По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину.

Записать ответ.

1 моль любого вещества содержит 6,02 • 10²³ молекул, атомов или других частиц. Например:

• 1 моль воды Н₂O содержит 6 • 10²³ молекул Н₂O;

• 1 моль железа Fе содержит 6 • 10²³ атомов Fе;

• 1 моль хлора Сl₂ содержит 6 • 10²³ молекул Сl₂.

В то же время 1 моль хлора Сl₂ содержит 2 моль атомов хлора Сl:

N(Сl) = 2 • N(Сl₂); N(Сl) = 2 • 6 • 10²³ = 12 • 10²³.

Величину 6,02 • 10²³ моль^–1 называют постоянной Авогадро (в честь итальянского учёного XIX в. А. Авогадро) и обозначают латинской буквой N с индексом А (N_А):

N_А = 6,02 • 10²³ моль^–1 = 6,02 • 10²³ 1/моль

Запомним: число молекул или атомов N(Х), содержащихся в определённом количестве вещества n(Х), можно вычислить по формуле:

N(X) = N_А • n(Х)             (1)

Например, определим число молекул, содержащихся в воде количеством вещества 0,5 моль:

N(H₂O) = N_А • n(H₂O);

N(H₂O) = 6,02 • 10²³ моль^–1 • 0,5 моль = 3 • 10²³.

Проверьте  себя (ответы в скобках – выучить!)

1. Что такое атом? 

 (Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства)

2. Что такое молекула?

(Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствам).

3. Что такое атомная масса?

 (Относительная атомная масса (Ar) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к 1/12 массы атома 12C)

4. Что такое относительная молекулярная масса? Как ее найти?

(Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Чтобы ее посчитать, необходимо сложить атомные массы с учетом их стехиометрических коэффициентов)

5. Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается?

(Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Выражается в граммах на моль – г/моль.

6. Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?

 (n=m/M                n=N/N_А                     n=V/Vm)

7. Как формулируется закон Авогадро?

(В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул)

8.  Что называется относительной плотностью одного газа по другому? 

(Отношение масс двух газов, занимающих равные объёмы при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D

    D=M₁/М₂).

9.  Сформулируйте закон постоянства состава.

 (Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения. Состав соединений с немолекулярной структурой (атомной, ионной и металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа получения).

10.  Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов).