Взаємодія металів з лугами і кислотами.

А) В пробірку помістіть гранулу металічного алюміню і долийте 1 мл

розчину лугу КОН або NaOH. Вміст пробірки нагрійте. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакції, що відбувається.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

Б) В пробірку налийте 2 мл хлоридної кислоти і опустіть в неї алюміній.

Для прискорення реакції рідину в пробірці можна трохи нагріти. Газ, який виділяється, підпаліть біля отвору пробірки запаленою скалкою. Дайте пояснення своїм спостереженням, навівши рівняння реакції.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

Зробіть висновок про хімічні властивості алюмінію.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

4. Взаємодія металів з розчинами солей.

Налийте в одну пробірку 2 мл розчину ферум (ІІ) сульфату, в другу 2 мл

розчину купрум сульфату. В першу пробірку опустіть шматочок міді, в другу – шматочок заліза.

Що відбувається? Напишіть рівняння окисно-відновної реакції, складіть електронний баланс, укажіть окисних і відновник.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

Зробити загальний висновок про хімічні властивості металів.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

? Контрольні питання

1. Напишіть електронні формули атомів натрію і калію. Який з цих елементів є сильнішим відновником? Чому?

 

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

2. Чому лужні метали зберігають у закритому посуді під шаром гасу?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

3. Чому заборонено тушити металічний кальцій водою?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

4. Які речовини надають воді твердості? Як можна її усунути? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

5. Які із зазначених речовин взаємодіють між собою: а) калій і купрум сульфат; б) магній і хлоридна кислота; в) цинк і калій нітрат; г) срібло і розчин сульфатної кислоти. Напишіть рівняння можливих реакцій.

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

6. Чи можна користуватися алюмінієвим посудом для зберігання лугів? Відповідь підтвердить рівнянням реакції.

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

 

7.Наведіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі

перетворення: К ¹→ КОН ²→ КНСО₃ ³ → K₂СО₃

↓4 5 6 7

Мg(OH)₂ → MgO →MgCl₂ → Мg(OH)₂

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторна робота №7

Тема: Розв’язування експериментальних задач з теми

“Металічні елементи та їх сполуки”.

 

Мета заняття: навчитися за допомогою допомогою характерних реакцій визначити наявність йонів Na⁺, К⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, Са²⁺, Аl³⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

 

Досліди:

1. Забарвлення полум’я солями натрію, калію, стронцію і барію.

2. Визначення катіону кальцію Са²⁺.

3. Визначення катіону алюмінію Аl³⁺.

4. Визначення катіонів феруму Fe²⁺ та Fe³⁺.

Прилади та матеріали:

Реактиви:

Концентровані розчини натрій хлориду (NaCl), калій хлориду (KCl), барій

хлориду (ВaCl₂), кальцій хлориду (СаСl₂) та стронцій хлориду (SrCl₂),

хлоридна кислота (HCl), сульфатна кислота (Н₂SO₄), натрій сульфат

(Na₂SO₄), натрій гідроксид(NaOH), червона кров'яна сіль K₃[Fe(CN)₆],

амоній роданід (NН₄SСN), ферум /ІІІ/ хлорид (FeCl₃), ферум /ІІ/ хлорид

(FeCl₂), вода дистильована.

Обладнання:

штатив з пробірками, спиртівка, тримач, ніхромова дротинка, синє скло.

G Правила техніки безпеки

1. Приступайте до виконання роботи тільки після ознайомлення з текстом інструкції.

2. Користуйтеся чистим і придатним для роботи хімічним посудом.

3. Працюйте тільки з невеликою кількістю речовин.

4. Роботу проводьте стоячи, тільки над столом.

5. Насипайте, або наливайте сухі реактиви – над аркушем паперу, рідкі – над скляною

посудиною.

6. Червону кров’яну сіль брати для дослідів в невеликій кількості, пам’ятаючи про її отруйну

дію, не нюхати і не нагрівати.

7. При опіках кислотою добре промийте обпечене місце водою, потім – 1 % розчином

питної соди; при опіках лугами – водою або слабким розчином борної кислоти.

8. Під час роботи забороняється:

 

 

- пробувати речовини на смак (а),

- брати речовини незахищеними руками (б),

- залишати неубраними розсипані або розлиті реактиви (в),

- залишати відкритими склянки з рідинами та банки з сухими речовинами (г)

& Теоретичне обґрунтування теми.

 

Розчинні сполуки натрію, калію, кальцію, магнію, алюмінію являються електролітами. В процесі розчинення або розплавлення електроліти повністю або частково дисоціюють на йони.

Сполуки натрію при дисоціації утворюють катіон Na⁺, калію – К⁺, кальцію – Са^2+- ; барію – Ва²⁺, алюмінію – Аl³⁺ _, феруму – Fe²⁺ і Fe³⁺

З допомогою характерних (якісних) реакцій на кожний катіон можна довести, який метал бере участь в утворенні відповідної реакції. В характерних реакціях спостерігається поява або зникнення забарвлення, виділення або розчинення осаду, виділення газу, поява запаху та інше.

 

Таблиця 4. Якісні реакції на неорганічні катіони

Йон	Якісна реакція
Na^+	Катіони Натрію забарвлюють полум’я в жовтий колір.
К^+	Катіони Калію забарвлюють полум’я в жовтий колір.
Sr^2+	Катіони Стронцію забарвлюють полум’я в у карміново-червоний колір.
Ca^2+	Солі Кальцію: - амоній карбонат осаджує з розчинів солей Кальцію білий осад СаСО3: Ca^2++ CO3^2- → СаСО3↓ - Н2SO4 та її солі осаджують з розчинів солей Кальцію малорозчинний білий осад СаSO4: Ca^2++ SO4^2- → СаSО4↓
Ba^2+	Катіони Барію забарвлюють полум’я в зеленувато-жовтий колір.
Солі Барію; Н2SO4 та її солі утворюють із солями Барію білий кристалічний осадBaSO4: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓
Аl^3+	Cолі Алюмінію: реакція з розчином лугу: Аl^3++ 3OH^- = Al(OH)3↓-утворюється білий аморфний осад, який розчиняється і у кислотах і у лугах: Al(OH)3↓ + 3H^+= Аl^3++ 3H2O Al(OH)3↓ + 3OH^-= [Al(OH)6 ]^3-.
Mg^2+	Солі Магнію; реакція з сильними лугами: Mg^2++ 2ОН^-→ Мg(OH)2↓(білий аморфний осад)
Fe^2+	Катіони Феруму (ІІ); реакція з червоною кров’яною сіллю К3[Fe(CN)6]: 3Fe^2+ + 2[Fe(CN)6]^3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓- осад синього кольору (турнбулева синь)
Fe^3+	Катіони Феруму (ІІІ): - реакція з жовтою кров’яною сіллю К4[Fe(CN)6]: 4Fe^3+ + 3[Fe(CN)6]^4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓ -осад синього кольору (берлінська лазур) - реакція з NH4SCN або КSCN: Fe^3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3↓- розчин темно-червоного кольору (криваво-червоний)