В равных объемах ( V ) различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и Т. Д. ) содержится одинаковое Число молекул. (закон справедлив только для газообразных веществ. )

Следствия.

1).Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

Следовательно, объем одного моля любого газа (т.е. 6.02 · 10²³молекул) при определенных внешних условиях есть величина постоянная.

Объем одного моля называется молярным объемом и обозначается Vм.

Молярный объем зависит от температуры и давления.

Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

V=Vм*n

2) Второе следствие используется для расчета относительных плотностей газов.

Плотность любого вещества p – отношение массы этого вещества m к его V

ρ = m/ V

Отношение плотностей различных газов ρ (Х)/ ρ (У) называется относительной плотностью газа Х по газу У и обозначается Dу(Х).

Dу(Х)= ρ (Х)/ ρ (У)=М(Х)/М(У)

Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс.

Решение задач.

Вычисление массовой доли атомов химического элементов.

Зная формулу вещества и относительные атомные массы входящих в его состав элементов, можно определить массовую долю (ɷ)атомов каждого элемента, т. е. установить, какую долю от общей массы вещества составляет масса атомов этого элемента. Следовательно, задача заключается в нахождении части от числа.

Массовая доля атомов элемента в данном веществе (ɷ(Х)) – это отношение относительной атомной массы этого элемента, умноженной на число его атомов в молекуле (индекс), к относительной молекулярной массе вещества:

                    , (1)

где ɷ(Х) – массовая доля элемента X в долях единицы; А_r(Х) – относительная атомная масса элемента X; n – число атомов элемента X в молекуле вещества (индекс); М_r – относительная молекулярная масса вещества.

Массовую долю можно выражать и в процентах:

, (2)

ɷ – греческая буква читается омега;

n – греческая буква читается ню

Вычисления на основе знаний законов химии

Закон сохранения массы (Ломоносова-Лавуазье): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, полученных в результате реакции.

Алгоритм решения расчётных задач по уравнениям химических реакций

Составить уравнение химической реакции.

В уравнении одной чертой подчеркнуть формулу вещества, масса которого указана в условии задачи, а двумя чертами – формулу того вещества, массу которого требуется вычислить.

3. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (оно соответствует коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции).

4. По массе вещества, заданной в условии задачи, вычислить количество вещества:

Поставить полученное значение над формулой этого вещества.

5. Над формулой вещества, масса которого неизвестна, поставить х моль.