Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

Основными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основными являются оксиды металлов с невысокими степенями окисления, например, Li₂O, Na₂O, K₂O, Ag₂O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, FeO, NiO. Не все оксиды металлов являются основными: часть из них принадлежит к амфотерным или кислотным. Ниже приведены примеры взаимодействия основных оксидов с кислотой и кислотным оксидом:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O, BaO + CO₂ = BaCO₃.

Кислотными называются оксиды, образующие соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Примеры взаимодействия кислотных оксидов с основанием и основным оксидом:

SO₂ + 2 KOH = K₂SO₃ + H₂O,     SrO + SO₃ = SrSO₄.

Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот, которые образуют при соединении с водой, например, SO₃ ¾ серный ангидрид, SO₂ ¾ сернистый ангидрид, P₂O₅ ¾ фосфорный ангидрид. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов: B₂O₃, N₂O₃, P₂O₃, CO₂, NO₂, SiO₂. Кислотный характер имеют также оксиды некоторых металлов в степени окисления пять и выше: CrO₃, Mn₂O₇, MnO₃, MoO₃ и другие. Примеры их взаимодействия с основаниями:

V₂O₅ + Ca(OH)₂ = Ca(VO₃)₂ + H₂O,

CrO₃ + 2 NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O,

Mn₂O₇ + 2 KOH = 2 KMnO₄ + H₂O.

Амфотерными, называются оксиды металлов, образующие соли при взаимодействии как с кислотами (кислотными оксидами), так и с основаниями (основными оксидами). К амфотерным оксидам относятся ZnO, SnO, PbO, Cr₂O₃, Al₂O₃, MnO₂, SnO₂, PbO₂, Fe₂O₃ и др. Амфотерный характер оксида алюминия проявляется в следующих реакциях:

Al₂O₃ + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂O,

Al₂O₃ + P₂O₅ = 2 AlPO₄,

Al₂O₃ + 2 KOH = 2 KAlO₂ + H₂O,

Al₂O₃ + CaO = Ca(AlO₂)₂.

В обоих случаях оксид алюминия образует соль. В первой реакции оксид алюминия ведёт себя как основной оксид, и полученную соль можно рассматривать как продукт замещения водорода соляной кислоты алюминием. Во второй реакции оксид алюминия выступает как кислотный: он образует соль, в которой алюминий входит в состав кислотного остатка.

Следовательно, амфотерным оксидам присущи свойства как основных, так и кислотных оксидов. У различных амфотерных оксидов эта двойственность может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка ZnO одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, т. е. у этого оксида основная и кислотная функции выражены примерно в равной мере. Fe₂O₃ обладает преимущественно основными свойствами, а кислотные свойства проявляет, только при взаимодействии со щелочами при высоких температурах. У амфотерного диоксида олова SnO₂ преобладают кислотные свойства.

Номенклатура оксидов. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют оксидом независимо от состава. Например, Na₂O — оксид натрия, CaO — оксид кальция, Al₂O₃ — оксид алюминия и т. п.

Если же элемент образует несколько оксидов, то их названия даются с учётом состава оксида. Например: N₂О — гемиоксид азота, NO — монооксид азота, N₂О₃ — сесквиоксид азота, NO₂ — диоксид азота, N₂O₅ — гемипентаоксид азота, SО₃ — триоксид серы, Fe₃О₄ — оксид железа (II, III).

Если элемент обладает переменной валентностью, то после слов оксид элемента в круглых скобках римскими цифрами указывают его валентность, например, оксид фосфора(V), оксид железа(III) и т.д.

Способы получения оксидов

  1. Взаимодействие простых веществ с кислородом. Многие простые вещества при нагревании на воздухе или в кислороде сгорают, образуя соответствующие оксиды:

2 Mo + 3 О₂ = 2 МоО₃,        4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅.

2. Разложение оснований. Некоторые основания при нагревании теряют воду, превращаясь в оксиды металлов:

Ba(ОН)₂ = BaO + Н₂О,     2 Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3 H₂O.

Реакции протекают с различной степенью лёгкости. Так, образование оксида ртути и оксида серебра из гидроксидов этих металлов происходит уже при комнатной температуре:

Hg(OH)₂ = HgO + H₂O,    2 AgOH = Ag₂O + H₂O.

Напротив, гидроксид натрия можно перегнать при 1390 °С, без разложения.

3. Разложение кислот. Некоторые кислородсодержащие кислоты при нагревании теряют воду, превращаясь в кислотные оксиды:

Н₄SiO₄ = SiO₂ + 2 H₂O­,

4 HNO₃ = 4 NO₂­ + 2 H₂O­ + O₂­.

Иногда можно достичь удаление воды из кислородсодержащих кислот действием на них водоотнимающих средств:

2 HClO₄ + P₂O₅ = 2 HPO₃ + Cl₂O₇,

2 HNO₃ + P₂O₅ = 2 HPO₃ + N₂O₅.

Некоторые кислоты самопроизвольно теряют воду даже при низких температурах:

H₂CO₃ = H₂O + CO₂­,      H₂SO₃ = H₂O + SO₂­.

4. Разложение солей. Подавляющее большинство солей кислородсодержащих кислот при нагревании разлагается на оксид металла и кислотный оксид:

СаСО₃ = CaO + СО₂­,     Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3 SO₃­,

2 Pb(NO₃)₂ = 2 PbO + 4 NO₂­ + O₂­.

Если оксид металла термически неустойчив, то вместо оксида образуется свободный металл:

2 Ag₂CO₃ = 4 Ag + 2 CO₂­ + O₂­,

Hg(NO₃)₂ = Hg + 2 NO₂­ + O₂­.

Соли щелочных металлов отличаются высокой термической устойчивостью. Если они при нагревании всё же разлагаются, то оксиды при этом, как правило, не образуются:

2 KNO₃ = 2 KNO₂ + O₂­, 2 KClO₃ = 2 KCl + 3 O₂­.

5. Разложение оксидов. Если элемент имеет переменную валентность, то его оксид с меньшим содержанием кислорода можно получить нагреванием оксида, в котором элемент проявляет более высокую степень окисления:

2 SO₃ = 2 SO₂ + O₂, 2 N₂O₅ = 4 NO₂ + O₂,

4 CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3 O₂­.

И наоборот, высшие оксиды иногда удаётся получить окислением низших:

2 СО + О₂ = 2 СО₂, 6 PbO + O₂ = 2 Pb₃O₄,

P₂O₃ + O₂ = P₂O₅.

6. Вытеснение одних оксидов другими. Эта реакция может быть применена для получения более летучих оксидов вытеснением их менее летучими:

СаСО₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂­

CoSO₄ + B₂O₃ = Co(BO₂)₂ + SO₃­

Реакции протекают при высокой температуре и основаны на том, что сесквиоксид бора и диоксид кремния нелетучи и при нагревании вытесняют более летучие: диоксид углерода и триоксид серы.

7. Взаимодействие кислот, обладающих окислительными свойствами, с металлами и неметаллами. Азотная и концентрированная серная кислоты при действии восстановителей образуют оксиды, в которых азот и сера проявляют более низкую степень окисления, чем в исходных кислотах.

Cu + 4 HNO₃ = Cu(NO­₃)₂ + 2 NO₂­ + 2 H₂O

C + 2 H₂SO₄ = CO₂­ + 2 SO₂­ + 2 Н₂O

Пероксиды

Некоторые соединения металлов с кислородом по химическим свойствам существенно отличаются от обычных оксидов. Так, соединения Na₂O₂, BaO₂, ZnO₂ состоят из металла и кислорода, но являются не оксидами, а солями пероксида водорода (H₂O₂) и поэтому называются пероксидами. У пероксидов связанные друг с другом атомы кислорода образуют не очень прочную пероксидную группу -О-О-. Поэтому при действии кислот на пероксиды металлов наряду с солями образуется кислород:

            О–Na

   2 |     + 2 H₂SO₄ = 2 Na₂SO₄ + 2 H₂O + O₂­   

           О–Na

2 BaO₂ + 4 HNO₃ = 2 Ba(NO₃)₂ + 2 H₂O + O₂­

Смешанные оксиды

Смешанные оксиды представляют собой соединения оксидов с различной валентностью: FeO∙Fe₂O₃ (Fe₃O₄).

Соединения Pb₂O₃, Mn₃O₄, Fe₃O₄ иногда называют двойными или смешанными оксидами. Их можно также рассматривать как соли: Pb₂O₃ º PbPbO₃ — плюмбат свинца(II) (соль свинцовой кислоты H₂PbO₃); Mn₃O₄ º Mn₂MnO₄ — манганит марганца(II) (соль H₄MnO₄); Fe₃O₄ º Fe(FeO₂)₂ — феррит железа(II) (соль НFeO₂). Следовательно, в состав молекулы смешанного оксида входят атомы одного элемента в различных степенях окисления.

Соединения оксидов с водой называют гидратами оксидов. Присоединение оксидом воды не приводит к коренному изменению его химического характера, поэтому гидраты основных оксидов проявляют основные свойства, гидраты амфотерных оксидов — амфотерные, а гидраты кислотных оксидов имеют кислотные свойства.