Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
График распределения Максвелла
Наиболее вероятная, средняя арифметическая и средняя квадратичная скорости:
Барометрическая формула для зависимости давления воздуха от высоты над поверхностью Земли. И 70 Зависимость плотности атмосферы и концентрации молекул газа от высоты над поверхностью Земли.
Внутренняя энергия идеального газа. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия термодинамической системы – сумма кинетической энергии теплового движения частиц и потенциальной энергии их взаимодействия между собой. (если температура высокая и включаются колебательные степени свободы молекул, то надо добавить потенциальную энергию колебаний.)
Первое начало термодинамики: (2 варианта определения) 1) Внутреннюю энергию термодинамической системы можно изменить, совершая над ней механическую работу и/или сообщая ей энергию в процессе теплопередачи. D U = A ’+ Q (для бесконечно больших значений) dU = d A ’+ d Q (для бесконечно малых значений) 2) Энергия сообщенная термодинамической системе в процессе теплопередачи тратится на изменение внутренней энергии и/или совершение им/ей работы над внешней средой. Q = D U + A (для бесконечно больших значений) d Q = Du + d A (для бесконечно малых значений) Количество теплоты. Теплоемкость процесса. Молярная и удельная теплоемкости, связь между ними. Количество теплоты – энергия, которую получает термодинамическая система в процессе теплопередачи.
Внутренняя энергия идеального газа. Выражение для внутренней энергии с использованием теплоемкости при постоянном объеме; числа степеней свободы молекул.
Теплоемкость идеального газа при постоянном объеме – выражение через число степеней свободы. Теплоёмкость для одно-, двух- и многоатомных жестких молекул. Зависимость теплоемкости от температуры.
Одноатомная: i =3 Двухатомная жесткая: i =5 Многоатомная жесткая: i =6
Работа в термодинамике. Графическое выражение работы в координатах давление-объем. Первое начало термодинамики для изохорного и изобарного процессов в идеальном газе. Получите формулу для связи молярных теплоемкостей при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь удельных теплоемкостей.
|
||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-01-08; просмотров: 277; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.226.222.12 (0.006 с.) |