Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Неполярная ковалентная связь
Образуется при соединении атомов с одинаковыми значениями ЭО. Это молекулы H 2, F 2, Cl 2, N 2, O 2 и др. Химическая связь образуется за счет общих электронных пар, путем перекрывания электронных облаков.
Как изображают химическую связь(рассмотрим на примере молекулы H 2): 1) с помощью структурных формул Н – Н (предложил А.М. Бутлеров 1869 г) 2) с помощью электронных формул Н∙ + Н∙ → Н:Н (Льюис, Коссель 1916г) 3) с помощью квантовых ячеек (Лондон, Гейтлер 1927г) Лондон и Гейтлер развили представления Льюиса. С точки зрения квантовой механики молекула H 2 образуется за счет парыэлектроновс антипараллельными спинами. Молекула водорода состоит из двух ядер и двух электронов. При сближении атома возникают силы притяжения и отталкивания. Устойчивое состояние: когда силы притяжения уравновешивают силы отталкивания. Это состояние отвечает определенной длине связи. Рис. 4.1 Изменение энергии при сближении атомов водорода. (1): Н↑ + Н↓ → Н ↑↓Н притяжение (2): Н↑ + Н↑ → Н ↑↑Н отталкивание 4) Метод валентных связей (Лайнус Полинг, Слейтер 30-е годы 20-го века). Простую одинарную связь образуют 2 электрона с антипараллельными спинами, принадлежащие двум атомам. При образовании связей происходит перекрывание орбиталей валентных электронов. Связь располагается в том направлении, в котором возможность перекрывания орбиталей является наибольшей. Из двух орбиталей более прочную связь образует та, которая сильнее перекрывается орбиталью другого атома.
σ -Сигма связь образуется по линии, соединяющие центры атома. Связь прочная. Связь S-S электронов в молекуле H 2 ненаправленная, р-р электронов в молекуле Cl 2 направленная, в 3 раза сильнее связи S-S. π - Пи свзязь образуется в направлении, перпендикулярном линии, соединяющей центры атомов (двухцентровая связь. π - связь более слабая, чем σ). Строение молекулы N 2: Метод МО ЛКАО (молекулярные орбитали линейная комбинация атомных орбиталей) (Роберт Малликен, 30-40 г XXв, Нобелевская премия – 1966г) Постулаты метода: 1) При образовании ковалентных связей между атомами из их атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные орбитали (МО). Число МО равно числу АО, участвующих в их образовании.
2) МО делятся на связывающие и разрыхляющие. Энергия связывающих орбиталей меньше энергии АО, а энергия разрыхляющих больше энергии АО. 3) МО бывает двух типов: π и σ (пи, сигма) 4) Электроны заполняют МО как и АО в соответствии с принципом Паули, правила Хунда и принципом наименьшей энергии. 5) Молекула будет устойчивой, если число электронов на связывающих МО больше числа электрона на разрыхляющих МО. Строение молекулы Н2 методом МО ЛКАО: Молекула кислорода парамагнитна, втягивается в магнитное поле. Молекула O 2 имеет два неспаренных электрона. Строение молекулы O 2 было объяснено только методом МО ЛКАО. Строение молекулы O 2 методом МО ЛКАО:
Полярная ковалентная связь Образуется при взаимодействии атомов, ЭО которых отличается незначительно, например молекула Н Сl Н ЭО-2.1; Сl ЭО-2.89 Лайнус Полинг показал, что при образовании связи может происходить sp 3, sp 2 и sp гибридизация. Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме и энергии, с целью достижения максимального перекрывания при образовании химической связи. 1) Примеры sp 3 гибридизации: молекулы CH4, H2O, NH3, SiH4, PH3. В пространстве гибридные sp 3 облака направлены к вершинам тетраэдра. Тетраэдрический угол 109◦28 в молекуле CH 4. Рассмотрим строение молекулы NH 3:
Строение молекулы H 2 O: сжатие угла связанно с увеличением числа неподеленных электронных пар. Вывод: молекулы в sp 3 гибридизации имеют тетраэдрическое строение. 2) Пример sp 2 гибридизации: BCl 3. В пространстве гибридные sp 2 орбитали располагаются в одной плоскости под углом 120 градусов, а негибридная p -орбиталь располагается перпендикулярно этой плоскости
3) Пример sp гибридизации: Be Cl 2
В пространстве гибридные sp – орбитали располагаются по прямой, а две негибридные p –орбитали располагаются перпендикулярно этой прямой.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 105; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.216.163 (0.01 с.) |