знаходиться в 200 г розчину з масовою часткою солі 10%.

Дано:

m_{розчину}(NaCl) =200 г

w(NaCl) = 10%

M(NaCl) -?

3. Визначить масу натрій хлориду в розчині з масовою часткою 10%, об’ємом 200 см³ та густиною 1,1 г/см³.

Дано:

V_{розчину}(NaCl) =200 см³

w(NaCl) = 10%

ƍ_{розчину} =1,1 г/см³

M(NaCl) -?

4. Визначить масу солі в розчині, маса води в якому становить 180 г, масова частка солі 10%.

Дано:

m(H₂O) =180 г

w(NaCl) = 10%

M(NaCl) -?

Урок № 7 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

1. До розчину барій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 10% додали 200 г води. Визначить масову частку солі в новоутвореному розчині.

200 г H2O

200 г розчину 10% BaCl2

w-?

 

+ =

2. З розчину барій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 10% випарили 100 г води. Визначить масову частку солі в новоутвореному розчині.

100 г H2O

w-?

200 г розчину 10% BaCl2

- =

3. До розчину барій хлориду масою 200 г з масовою часткою солі 10% додали розчин барій хлориду масою 500 г з масовою часткою солі 20%. Визначить масову частку солі в новоутвореному розчині.

500 г розчину 20%BaCl2

200 г розчину 10% BaCl2

w-?

 

+ + = =

4. Який об^,єм водню виділиться при взаємодії цинку з хлоридною кислотою масою 20 г з масовою часткою кислоти 3,65%?

Урок № 8 Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти. Ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти.

1. Встановіть відповідність між поняттям та його визначенням:

а) електроліти; 1. Фізична величина, яка показує відношення

б) неелектроліти; продисоційованих молекул до загального числа

А
Б
В
Г

в) ступінь дисоціації; молекул в розчині;

г) електролітична дисоціація; 2. Процес розпаду електроліту на йони;

3. Речовини,водні розчини яких розпадаються

на йони і тому речовини проводять електричний

струм;

4. Речовини,водні розчини яких розпадаються на

йони і тому речовини проводять електричний

струм.