Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Изменение свойств в периодах и в группах
Рассмотрим характер изменения некоторых свойств элементов с изменением заряда ядра их атомов. 1) Атомные радиусы в периоде с увеличением зарядов ядра в основном уменьшаются в связи с увеличением сил кулоновского притяжения. Радиусы одинаково заряженных ионов изменяются по такому же закону. В подгруппе с увеличением заряда ядра атомные и ионные радиусы, как правило, увеличиваются, что связанно с увеличением числа электронных уровней. 2) Энергия ионизации (I) (потенциал ионизации) в периоде возрастает с ростом заряда ядра (хотя и не монотонно т.к. зависит от энергетического состояния электрона), в главных и третьей побочной подгруппах – убывает сверху вниз в связи с появлением нового энергетического уровня. В остальных побочных подгруппах энергия ионизации возрастает с ростом заряда ядра. 3) Сродством к электрону (Е) – называют энергию, которая выделяется при присоединении дополнительного электрона к атому, иону или молекуле. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов. Сродство к электрону зависит не только от заряда атома, но и степени заполнения атомных орбиталей валентных уровней. 4) Электроотрицательность (ЭО) –это способность атомов одного элемента оттягивать на себя электроны от атомов другого элемента. Электроотрицательность в периоде возрастает и уменьшается в подгруппе с ростом заряда ядра. 5) Окислительная способность элемента меняется так же как и электроотрицательность, а восстановительная – наоборот. 6) Плотность простых веществ в периоде обычно проходит через максимум, лежащий примерно посередине периода и закономерно возрастает в подгруппе с ростом заряда ядра. 7) Основные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов в периоде закономерно ослабляются, что связано с увеличением силы притяжения гидроксид-ионов к центральному атому с ростом заряда его ядра и уменьшением атомного радиуса, а в подгруппе, в основном, усиливаются, потому что атомный радиус элементов возрастает. 8) Кислотные свойства этих соединений изменяются в обратном направлении. Неметаллические свойства в периоде, как правило усиливаются слева направо, а в подгруппе – ослабевают сверху вниз, металлические – наоборот. Граница между металлами и неметаллами в таблице проходит по диагонали B-At таким образом, что все неметаллы находятся в верхней правой части таблицы (исключение составляют d- элементы).
График, иллюстрирующий периодическое изменения энергии ионизации. Спиновая теория валентности Понятие валентности было введено в 1853г английским ученым Франкландом. Валентность элемента – это число химических связей, которые атом данного элемента образует с другими атомами в данной молекуле. Согласно современным представлениям валентность элемента определяется тремя факторами: 1) числом неспаренных электронов; 2) наличием свободных орбиталей и возможностью распаривания электронов; 3) наличием неподеленных электронных пар на внешнем уровне и возможностью донорно-акцепторного взаимодействия. Рассмотрим на примере серы: Сера в основном состоянии имеет валентность II, в возбужденном IV и VI. Виды химической связи Учение о химической связи – центральный вопрос современной химии. Без него нельзя понять причину многообразия химических соединений, механизма их образования, строения и реакционной способности. Показатель, какая связь образуется между атомами – электроотрицательность элементов (ЭО). Виды связи: I. Ионная – образуется при взаимодействии атомов которые сильно отличаются по электроотрицательности. Типичная ионная связь, это связь между металлами 1-й и 2-й группы и галогенами и кислородом. Связь осуществляется за счет электростатического притяжения. Li 0 – e = Li + (электронная конфигурация инертного газа He) F 0 + e = F - (электронная конфигурация инертного газа Ne) Ионы Li + и F - притягиваются за счет сил электростатического притяжения. Соединения с ионной связью обладают высокими температурами плавления. II. Ковалентная связь
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 77; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.42.94 (0.018 с.) |