Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Строение водородного электрода
Водородный электрод состоит из платиновой пластины, покрытой платиновой чернью. Пластина помещена в водный раствор серной кислоты с концентрацией [H+] = 1 моль/л, (рН=0). Пластина омывается струей водорода с давлением 1 атм. Процесс, происходящий на пластине H+aq + e ® ½(H2) EoH= 0. Все остальные стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, отнесенные к концентрации 1 моль/л при р=1 атм и t= 25oC, измерены относительно водородного электрода.
Ряд напряжений металлов Если пластинку металла, погруженную в раствор его соли, при концентрации 1 моль/л и t = 25◦ С соединить с водородным электродом, получится гальванический элемент, ЭДС которого легко измерить. ЭДС такого металлического элемента это стандартный электродный потенциал. Все металлы, по значениям Е0 располагаются в рад напряжения металлов. Этот ряд характеризует химические свойства металлов. Его используют: 1) для определения последовательности разряда ионов при электролизе; 2) для описания общих свойств металлов. Как пользоваться этим рядом? Правила: 1. Чем больше отрицательное значение Е0, тем лучшими восстановительными свойствами обладает металл. Li – лучший восстановитель, Au – самый слабый восстановитель. 2. Каждый вышестоящий в ряду напряжения металл вытесняет нижестоящие металлы из растворов их солей. 3. Металлы, стоящие в ряду напряжения до водорода вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме НNO3) 4. Чем больше разность потенциалов у двух металлов, тем больше ЭДС у гальванического элемента, который построен из них. Окислительно-восстановительные потенциалы В качестве электродов могут быть использованы окислительно-восстановительные системы или пары, составленные из окисленной и восстановленной форм. Записывают: окисленная форма / восстановленная форма. Например: Fe3+ / Fe2+; MnO4- + 8H+ / Mn2+ + 4H2O Потенциал Е окислительно – восстановительной пары вычисляется по уравнению Нернста:
Cox и CRed - концентрации окисленной и восстановленной форм соответственно. Для стандартных условий (298 К) его можно записать следующим образом:
Е – окислительно-восстановительный потенциал данный пары в Вольтах Е0 – стандартный окислительно-восстановительный потенциал (приведен в справочниках)
n – число электронов, участвующих в ОВР Cox – концентрация окисленной формы в системе (моль/л). CRed – концентрация восстановленной формы (моль/л). Если Cox = CRed; и Cox / CRed = 1, тогда Е = Е0 Стандартным электродным окислительно-восстановительным потенциалом (редокс потенциалом) называется потенциал окислительно- восстановительной системы, измеренный по отношению к стандартному водородному электроду, принятому за 0, когда отношение концентраций окисленной и восстановленной форм равно 1. Пример: Е0 MnO4- + 8H+ / Mn2+ + 4H2O = +1,51 В Плюс (+) означает, что электроны движутся от водородного электрода. Е0Zn2+ | Zn = - 0,76 В Минус (-) означает, что электроны движутся к водородному электроду. Значение редокс потенциалов (Е0) находятся в таблице. При расчетах знак потенциала не менять.
В этой таблице сильные окислители находятся в левом нижнем углу, сильные восстановители - в правом верхнем. Анализ ряда: 1) Чем > электроположительное значение Е0 пары, тем > окислительными свойствами обладает окисленная форма пары. 2) Чем > электроотрицательное значение Е0 пары,тем > восстановительными свойствами обладает восстановленная форма пары.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 253; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.16.29.209 (0.007 с.) |