Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
План ответа:
Алкинами называют непредельные углеводороды, молекулы которых имеют одну тройную связь. Первый представитель этого класса – ацетилен СН≡СН, в связи с этим алкины также называют ацетиленовыми углеводородами. Ближайшие гомологи ацетилена:
СН3―С≡СН СН3―СН2 ―С≡СН СН3―С≡С―СН3 пропин-1 бутин-1 бутин-2
Общая формула гомологического ряда алкинов СnH2n-2.
Строение Атомы углерода при тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации (смотри занятие 28). Сигма-связь образована при перекрывании гибридных облаков по одной линии; две пи-связи образованы при перекрывании двух пар не гибридных облаков соседних атомов углерода. Длина тройной связи меньше, чем длина одинарной и двойной связи.
Изомерия а) Структурная изомерия алкинов обусловлена изомерией углеродного скелета. 5 4 3 2 1 Например: СН3―СН2 ― СН2 ―С≡СН пентин-1 4 3 2 1 СН3―СН ―С≡СН 3-метилбутин-1 | СН3 б) Изомерия положения двойной связи. Например: 1 2 3 4 СН3―СН2 ―С≡СН бутин-1
1 2 3 4 СН3―С≡С―СН3 бутин-2
Номенклатура -- В алкинах с неразветвлённой углеводородной цепью нумерацию начинают с того конца, ближе к которому находится тройная связь. -- В названии соответствующего алкана окончание –ан заменяется на окончание –ин. -- В разветвлённых алкинах выбирают главную цепь так, чтобы она содержала тройную связь, даже если она при этом не будет самой длинной. --Перед названием главной цепи указывают номер атома углерода, при котором находится заместитель (радикал), и название этого заместителя. --Номер после названия главной цепи указывает положение тройной связи, например:
1 2 3 4 5 СН3―С≡С―СН―СН3 | СН3 4-метилпентин—2
Физические свойства Похожи на свойства алканов и алкенов. При обычных условиях (С2-С4) – газы, (С5-С16) – жидкости, начиная с С17- твёрдые вещества. Температуры кипения алкинов выше, чем у соответствующих алкенов. Так, этилен имеет tкип= -103ºС, ацетилен кипит при -83,6ºС. Растворимость низших алкинов в воде несколько выше, чем алкенов и алканов, однако она всё же очень мала. Алкины хорошо растворимы в неполярных органических растворителях.
Получение. а) В лаборатории и в промышленности ацетилен получают при взаимодействии карбида кальция с водой С / Cа + 2НОН→ НС≡СН+Са(ОН)2↓ \ С б) Разработан способ получения ацетилена из природного газа метана. При действии высокой температуры метан разлагается на углерод и водород. Промежуточным продуктом в данном процессе является ацетилен. tº СН4→ С2Н2+3Н2 ацетилен tº С2Н2 → 2С+Н2
Химические свойства.
I. Вступают в реакции присоединения. а) присоединение галогенов
НС≡СН+Br-Br→ НСBr═СНBr ацетилен 1,2-дибромэтен.
НСBr═СНBr+Br-Br→ НСBr2-СНBr2 1,2-дибромэтен 1,1,2,2-тетрабромэтан
б) гидрирование
НС≡СН+Н-Н→СН2═СН2 ацетилен этилен
СН2═СН2+Н-Н→СН3―СН3 этилен этан
в) присоединение галогеноводородов.
НС≡СН+Н-Cl→ СН2═СНСl ацетилен винилхлорид
г) гидратация О HgSO4 // НС≡СН+НОН → СН3―С ацетальдегид (уксусный альдегид) ацетилен \ Н
II. Вступают в реакции окисления. а) алкины легко окисляются перманганатом калия. При окислении обычно происходит расщепление тройной связи, и образуются карбоновые кислоты:
СН3―С≡С―СН3+3[О]+НОН→ 2СН3―СООН бутин-2 уксусная кислота б) На воздухе ацетилен горит коптящим пламенем.
2С2Н2+5О2→4СО2+2НОН
III. Реакции полимеризации. а) димеризация (катализаторы водный раствор СuСl и NH4Cl)
НС≡СН+ НС≡СН→ СН2═СН―С≡СН ацетилен винилацетилен
б) тримеризация (при t=600ºС) СН // \ СН СН 3НС≡СН → | || СН СН \\ / СН бензол
Применение Из углеводородов с тройной связью в молекуле наибольшее значение имеет ацетилен. Ещё не так давно он применялся в качестве горючего при газовой сварке и резке металлов. Сейчас ацетилен используется для синтеза различных органических соединений. --В результатете присоединения хлора к ацетилену получается растворитель (1,1,2,2-тетрахлорэтан). --При отщеплении хлороводорода образуется трихлорэтен – растворитель высокого качества, широко применяемый при чистке одежды. -- Получаемый из ацетилена поливинилхлорид широко используется при изоляции проводников, изготовления плащей, клеёнки, искусственной кожи, труб и т.д. --исходя из ацетилена, получают и другие полимеры, необходимые в производстве пластмасс, каучуков и синтетических волокон. Ацетилен используется для производства синтетической уксусной кислоты.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-12; просмотров: 212; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.136.97.64 (0.01 с.) |