Задачи по аналитической и фармацевтической химии

1. При анализе окситетрациклина было найдено удельное вращение – 1880 при значении
угла вращения – 1,880. Рассчитайте концентрацию окситетрациклина в растворе. Толщина
слоя жидкости 1 дм.

α = 1,880

[α] = 1880

l = 1 дм.

С = (1,880*100)/(1880*1) = 0,1%

2. При количественном анализе методом рефрактометрии раствора состава Na Cалицилат -
5,0, CaCl2 – 2,0 вода – 100мл, получен результат 1,3458, при титровании CaCl2 методом
комплексонометрии получен результат 2,06%. Проведите расчеты результатов, сделайте
вывод о соответствии нормам отклонений для компонентов данного раствора.

F(NaCал) = 0,0019, F (CaCl2) = 0,00167, доп.отклонения для 5,0 ± 4%, для 2,0 ± 5%.

С₂(CaCl2)=2.06%

n₀=n_воды=n_{растворителя}=1,3330

Na салицилат=5,0 ​​

F₁(Na cал.) = 0,0019

CaCl2=2.0

F₂(CaCl2) = 0,00167

Вода – 100мл

n=1,3458

C(Na сал.)=n-(n0-C2*F2)/F1= 1,3458- 1,333 - 2.06*0,00167/0,0019=4,95

Доп.откл:

1) 5,0--100%

x--4% x=0.2 (4,8;5,2)

2) 2,0--100%)

x--5% x=0,1 (1.9;2.1)

Ответ соответствует 4,95

3. При количественном анализе методом рефрактометрии раствора состава: кислота
аскорбиновая 2,0, глюкоза 5,0, вода 100 мл, получен результат 1,3437, при титровании
аскорбиновой кислоты получен результат 2,08%. Проведите расчеты результатов анализа,
сделайте вывод о соответствии нормам отклонений для компонентов данного раствора.
F(аск.к-ты) = 0,00160, F (глюк) = 0,00142, доп.отклонения для 5,0 ± 4%, для 2,0 ± 5%.

С= n-(n₀+Сi*fi)/F2=1,3437-(1.333+2.08*0,0016)/0,00142=5.2г

Доп.откл:

5--100%

X--4% X=0,2 (4,8;5,2)

Ответ: 5,2 соответствует.

4. При количественном анализе методом рефрактометрии раствора натрия гидрокарбоната
8% получен результат 1,3465. Проведите расчеты результатов анализа двумя способами,
сделайте вывод о возможности использования данного раствора. (F = 0,00125,
доп.отклонения для 8,0 ± 3%)

n₀=1,333

C=(n-n₀)/F=(1,3465-1,333)/0,00125=10,8%

Доп. откл. 8,0 ± 3%, т.е. [7,76; 8,24] – не соответствует, р-р использовать нельзя.

5. При количественном анализе методом рефрактометрии 40% спиртового раствора
борной кислоты 3% получен результат 1,3363 показатель спирта 40% 1,3342. Проведите
расчеты результатов анализа, сделайте вывод о возможности использования данного
раствора, укажите особенности определения спиртовых растворов с концентрацией более
50%.
(F = 0,00068, доп. отклонения для 3,0 ± 4%)

n₀=1,333

F_спирт=(n-n0)/C=(1,3342-1,3330)/40=0,00003

C_{борной к-ты}=((n-(n0+C(спирт)*F(спирт))/F(борной к-ты)=((1,3363-(1,333+40*0,00003))/0,00068=3,1 г

Доп. откл. 3,0 ± 4% [2,88; 3,12]

Ответ​: 3,1 г, соответствует.

Особенность: при исследовании спиртовых растворов на призму рефрактометра рекомендуется наносить не менее 4 – 5 капель смеси. Вследствие летучести спирта анализ следует проводить быстро, а освещение призмы включать лишь в момент снятия показателя преломления

6. При количественном анализе методом рефрактометрии раствора сульфацила-натрия 10%
получен результат 1,3528. Проведите расчеты результатов анализа двумя способами,
сделайте вывод о соответствии концентрации данного раствора. (F = 0,00198,
доп. отклонения для 10,0 ± 3%)

n₀=1,333

C=(n-n0)/F=(1,3528-1,333)/0,00198=10,0%

Доп. откл. 10,0 ± 3%, т.е. [9,7; 10,3], соответствует.

7. Показатель преломления камфорного спирта при 20°С равен 1,3730. Рассчитайте
содержание камфоры в камфорном спирте, если показатель преломления 70% этилового
спирта при 20°С равен 1,3640, а фактор показателя преломления камфоры 0,0009

n₀=1,333

F(спирт)=(n-n₀)/C=(1,3640-1,3330)/70=4,43*10^-4

C(камфоры)=((n-(n0+C(спирт)*F(спирт))/F(камфоры)=((1,3730-(1,333+70*4,13*10^-4)/0,0009=​ 10,0 г

8. В лаборатории готовили титрованный 0,1 М раствор NaOH. В ходе установления титра
выяснилось, что фактическая молярная концентрация натрия гидроксида натрия
гидроксида в растворе составляет 0,113 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или
укрепление раствора? Рассчитайте объем воды или 1 М раствора натрия гидроксида для
разбавления или укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

K=Cпр/Стеор​ =0.113/0.1=1.13 > 1.0200 нужно разбавить

V(H2O)=(К-1)*1000​ =(1.13-1)*1000=130 мл

Ответ: для разбавления требуется 130 мл.

9. В лаборатории готовили титрованный 0,1 М раствор NaNO2. В ходе установления титра
выяснилось, что фактическая молярная концентрация натрия нитрита в растворе составляет 0,02 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора? Рассчитайте объем воды или 1 М раствора натрия нитрита для разбавления или укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор​ =0.02/0.1=0.2 < 0.9800 нужно укрепить

V укр= V1*(Cпр-Стеор) / (Стеор- С раствора для укрепления)​ =1000*(0.02-0.1)/(0.1-1)=88,9 мл.

Ответ: для укрепления требуется 88,9 мл

12. В лаборатории готовили титрованный 0,02 М раствор KMnO4. В ходе установления
титра выяснилось, что фактическая молярная концентрация калия перманганата в растворе
составляет 0,025 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора?
Рассчитайте объем воды или 0,2 М раствора калия перманганата для разбавления или
укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор =0.025/0.02=1.25>1- нужно разбавить

V(H2O)= (К-1)*1000= (1.25-1)*1000=250 мл

Ответ: для разбавления требуется 250 мл.

13. В лаборатории готовили титрованный 0,05 М раствор ЭДТА. В ходе установления титра
выяснилось, что фактическая молярная концентрация трилона Б в растворе составляет 0,056 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора? Рассчитайте объем воды или 0,5 М раствора трилона Б для разбавления или укрепления раствора,
соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор = 0,056/0,05= 1.12> 1 => нужно разбавить

V(H2O)= (К-1)*1000= (1,12-1)*1000=120 мл

Ответ: для разбавления требуется 120 мл.

14. В лаборатории готовили титрованный 0,05 М раствор I2. В ходе установления титра
выяснилось, что фактическая молярная концентрация йода в растворе составляет 0,045
моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора? Рассчитайте объем
воды или 0,5 М раствора йода для разбавления или укрепления раствора, соответственно,
если это требуется.

К=Cпр/Стеор = 0,045/0,05=0,9<1 => нужно укрепить раствор

V укр.= V1*(Cф.-С теор.) / (С теор.- С раствора для укрепления)= 1л*(0,045-0,05)/(0,05 0,5)=0,0111л= 11,1 мл

Ответ: для укрепления требуется 11,1 мл 0,5М р-ра йода

 

15. В лаборатории готовили титрованный 0,01 М раствор NH4SCN. В ходе установления
титра выяснилось, что фактическая молярная концентрация роданида аммония в растворе
составляет 0,009 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора? Рассчитайте объем воды или 0,1 М раствора роданида аммония для разбавления или
укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор = 0,009/0,01=0,9 <1=> нужно укрепить раствор

V укр= V1*(Cф.-С теор.) / (С теор.- С раствора для укрепления)= 1л*(0,009-0,01)/ (0,01-0,1)= 0,0111л= 11,1 мл

Ответ: для укрепления требуется 11,1 мл 0,1М р-ра роданида аммония

16. В лаборатории готовили титрованный 0,005 М раствор Na2S2O3. В ходе установления
титра выяснилось, что фактическая молярная концентрация натрия тиосульфата в растворе составляет 0,0045 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора? Рассчитайте объем воды или 0,05 М раствора натрия тиосульфата для разбавления или укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор =0,0045/0,005=0,9 <1=> нужно укрепить раствор

V укр= V1*(Cф.-С теор.) / (С теор.- С раствора для укрепления)= 1л*(0,0045-0,05)/ (0,005-0,05)= 0,0111л= 11,1 мл

Ответ: для укрепления требуется 11,1 мл 0,05М р-ра натрия тиосульфата

17. В лаборатории готовили титрованный 0, 5 М раствор HCl. В ходе установления титра
выяснилось, что фактическая молярная концентрация хлористоводородной кислоты в
растворе составляет 0,6 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора? Рассчитайте объем воды или 5 М раствора хлористоводородной кислоты для разбавления или укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор= 0,6/0,5=1,2>1 => нужно разбавить раствор

VH2O= (К-1)*1000=(1.2-1)*1000=200мл

Ответ: для разбавления требуется 200 мл воды

18. В лаборатории готовили титрованный 0, 1 М раствор HClO4. В ходе установления титра
выяснилось, что фактическая молярная концентрация кислоты хлорной в растворе
составляет 0,11 моль/л. Нужно ли проводить разбавление или укрепление раствора?
Рассчитайте объем воды или 1 М раствора кислоты хлорной для разбавления или
укрепления раствора, соответственно, если это требуется.

К=Cпр/Стеор = 0,11/0,1=1,1>1=> нужно разбавить раствор

VH2O = (К-1)*1000=(1.1-1)*1000=100мл

Ответ: для разбавления требуется 100 мл воды

20. Проводили определение поправочного коэффициента титрованного 0,1 М раствора
аммония тиоцианата. На титрование раствора серебра нитрата было потрачено 25 мл
раствора аммония тиоцианата. Напишите способ определения поправочного
коэффициента, уравнения реакций, рассчитайте титриметрический фактор пересчета и
теоретический объем титранта. Определите поправочный коэффициент, сделайте вывод о
необходимости разбавления или разведения титрованного раствора. Определите объем
воды или 1 М раствора тиоцианата аммония для разбавления или укрепления раствора
соответственно.

NH4SCN+AgNO3=NH4NO3+AgSCN

6NH4SCN + FeNH4(SO4)2 (NH4)3[Fe(SCN)6]_{розовый}​+ 2(NH4)2SO4

T=C(т) * М(1\z Х)/1000= (0,1*76)/1000=0,0076 г/мл

C (NH4SCN)* V (NH4SCN)= C_{из ОФС}(AgNO3)* V_{из ОФС}(AgNO3)

0,1*V=0,1*20

V теор NH4SCN= 20 мл

  K=20*1/25=0,8<1=>нужно укрепить

 

Спр(NH4SCN)=K*Cтеор=0,8*0,1=0,08 моль/л

V укр= V1*(Cпр-Cтеор)/ (Cтеор-C)=(1000*(0,0800-0,1)/(0,1-1) = 22,2 мл

21. Проводили определение поправочного коэффициента титрованного 0,5 М раствора
йода. На титрование раствора йода было потрачено 19 мл раствора натрия тиосульфата.
Напишите способ определения поправочного коэффициента, уравнения реакций,
рассчитайте титриметрический фактор пересчета и теоретический объем титранта.
Определите поправочный коэффициент, сделайте вывод о необходимости разбавления или разведения титрованного раствора. Определите объем воды или 1 М раствора йода для разбавления или укрепления раствора соответственно.

I2+2Na2S2O3->2NaI+Na2S4O6

T(Na2S2O3/I2)=Cт*М(экв I2)/1000=0,1*126,9/1000=0,01269 г/мл

C_{из ОФС} (Na2S2O3)*V(Na2S2O3)=C(I2)*V_{из ОФС}(I2)

Vтеор(Na2S2O3)=0,5*2,0/0,1=10,0 мл

K=2,0*1/19=0,11<1=>нужно укрепить

Спр (I2)=K*Cтеор=0,11*0,5=0,055 моль/л

Vукр= V1*(Cпр-Cтеор)/ (Cтеор-C)=1000*(0,055-0,5)/(0,5-1)=890 мл

22. Проводили определение поправочного коэффициента титрованного 0,1 М раствора
калия гидроксида. На титрование потрачено 25 мл раствора хлористоводородной кислоты.
Напишите способ определения поправочного коэффициента, уравнения реакций,
рассчитайте титриметрический фактор пересчета и теоретический объем титранта.
Определите поправочный коэффициент, сделайте вывод о необходимости разбавления илиразведения титрованного раствора. Определите объем воды или 1 М раствора калия
гидроксида для разбавления или укрепления раствора соответственно.

KOH+HClàKCl+H2O

T(HCl/KOH)=Cт*М(экв KOH)/1000=0,1*56,1/1000=0,005611 г/мл

C(KOH)*V_{из ОФС}(KOH)=C_{из ОФС} (HCl)*V(HCl)

V(HCl)теор=0,1*20/0,1=20 мл

K=20*0,1/25=0,8<1=>нужно укрепить

Спр(KOH)=K*Cтеор=0,8*0,1=0,08 моль/л

Vукр= V1*(Cпр-Cтеор)/ (Cтеор-C)=1000*(0,08-0,1)/(0,1-1)=22,2 мл

23. Проводили определение поправочного коэффициента титрованного 0,5 М раствора
натрия гидроксида. На титрование раствора хлористоводородной кислоты потрачено 4 мл
раствора натрия гидроксида. Напишите способ определения поправочного коэффициента,
уравнения реакций, рассчитайте титриметрический фактор пересчета и теоретический
объем титранта. Определите поправочный коэффициент, сделайте вывод о необходимости
разбавления или разведения титрованного раствора. Определите объем воды или 5 М
раствора натрия гидроксида для разбавления или укрепления раствора соответственно

NaOH+HClàNaCl+H2O

T=Cт*M(экв NaOH)/1000=0,5*40/1000=0,02 г/мл

C(NaOH)*V(NaOH)=C(HCl)*V(HCl)

Vтеор(NaOH)=0,5*10,0/0,5=10,0 мл

K=10,0*1/4=2,5>1=>нужно разбавить

VH2O = (К-1)*1000=(2,5-1)*1000=1500 мл

24. Проводили определение поправочного коэффициента титрованного 0,5 М раствора
хлористоводородной кислоты. На титрование потрачено 26 мл раствора
хлористоводородной кислоты. Напишите способ определения поправочного
коэффициента, уравнения реакций, рассчитайте титриметрический фактор пересчета и
теоретический объем титранта. Определите поправочный коэффициент, сделайте вывод о
необходимости разбавления или разведения титрованного раствора. Определите объем
воды или 5 М раствора хлористоводородной кислоты для разбавления или укрепления
раствора соответственно.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

f_экв(Na2CO3)=1/2 ​

T = С (Т)* М (1/z X) / 1000 = 0.5 * (105,98/2) / 1000 =0,0265 г/мл = 26,5 мг/мл

Vтеор(HCl)=0,6 г/ 26,5 мг/мл *10³=22,64 мл

K=600 мг/ (26,5 мг/мл *26 мл)=0,871<1=>укрепить

Спр(HCl)=K*Cтеор=0,871*0,5=0,4355 моль/л

Vукр= V1*(Cпр-Cтеор)/ (Cтеор-C)=1000*(0,4355-0,5)/(0,5-5)=14,3 мл

25. Сколько мл раствора калия перманганата 0,02 М КМnО4 с К 1,0000 израсходуется на
титрование 1 мл 3% раствора пероксида водорода? М.м. пероксида водорода 34,01.

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

f_экв(H2O2)=1/2, KMnO4=1/5

x_%=V*K*T*100%/a

0,03=V*1*T

T=(0,02*5*34,01*1/2)/1000=0,0017 г/мл

V=0,03/0,0017=17,65 мл

26. На титрование 1,012 г раствора водорода пероксида израсходовалось 17,9 мл
раствора калия перманганата (0,02 молъ/л) с К 1,0002. Объем титранта, ушедшего на
контрольный опыт, составил 0,1 мл.
Определение проводили согласно методике:
Около 1,0 г (точная навеска) субстанции помещают в мерную колбу
вместимостью 100 мл, доводят объём раствора водой до метки и
перемешивают. К 10,0 мл полученного раствора прибавляют 5 мл серной
кислоты разведенной 16 % и титруют 0,02 М раствором калия перманганата
до слабо розового окрашивания.
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,02 М раствора калия перманганата соответствует 1,701 мг водорода пероксида
Н2О2.
Рассчитайте процентную концентрацию пероксида водорода в растворе.

m(H2O2)=1,012 г

V(T)=17,9 мл

C(T)=0,02 мл

Vк.о.=0,1 мл

К=1,0002

T(KMnO4/H2O2)=0,002*5*34,01*1/2 / 1000 = 0,0017 г/мл

x_10% = ((V_Т-Vк.о)* KT/ a) *100% = (17,9-0,1)*1,0002*0,01701/1,012 *100 =2,99%

3. Какую навеску 3% раствора пероксида водорода в мл нужно взять, чтобы на
титрование израсходовалось 26,45 мл раствора калия перманганата 0,02 М КМnО4 с К
1,0000?

m_чист(Н2О2)/М(Н2О2)=С(КМnO4) * V(KMnO4)

m_чист(H2O2)=С(КМnO4) * V (КМnO4) * M(Н2О2)=0,02*26,45*34/1000=0,01797 г

0,01797 - 3%

x - 100%

х=0,6г

27. Какой объем раствора натрия тиосульфата (0,1 молъ/л) израсходуется на титрование 0,2000 г субстанции йода согласно методике:
Около 0,2 г (точная навеска) растертой субстанции помещают в колбу с
притертой пробкой с 10 мл 10 % раствора калия йодида, прибавляют 10 мл
воды и титруют 0,1 М раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания
(индикатор – 1 мл 1 % раствора крахмала).
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата соответствует 12,69 мг йода I2.

I2+2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

V(Na2S2O3) = m (I2) / C(1/z Na2S2O3) * M(1/z I2)

V(Na2S2O3) = 0.2 / 0.1 * (253.8/2) = 15.76 мл

28. Какой объем раствора натрия гидроксида (0,1 моль/л) с К 1,0000 израсходуется на титрование кислоты борной согласно методике:
К около 1 г (точная навеска) субстанции прибавляют 100 мл 20%
раствора маннита, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину
0,1 М раствором натрия гидроксида, нагревают до полного растворения,
охлаждают и титруют 1 М раствором натрия гидроксида с тем же
индикатором до появления неисчезающего розового окрашивания.
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 1 М раствора натрия гидроксида соответствует 61,83 мг борной
кислоты H3BO3.

V_теор=m_н/T=1 г / (61,83 мг/мл *10³)=16,2 мл

29. На титрование 0,1003 г висмута нитрата основного было израсходовано 7,00 мл
раствора трилона Б (0,05моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве препарата, если, согласно ФС, содержание висмута оксида должно быть 79-82%.

fэкв=1/2

Т (эдта/висмута нитрат)= Ст*Mэкв в-ва/ 1000= 0,05/2 *465,96 /1000 = 0,01165 г/мл

Х_% = VKT/a = 7*1*0,01165/0,1003 = 81.3%

30. Сколько мл раствора серебра нитрата (0,05 моль/л) с К 1,0000 израсходуется
на титрование 0,0500 г натрия хлорида. М.м. натрия хлорида 58,44.

NaCl+AgNO3àAgCl+NaNO3

T(AgNO3/NaCl)=C(AgNO3)*M(NaCl)/1000=0,05М*58,44 г/моль /1000=0,002922 г/мл

V(AgNO3)=m/K*T=0,05 г/1*0,002922 г/мл=17,11 мл

31. Раствора цинка сульфата 0,25% -10,0 мл
Кислоты борной 0,2
Какой объем раствора трилона Б (0,01 моль/л) с К 1,0000 израсходуется на титрование 2 мл препарата? М.м. цинка сульфата 287,54. М.м. кислоты борной 61,83.

m(ZnSO4)=0,25%*10/100%=0,025 г

V(ЭДТА)=m(ZnSO4) / M(ZnSO4)*C(ЭДТА)=0,025 / 287,54 * 0,01 = 8,69 мл

32. Проводили количественное определение магния сульфата, раствора для инъекций 25%,
согласно методике:
Объём препарата, эквивалентный 1,0–1,25 г магния сульфата, помещают в мерную колбу вместимостью 250 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 50,0 мл полученного раствора прибавляют 5 мл аммония хлорида буферного раствора pH 10,0 и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до синего окрашивания (индикатор – 7 капель раствора эриохрома черного Т).
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,23 мг магния
сульфата MgSO4∙7H2O.
Для анализа отобрали 5 мл раствора. На титрование препарата было израсходовано 20,8 мл
0,05 М раствора натрия эдетата (К = 1,0000), на контрольный опыт – 0,2 мл.
Сделайте заключение о качестве препарата, если согласно требованию ГФ, он должен
содержать не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата
MgSO4∙7H2O

T=0,05*246,47/1000=0,01232 г/мл

Х_%=(V-Vк.о)*K*T*100%/a=(20,8-0,2)*1*0,01232*100% / 1 = 25,38%

Соот-ет НД

33. Рассчитайте удельное вращение 10% спиртового раствора камфоры, если угол
вращения равен -8°, толщина слоя 20 см.

C = 10%

a = -8°

l = 20 см=2дм

[a]=-8°*100/10*2=-40°

34. Рассчитайте удельное вращение 10% спиртового раствора ментола, если угол
вращения равен -9,8°, толщина слоя 20 см.

C = 10%

a = -9,8°

l = 20 см=2 дм

[a]=-9,8°*100/10*2=-49°

35. Рассчитайте концентрацию камфоры в растворе, если угол вращения равен
+8°, толщина слоя 2 дм, величина удельного вращения составляет + 44°.

а = +8°

l = 2 дм

[a] = +44°

С= а*100/[а]*l=+8°*100/+44°*2= 9,09°

36. Рассчитайте концентрацию ментола в растворе, если угол вращения равен -
1,8°, толщина слоя 9 см, величина удельного вращения составляет - 50°

а = -1,8°

l = 9 см = 0,9 дм

[a] = -50°

С=-1,8°*100/-50°*0,9=4°

37. Рассчитайте теоретический объем титранта для количественного определения
субстанции парацетомола согласно методике:
Около 0,25 г (точная навеска) субстанции кипятят с обратным холодильником с 10 мл 50
% раствора серной кислоты в течение 1 ч. Холодильник промывают 30 мл воды, объём
раствора доводят водой до 80 мл, прибавляют 1,0 г калия бромида и титруют
нитритометрически (ОФС «Нитритометрия»). Конец титрования устанавливают по
йодкрахмальной
бумаге.
1 мл 0,1 М раствора натрия нитрита соответствует 15,12 мг парацетамола C8H9NO2.
Напишите уравнения реакций.

Vтеор = а/Т = 0,25/0,01512 = 16,53 мл

38. Рассчитайте процентное содержание кальция хлорида гексагидрата в субстанции, если
на титрование было израсходовано 18,5 мл раствора трилона Б (0,05 моль/л) с К 1,0000. На
титрование контрольного опыта – 0,2 мл.
М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,08. Напишите уравнения реакций.
Около 0,8 г (точная навеска) субстанции помещают в мерную колбу вместимостью 100
мл, растворяют в воде и доводят объём раствора водой до метки. К 25,0 мл
приготовленного раствора прибавляют 5 мл аммония хлорида буферного раствора рН
10,0, 0,1 г хромового тёмно-синего индикаторной смеси или 0,15 мл хромового тёмносинего раствора и титруют 0,05 М раствором натрия эдетата до сине-фиолетового
окрашивания.
1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 10,95 мг
СаСl2 ∙ 6Н2О.