Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства кислорода
“Кислород - это та ось, вокруг которой вращается химия” - Берцеллиус Кислород – самый распространенный элемент литосферы -75%(в виде силикатов и алюмосиликатов), в гидросфере -86%, в атмосфере 21% по объему. 1200 минералов содержат кислород. Аллотропия кислорода: Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций: кислород и озон. Кислород -газ, без цвета, без запаха, t кип.=-183◦С, t пл.=-219◦С,в сжиженном состоянии – бледно-голубая жидкость, в 100 л H2O растворяется 3.1 объема O2.Специфическая особенность молекулы O2 –парамагнетизм, обусловленный наличием двух неспаренных электронов, O2- втягивается в магнитное поле. Кислород – сильный окислитель. Озон – газ, голубой, резкий запах, t кип.=-112◦С, t пл.=-193◦С, в сжиженном состоянии – бледно-голубая жидкость, в твердом - темно-фиолетовые кристаллы, в воде растворим лучше, чем кислород. Озон – более сильный окислитель, чем кислород. Получение: О2 в чистом виде существует в природе. Озон образуется при низких температурах, при разряде молнии. 3О2 = 2О3 - Q В лаборатории кислород получают по реакции: 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2+ О2 Соединения кислорода 1) Перекись водорода. Степень окисления -1. Может быть и окислителем и восстановителем. O2 + 2H++ 2e ® 2H2O2 Eo= 0.682В H2O2 + 2H+ + 2e ® 2H2O Eo=1.776В - очень сильный окислитель. В воде нестабильна, диспропорционирует. 2) Сжигая щелочные металлы в кислороде, получаем перекиси металлов. Ион О22- диамагнитен. O2+2Na →Na2O2 3) Сжигая тяжелые щелочные металлы (начиная с К) под давлением кислорода, получаем надперекиси КО2. Ион О2- парамагнитен, 1 неспаренный электрон. O2+K →KO2 4) Озон образует озониды: 3KOHтв + 2O3 ® 2KO3(тв)+KOH×H2O + 1/2O2. Соединения непрочные, сильнейшие окислители. 5) Кислород обратимо присоединяется к оксигенильным комплексам - гемоглобину, гемоцианину. Поиски искусственной крови. Остальные элементы VI группы Сера. В земной коре 0.1%. Встречается в виде: 1) самородная сера в виде молекул S8; 2) сульфидные руды: FeS2 – пирит, PbS, ZnS, HgS, FeS, CuS и другие сульфиды. Селен и теллур встречаются в виде селенидов и теллуридов металлов. 3) Сульфатные руды: CaSO4∙2H2O – гипс, Na2SO4∙10H2O – глауберова соль, MgSO4∙7H2O-горькая соль. 4) H2S – сероводородные источники. 5) Сера входит в состав белков. Для элементов VI группы характерна тенденция к образованию цепей - образование двойной связи как у кислорода становится все менее выгодно с увеличением размеров атомов, а наличие двух неспаренных р-электронов благоприятствует образованию длинных зигзагообразных цепей. Отсюда S8 -
При нагревании выше 160 oC циклы разрываются и образуется пластическая сера, представляющая собой полимерную структуру. Таким образом, сера существует в виде трех аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. t пл.=119.3◦С; t кип.=445◦С. В парах при 900◦С сера существует в виде S2, только выше 1500 ◦С - S. Химические свойства серы Химические свойства серы и ее соединений можно легко объяснить, пользуясь ее шкалой степеней окисления:
1) S в окислительно-восстановительных реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем. 2) H2S –только восстановитель; 3) SO3, H2SO4 – только окислители; в разбавленном (1 М) растворе H2SO4 очень плохой окислитель. 4) SO2, H2SO3 – могут быть как окислителями, так и восстановителями. Обычно H2SO3 и ее соли используются как хороший, мягкий восстановитель Изменение окислительно-восстановительных свойств соединений вниз по группе: 1) Растет восстановительная активность Н2Э. 2) Падает окислительная активность Э. 3) SeO 4 2- самый сильный окислитель; - вторичная периодичность. Водородные соединения
Стабильность падает по группе, межатомные взаимодействия растут (как и в VII группе). Исключение - вода. Опять неординарные свойства первого элемента группы - водородные связи между молекулами воды стабилизируют воду в целом и приводят к тому, что она жидкая при стандартных условиях. H 2 S – газ, бесцветный, запах тухлых яиц, токсичен, t кип.= -60◦С, t пл.= -86◦С, неустойчивое соединение. H2S - яд. Противоядие - окислители.
Получение H 2 S: Обычно получают, как и остальные халькогеноводороды по реакции: FeЭ + H2SO4 ® FeSO4 + Н2Э Н2Э - кислоты, но в отличие от VII группы, слабые. Сила кислот растет по группе. Восстановители. H2Se и H2Te восстанавливают воду. Взаимодействие с кислородом: 1) при избытке кислорода: 2H2S + 3O2® 2SO2 + 2H2O 2) при недостатке кислорода: 2H2S + O2® 2S + 2H2O Высокой прочностью связи S - S объясняется существование полисульфидов водорода (сульфанов): H2S2, H2S3, H2S4, которые имеют цепочечное строение: H-S-S-S-S-H. Сульфаны – желтые, вязкие маслообразные жидкости с резким запахом. Это более сильные кислоты, чем H2S (KI= 10-4). Полисульфиды: Na2S + (n-1)S →Na2Sn Полисульфиды Na, K, Ca, Ba, NH4+ пестициды с широким диапазоном действия. Сульфиды металлов H2S, слабая кислота: KI= 10-7, K2=10-14. Растворимы только сульфиды щелочных металлов. Осаждение сульфидов - способ разделения металлов в аналитической химии. Сульфиды выпадают в осадок при разных рН, в зависимости от их произведения растворимости. Ag2S ПР=2.0×10-50; CdS ПР=1.6×10-28; Bi2S3 ПР=1.0×10-97 СuS ПР=6.3×10-36; HgS ПР=1.6×10-52; PbS ПР=2.5×10-27. Эти сульфиды осаждаются в кислой среде. СoS ПР=4×10-21; FeS ПР=5×10-18; MnS ПР=2.5×10-10; NiS ПР=3.2×10-19 Эти сульфиды осаждаются в щелочной среде (Na2S).
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 52; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.42.196 (0.007 с.) |