Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Соли их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
План ответа:
Соли – это сложные кристаллические вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков (Исключение NH4Cl). Названия солей смотрите в лекции основные классы неорганических соединений! При растворении в воде или при расплавлении соли диссоциируют в зависимости от того, какими ионами они образованы (например, NaCl→Na++ Cl- K2SO4→2K++SO42-). Классификация и номенклатура солей (приложение 4). Химические свойства 1)Взаимодействуют с металлами. Если металл, входящий в состав соли стоит правее металла простого вещества в электрохимическом ряду напряжения металлов, то реакция возможна. а) Fe+CuCl2→FeCl2+Cu б) Cu+2AgNO3→2Ag↓+Cu(NO3)2 протекание реакций взаимодействия солей с металлами определяется восстановительными свойствами простого вещества металла и окислительными свойствами катиона металла. Происходит следующая передача электронов.
а) Fe0+Cu2+=Fe2++Cu0 б) Cu0+2Ag+=Cu2++ 2Ag0 2) Взаимодействуют с кислотами и щелочами (ионный обмен), образуя газ и осадок. а) Na2S+2НCl→2NaCl+H2S↑ 2Na++S2-+2Н++2Cl-→2Na++2Cl-+H2S↑ S2-+2Н+→H2S↑ б) Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 2Fe3++3SO42-+6Na++6OH-→2Fe(OH)3↓+6Na++3SO42- 2Fe3++6OH-→2Fe(OH)3↓ 3)Взаимодействие солей друг с другом, образовавшаяся соль должна быть нерастворимой. 2AgNO3+CaCl2→2AgCl↓+Ca(NO3)2 2Ag++2NO3-+Ca2++2Cl-→2AgCl↓+Ca2-+NO3- 2Ag++2Cl-→2AgCl↓ 4) Под действием высоких температур соли разлагаются CaCO3→CaO+CO2↑
Гидролиз солей. План ответа:
Взаимодействие с водой, в результате которого образуется кислота (или кислая соль), и основание (или основная соль), называют гидролизом солей. Различают несколько типов гидролиза солей:
Запишем уравнение реакции гидролиза ацетата натрия: СН3СООNa + Н2О ↔ 2NaOH +СН3СООН СН3СОО- + Na+ +H2O ↔ 2Na+ +2OH- + СН3СООН СН3СОО- + H2O ↔ 2 OH- + СН3СООН Таким образом, раствор ацетата натрия проявляет щелочную реакцию.
При гидролизе солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато.
Рассмотрим гидролиз хлорида железа (II). Гидролиз идёт ступенчато, суммарно мы получим. FeCl2 + Н2О ↔ FeCl2↓+ 2HCl Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeCl2↓+ 2H+ + 2Cl- Fe2+ + H2O ↔ FeCl2↓+ 2 H+ Реакция среды при данном гидролизе будет кислая.
Электролиз солей.
Электролиз – это окислительно-восстановительная реакция, протекающая под действием электрического тока. При этом отрицательный электрод – катод выступает в качестве восстановителя, он отдаёт электроны. Положительный электрод – анод, наоборот, представляет собой окислитель, он забирает электроны. Так, если в расплав или раствор хлорида натрия NaCl=Na++Cl- поместить электроды и пропустить электрический ток, то на катоде выделится натрий Na+ +е-= Na, а на аноде – хлор 2Cl--2 е-= Cl2. Для процесса электролиза важно, из какого материала изготовлен анод. Различают растворимые и нерастворимые аноды. Нерастворимый анод не меняется в процессе электролиза, он может быть изготовлен из графита, платины, растворимый анод расходуется. Примером растворимого анода может служить медный, цинковый, железный. Если анод растворим, то на нём образуются ионы металла, из которого он изготовлен. В результате масса анода уменьшается. Например, если анод медный, то происходит следующий процесс: Cu-2 е-= Cu2+. Таким образом, анод окисляет сам себя. Медь в виде ионов уходит в раствор или расплав. Чтобы показать продукты электролиза, можно привести пример электролиза расплава солей, хлорида калия:
KCl =K++Cl-; на катоде: К++е-→К0; на аноде: 2Cl—e-→Cl20 суммарное уравнение электролиза: 2KCl =2K+Cl2 Практическое значение электролиза. В промышленности получают хлор и гидроксид натрия, алюминий и щелочные металлы. С его помощью очищают медь, никель и др. металлы (рафинирование).
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-12; просмотров: 175; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.13.255 (0.008 с.) |