Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
План ответа:
Определение. Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ (закон действия масс). Математическое выражение определения. υ=k·СА·СВ, где СА и СВ - условное обозначение концентрации реагирующих веществ, а k-константа скорости
Скорость гомогенной химической реакции. Определение. Скорость химической реакции в гомогенной среде определяется количеством вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объёма. Математическое выражение определения. υгомог=Δν /V·Δt, так как Δν /V= Δc (где Δc- изменение концентрации) то υгомог =Δc/Δt. Пример: разложение пероксида водорода 2Н2О2=2Н2О+О2 υ=Δc(Н2О2) / Δt = Δc(Н2О) / Δt Из этих формул следует, что уменьшение молярной концентрации пероксида водорода происходит с той же скоростью, как и увеличение концентрации воды.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. 1. Скорость гомогенных реакций обычно измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объёма. Сущность реакций металлов с водой заключается в том, что атомы металлов отдают электроны, т. е. окисляются. Атомы калия обладают большим атомным радиусом, чем атомы натрия, и поэтому отдают электроны гораздо энергичнее. Металлы (калий, натрий) с одним и тем же веществом — водой — реагируют с различной скоростью (в одинаковом состоянии и при равных условиях). 2. Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от их концентрации. Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение молекул реагирующих веществ. Частота же столкновений зависит от числа молекул в единице объема, т. е. от концентрации. Горение веществ в чистом кислороде происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в пять раз меньше. 3. Для веществ в твердом состоянии скорость химических реакций прямо
4. При повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается. При столкновении реагируют только те молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией. При повышении температуры доля активных молекул все возрастает. Со многими веществами кислород начинает реагировать с заметной скоростью уже при обыкновенной температуре (медленное окисление). При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается и начинается бурная реакция (горение). При повышении температуры на каждые 10ºС скорость химических реакций возрастает в среднем в два – четыре раза, что можно выразить в математически: υt2= υt1∙γ t2- t1/10 где υt2 –скорость реакции при повышенной температуре; υt1- скорость реакции при начальной температуре; γ- температурный коэффициент. 5. Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами в итоге не расходуются, называются катализаторами, а вещества, которые замедляют скорость химических реакций— ингибиторами. Под действием катализаторов молекулы становятся реакционноспособными при более низкой температуре. Например, бертолетова соль (КClO3) становится реакционноспособной при 4000C, а в присутствии МпО2—при 2000 С. Разложение бертолетовой соли и пероксида водорода ускоряется оксидом марганца (IV). В присутствии ингибиторов соляная кислота становится инертной по отношению к металлам.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-12; просмотров: 217; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.15.94 (0.006 с.) |